Tsvetkov L.A. Chimie organică: un manual pentru elevii din clasele 10-11. studii de învățământ general. instituții / L.A. Ţvetkov. - M., 2012. - 271 p.
Tutorial clasic Chimie organica a trecut prin 25 de ediții. Conținutul său este pe deplin în concordanță atât cu statul standard educațional la chimie și sarcinile de studiu a acestei discipline în școlile de profil de științe naturale.
Cu această reeditare a manualului este oferită posibilitatea unui studiu pe mai multe niveluri de chimie organică. La clasele în care se studiază chimia după minimul obligatoriu educatie chimica, studiul poate fi limitat la conținutul textelor situate pe întreaga zonă a paginilor. În clasele de profil de științe naturale sau chimice, conținutul evidențiat prin deplasarea textului la dreapta este studiat suplimentar.
CUPRINS
Introducere 3
1. Teorie structura chimica compusi organici. Natură electronică legături chimice 6
§ 1. Premise pentru teoria structurii -
§ 2. Teoria structurii chimice 8
§ 3. Izomerie 11
§ 4. Structura electronică atomi de elemente de perioade mici. Legatura chimica 14
2. Limitarea hidrocarburilor 21
§ 5. Metanul, structura sa -
§ 6. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria metanului 25
§ 7. Proprietăți chimice hidrocarburi saturate 32
§ 8. Aplicarea și producerea hidrocarburilor saturate 39
§ 9. Cicloparafine 42
3. Hidrocarburi nesaturate 44
§ 10. Etilena, structura ei -
§ 11. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria etilenă 49
§ 12. Proprietăţile chimice ale hidrocarburilor din seria etilenei 54
§ 13. Aplicarea și producerea hidrocarburilor de etilenă 60
§ 14. Hidrocarburi diene 63
§ 15. Cauciuc 64
§ 16. Acetilena și omologii săi 68
4. Hidrocarburi aromatice
§ 17. Benzen -
§ 18. Benzen omologi 84
§ 19. Varietate de hidrocarburi. Relația seriei omoloage 88
5. Surse naturale de hidrocarburi 91
§ 20. Gaze petroliere naturale si asociate -
§ 21. Ulei. Produse petroliere 93
§ 22. Rafinarea petrolului 96
§ 23. Producția de cocs 106
6. Alcooli si fenoli -Q0
§ 24. Structura alcoolilor monohidroxilici saturati -
§ 25. Proprietăţi chimice şi aplicarea limitatoarelor

Alcooli monohidroxilici 117
§ 26. Alcoolii ca derivati ​​ai hidrocarburilor. Sinteza industrială a metanolului 122
§ 27. Alcooli polihidroxilici 126
§ 28. Fenolii 128
7. Aldehide și acizi carboxilici 133
§ 29. Aldehide -
§ 30. Acizi carboxilici monobazici 141
§ 31. Reprezentanţii monobazic acizi carboxilici 147
§ 32. Comunicarea dintre hidrocarburi, alcooli, aldehide si acizi 152
8. Esteri. Grăsimi 15Q
§ 33. Esteri -
§ 34. Grasimi 159
9. Carbohidrați Igg
§ 35. Glucoza -
§ 36. Riboza si dezoxiriboza 172
§ 37. Zaharoza 174
§ 38. Amidon 176
§ 39. Celuloza 180
10. Amine. Aminoacizi. Compuși heterociclici care conțin azot
§ 40. Amine -
§ 41. Aminoacizi 192
§ 42. Compuși heterociclici care conțin azot 197
§ 43. Baze pirimidinice și purinice 201
11. Proteine ​​și acizi nucleici 203
§ 44. Proteine ​​-
§ 45. Acizi nucleici 212
12. Substanțe macromoleculare sintetice și materiale polimerice pe bază de acestea 218
Secțiunea 46. caracteristici generale substanțe macromoleculare sintetice -
§ 47. Materiale plastice 225
§ 48. Materiale plastice (continuare) 230
§ 49. Fibre sintetice 235
§ 50. Cauciucuri sintetice 240
Concluzia 246
Experimente de laborator 257
Munca practica 263

Chimie organica. Manual pentru clasele 10-11. Tsvetkov L.A.

M.: 20 1 2. - 2 71 p.

Manualul clasic de chimie organică a trecut prin 25 de ediții. Conținutul său este pe deplin în concordanță atât cu Standardul Educațional de Stat în Chimie, cât și cu sarcinile de a studia această materie în școlile de științe naturale. Cu această reeditare a manualului este oferită posibilitatea unui studiu pe mai multe niveluri de chimie organică. În clasele în care chimia se studiază conform minimului obligatoriu de educație chimică, studiul se poate limita la conținutul textelor aflate în toată zona paginii. În clasele de profil de științe naturale sau chimice, conținutul evidențiat prin deplasarea textului la dreapta este studiat suplimentar.

Format: pdf

Marimea: 3,9 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

CUPRINS
Introducere 3
1. Teoria structurii chimice a compuşilor organici
Natura electronică a legăturilor chimice 6
§ 1. Premisele teoriei structurii
§ 2. Teoria structurii chimice 8
§ 3. Izomerie 11
§ 4. Structura electronică a atomilor elementelor de perioade mici. Legatura chimica 14
2. Limitarea hidrocarburilor 21
§ 5. Metanul, structura lui
§ 6. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria metanului 25
§ 7. Proprietăţile chimice ale hidrocarburilor saturate 32
§ 8. Aplicarea și producerea hidrocarburilor saturate 39
§ 9. Cicloparafine 42
3. Hidrocarburi nesaturate 44
§ 10. Etilena, structura ei
§ 11. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria etilenă 49
§ 12. Proprietăţile chimice ale hidrocarburilor din seria etilenei 54
§ 13. Aplicarea și producerea hidrocarburilor de etilenă 60
§ 14. Hidrocarburi diene 63
§ 15. Cauciuc 64
§ 16. Acetilena și omologii săi 68
4. Arome 7g
§ 17. Benzen
§ 18. Benzen omologi 84
§ 19. Varietate de hidrocarburi. Relația seriei omoloage 88
5. Surse naturale de hidrocarburi 91
§ 20. Gaze petroliere naturale și asociate
§ 21. Ulei. Produse petroliere 93
§ 22. Rafinarea petrolului 96
§ 23. Producția de cocs 106
6. Alcooli și fenoli 110
§ 24. Structura alcoolilor monohidroxilici saturati
§ 25. Proprietăţile chimice şi aplicarea alcoolilor monohidroxilici saturaţi 117
§ 26. Alcoolii ca derivati ​​ai hidrocarburilor. Sinteza industrială a metanolului 122
§ 27. Alcooli polihidroxilici 126
§ 28. Fenolii 128
7. Aldehide și acizi carboxilici 133
§ 29. Aldehide
§ 30. Acizi carboxilici monobazici 141
§ 31. Reprezentanţi ai acizilor carboxilici monobazici 147
§ 32. Comunicarea dintre hidrocarburi, alcooli, aldehide si acizi 152
8. Esteri. Grăsimi 156
§ 33. Esteri
§ 34. Grasimi 159
9. Carbohidrați 156
§ 35. Glucoza
§ 36. Riboza si dezoxiriboza 172
§ 37. Zaharoza 174
§ 38. Amidon 176
§ 39. Celuloza 180
10. Amine. Aminoacizi. Compuși heterociclici care conțin azot 197
§ 40. Amine
§ 41. Aminoacizi 192
§ 42. Compuși heterociclici care conțin azot 197
§ 43. Baze pirimidinice și purinice 201
11. Proteine ​​și acizi nucleici 203
§ 44. Proteine
§ 45. Acizi nucleici 212
12. Substanțe macromoleculare sintetice și materiale polimerice pe bază de acestea 218
§ 46. Caracteristicile generale ale substantelor macromoleculare sintetice
§ 47. Materiale plastice 225
§ 48. Materiale plastice (continuare) 230
§ 49. Fibre sintetice 235
§ 50. Cauciucuri sintetice 240
Concluzia 246
Experimente de laborator 257
Lucrări practice 263
Cuprins 269

INTRODUCERE
Subiectul de chimie organică. Studiind chimia anorganică, ne-am familiarizat cu substanțe cu cea mai diversă compoziție și, în același timp, nu am întâlnit niciodată că un element chimic este în mod necesar prezent în toate substanțele. Substanțele organice din compoziția lor, împreună cu alte elemente, conțin întotdeauna carbon. Studiul compușilor de carbon - structura lor, transformările chimice - este subiectul chimiei organice.
Substante organice si anorganice. Alături de carbon, compoziția substanțelor organice include cel mai adesea hidrogen, oxigen și azot, relativ mai rar - sulf, fosfor, halogeni și alte elemente. Sunt cunoscuți câteva milioane de compuși organici, în timp ce substanțele anorganice sunt mult mai puține. Dintre toate elementele chimice, doar carbonul formează un număr atât de mare de compuși.
Ne întâlnim cu substanțe organice la fiecare pas. Se găsesc în toate organismele vegetale și animale, fac parte din hrana noastră (pâine, carne, legume etc.), servesc ca material pentru fabricarea hainelor, formează diverse tipuri de combustibil, sunt folosite de noi ca medicamente, coloranți, culturi. protectie si etc.
Aproape toate substanțele organice sunt combustibile și se descompun relativ ușor atunci când sunt încălzite. Prin formarea de monoxid de carbon (IV) în timpul arderii sau prin carbonizarea unei substanțe în timpul încălzirii, este ușor de stabilit că acesta aparține compușilor organici.
Nu există o linie ascuțită între substanțele organice și anorganice. Oxizii de carbon, acidul carbonic, sărurile acestuia și alte substanțe, prin prezența carbonului în ei, ar trebui considerați organici, dar în proprietăți sunt aproape de compușii anorganici de acest tip și sunt de obicei studiati în Chimie anorganică. Dintr-un curs de biologie, știi că substanțele organice se formează din substanțe anorganice, care se pot transforma în cele anorganice. Toate substanțele naturii sunt interconectate, există o unitate între ele.

Pentru acele școli în care programul prevede studiul chimiei organice în clasele a 10-a și a 11-a, profesorul onorat Tsvetkov L.A. a scris un ghid pentru manual scolar. Conținutul său este pe deplin în concordanță cu cerințele curiculumul scolar la chimie în clasele 10-11 ale instituţiilor de învăţământ şi Standardul Educaţional de Stat în Chimie.

Colectie GDZ în chimie pentru clasele 10-11 Tsvetkov la disciplina chimie se cere:

1. elevii de clasa a zecea care trebuie să verifice în mod independent corectitudinea deciziei lor și să corecteze deficiențele și erorile identificate;

2. elevi care își fac griji pentru performanța lor și se străduiesc să se pregătească pentru fiecare sesiune de clasă;

3. absolvenți și studenți din anul I pentru care răspunsurile gata constituie material de referință pentru cursul promovat pentru clasele a X-a și a XI-a;

4. părinți, pe care colecția îi va ajuta să-i verifice ușor și rapid teme pentru acasă realizat de copilul lor;

5. profesori care trebuie să creeze un plan eficient pentru următoarea sesiune de clasă.

Autorul din GDZ a dezvăluit soluțiile pentru toate sarcinile din cincizeci de paragrafe ale manualului. De asemenea, studenții vor putea folosi algoritmi gata pregătiți pentru proiectarea în faze a șapte lucrări practice și cincisprezece experimente de laborator. Manualul este împărțit în douăsprezece capitole. Și, ca standard, elevii vor începe an academic cu cunoștințe de bază ale chimiei organice.

Primul capitol de răspunsuri gata făcute sună ca „Teoria structurii chimice a tuturor compușilor organici”. După studierea conceptelor de bază, elevii vor trece la înțelegerea hidrocarburilor saturate. Acesta va fi urmat de al treilea capitol, care va aduce informații despre caracteristicile hidrocarburilor nesaturate. Întregul capitol al patrulea este dedicat exercițiilor privind hidrocarburile aromatice.

Scolarii vor afla despre sursele naturale de hidrocarburi in capitolul al cincilea. Din capitolul următor, ei vor începe să se familiarizeze cu proprietățile alcoolilor și fenolilor. Pentru treizeci și opt de întrebări din capitolul al șaptelea despre aldehide și acizi carboxilici, elevii vor găsi răspunsuri în colecție. În continuare, se vor lua în considerare esterii și va începe studiul grăsimilor. Al nouălea capitol va oferi informații despre carbohidrați. Aminele, aminoacizii și compușii heterociclici care conțin azot sunt discutați în capitolul următor.

Al unsprezecelea capitol va continua subiectul nutrienților proteine ​​și acizi nucleici. Iar la finalul cursului școlar de chimie, absolvenții vor vorbi despre substanțe macromoleculare sintetice și materiale polimerice care sunt create pe baza lor. La sfârșitul publicației sunt răspunsuri gata făcute la experimente de laborator și lucrări practice.

Manualul clasic de chimie organică a trecut prin 25 de ediții. Conținutul său este pe deplin în concordanță atât cu Standardul Educațional de Stat în Chimie, cât și cu sarcinile de a studia această materie în școlile de științe naturale.
Cu această reeditare a manualului este oferită posibilitatea unui studiu pe mai multe niveluri de chimie organică. În clasele în care chimia se studiază conform minimului obligatoriu de educație chimică, studiul se poate limita la conținutul textelor aflate în toată zona paginii. În clasele de profil de științe naturale sau chimice, conținutul evidențiat prin deplasarea textului la dreapta este studiat suplimentar.

CONTEXTUL TEORIEI STRUCTURII.
La fel ca în chimia anorganică, în studiul elementelor și al compușilor acestora, ne-am ghidat constant după legea periodică și sistemul periodic. elemente chimice D. I. Mendeleev, în chimia organică, în studiul substanțelor, ne vom baza pe teoria structurii chimice.
Teoria structurii chimice a fost creată practic în anii 60 ai secolului trecut.

În prima jumătate a secolului al XIX-lea. sarcina principală a chimiei organice a fost de a studia compoziția și proprietățile compușilor naturali, de a dezvolta metode utilizare rațională ele în scopuri practice. În legătură cu dezvoltarea industriei, a comerțului și a creșterii orașelor, au început să se pună mari cerințe chimiei organice. Industria textilă avea nevoie de o varietate de coloranți; pentru dezvoltarea industriei alimentare au fost necesare metode mai avansate de prelucrare a produselor agricole; a fost necesar să se rezolve problema iluminării orașelor în creștere pe baza utilizării materialelor naturale; satisface nevoile populatiei substante medicinale etc.

Cu toate acestea, dezvoltarea ulterioară a chimiei organice a început să încetinească din cauza întârzierii de concepte teoretice din ea. Fenomenele noi descoperite în procesul studierii substanțelor au necesitat sistematizarea și explicarea lor dintr-un punct de vedere unitar, în timp ce teoriile de atunci s-au dovedit a fi insuficiente pentru aceasta. Chimia organică trebuia să creeze noi substanțe, dar cunoștințele teoretice nu puteau indica modalitățile de sinteză a acestora.

Cuprins
Introducere
1. Teoria structurii chimice a compuşilor organici
Natura electronică a legăturilor chimice
§unu. Contextul teoriei structurii
§2. Teoria structurii chimice
§3. izomerie
§4. Structura electronică a atomilor elementelor de perioade mici. legătură chimică
2. Limitați hidrocarburile
§5. Metanul, structura sa
§6. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria metanului
§7. Proprietățile chimice ale hidrocarburilor saturate
§opt. Aplicarea și producerea hidrocarburilor saturate
§nouă. Cicloparafine
3. Hidrocarburi nesaturate
§zece. Etilena, structura sa
§unsprezece. Structura și nomenclatura hidrocarburilor din seria etilenei
§12. Proprietățile chimice ale hidrocarburilor din seria etilenei
§treisprezece. Utilizarea și producerea de hidrocarburi de etilenă
§paisprezece. hidrocarburi diene
§cincisprezece. Cauciuc
§şaisprezece. Acetilena și omologii săi
4. Hidrocarburi aromatice
§17. Benzen §18. Omologuri benzenului
§nouăsprezece. varietate de hidrocarburi. Relația seriei omoloage
5. Surse naturale de hidrocarburi
§20. Gaze petroliere naturale și asociate
§21. Ulei. Produse petroliere
§22. Rafinarea petrolului
§23. Producția de cocs
6. Alcooli și fenoli
§24. Structura alcoolilor monohidroxilici saturați
§25. Proprietăți chimice și aplicații ale alcoolilor monohidroxilici saturați
§26. Alcoolii ca derivați ai hidrocarburilor. Sinteza industrială a metanolului
§27. Alcooli polihidroxilici
§28. Fenolii
7. Aldehide și acizi carboxilici
§29. Aldehide
§treizeci. Acizi carboxilici monobazici
§31. Reprezentanți ai acizilor carboxilici monobazici
§32. Relația dintre hidrocarburi, alcooli, aldehide și acizi
8. Esteri. Grasimi
§33. Esteri
§34. Grasimi
9. Carbohidrați
§35. Glucoză
§36. Riboză și dezoxiriboză
§37. zaharoza
§38. Amidon
§39. Celuloză
10. Amine. Aminoacizi. Compuși heterociclici care conțin azot
§40. Amine
§41. Aminoacizi
§42. Compuși heterociclici care conțin azot
§43. Baze pirimidinice și purinice
11. Proteine ​​și acizi nucleici
§44. Veverițe
§45. Acizi nucleici
12. Substante macromoleculare sintetice si materiale polimerice pe baza acestora
§46. Caracteristicile generale ale substantelor macromoleculare sintetice
§47. materiale plastice
§48. Materiale plastice (continuare)
§49. Fibre sintetice
§cincizeci. Cauciucuri sintetice
Concluzie
Experimente de laborator
Munca practica
Cuprins.

Descărcați gratuit cărți electronice într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descarcă cartea Chimie organică, clasa 10-11, Tsvetkov L.A., 2012 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

Descărcați pdf
Mai jos puteți cumpăra această carte la cel mai bun preț redus cu livrare în toată Rusia.

2017

Notă explicativă

Programul de lucru la chimie (clasele 10-11, nivel de bază) a fost elaborat pe baza programului autorului de către O.S. Gabrielyan, corespunzătoare componentei federale a standardului de stat al educației generale, un program exemplar în chimie și aprobat de Ministerul Educației și Științei al Federației Ruse. (Gabrielyan O.S. Programul cursului de chimie pentru clasele 8-11 ale instituțiilor de învățământ / O.S. Gabrielyan. - Ed. a 2-a, revizuit și adăugat. - M .: Buttard, 20014.).

Studiul chimiei în liceu la nivel de bază urmărește realizarea

urmatoarele obiective:

stăpânirea cunoștințelor despre componenta chimică a tabloului științific natural al lumii, cele mai importante concepte, legi și teorii chimice;

stăpânirea abilităților de aplicare a cunoștințelor dobândite pentru a explica diverse fenomene chimice și proprietăți ale substanțelor, a evalua rolul chimiei în dezvoltarea tehnologiilor moderne și producerea de noi materiale;

dezvoltarea intereselor cognitive și a abilităților intelectuale în procesul de auto-dobândire cunoștințe chimice folosind

diverse surse informații, inclusiv computer;

promovarea convingerii în rolul pozitiv al chimiei în viața modernului

societate, nevoia unei atitudini alfabetizate chimic față de sănătatea cuiva și

mediu inconjurator;

aplicarea cunoștințelor și abilităților dobândite pentru o utilizare în siguranță

substanțe și materiale din viața de zi cu zi, agricultură iar în producție, soluții

sarcini practice în Viata de zi cu zi, avertismente de fenomene cauzatoare

daune asupra sănătății umane și mediului.

Baza metodologică pentru construirea conținutului educațional al unui curs de chimie de nivel de bază pt liceu a venit cu o ideecurs integrat.
Prima idee a cursului esteintegrarea intra-subiectdisciplina academică „Chimie”. Ideea unei astfel de integrări dictează următoarea secvență de studiu a secțiunilor de chimie: mai întâi, în clasa a X-a, se studiază chimia organică, iar apoi, în clasa a XI-a, chimia generală. O astfel de structurare se datorează faptului că cursul școlii de bază se încheie cu o mică (10 ore) cunoștințe cu compușii organici, prin urmare este necesar să se facă „funcționează” micile informații despre chimia organică din clasa a IX-a pentru cursul de chimie organică în clasa a X-a. Dacă totuși să studiezi chimia organică într-un an, în clasa a XI-a, va fi imposibil - liceenii nici măcar nu vor avea amintiri de chimie organică în școala de bază.
În plus, studierea elementelor de bază ale chimiei generale în clasa a XI-a permite absolvenților de liceu să-și formeze o idee despre chimie ca știință holistică, să arate unitatea conceptelor, legilor și teoriilor sale, universalitatea și aplicabilitatea lor atât pentru anorganic, cât și pentru Chimie organica.
În sfârșit, marea majoritate a itemilor testului USE (mai mult de 90%) sunt legate de chimia generală și anorganică și, prin urmare, în clasa a XI-a, este mai logic să studiem aceste secțiuni de chimie pentru a ajuta absolventul să depășească acest lucru. test serios pe cat posibil.
A doua idee a cursului esteintegrarea interdisciplinară a științelor naturii,permițând, pe o bază chimică, să combine cunoștințele de fizică, biologie, geografie, ecologie într-o singură înțelegere a lumii naturale, adică să formeze o imagine holistică a lumii în științe naturale. Acest lucru va permite elevilor de liceu să realizeze că, fără cunoștințe de bază ale chimiei, percepția asupra lumii înconjurătoare va fi incompletă și greșită, iar oamenii care nu au primit astfel de cunoștințe pot deveni inconștient periculoși pentru această lume, deoarece manipularea analfabetă chimic a substanțe, materiale și procese amenință cu probleme considerabile.
A treia idee a cursului esteintegrarea cunoștințelor chimice cu disciplinele umanitare:istorie, literatură, cultură artistică mondială. Și aceasta, la rândul său, permite mijloacelor subiectului să arate rolul chimiei în sfera nechimică a activității umane, adică corespunde pe deplin umanizării și umanizării educației. Cursul este conceput pentru doi ani de studiu, 1 oră pe săptămână.

Cursul este clar împărțit în două părți: chimie organică (34 ore) și chimie generală (34 ore).

Programul oferit păstrează logica studierii materialului.

Cursul este conceput pentru 1 oră pe săptămână, 34 de ore pe an.

Acest program este implementat în manuale:

Gabrielyan O.S. Chimie. 10 celule Un nivel de bază de. - M.: Butarda, 2010;

Gabrielyan O.S. Chimie. 11 celule Un nivel de bază de. - M.: Dropia, 2010.
Munca practica:

clasa a X-a: 2;

Clasa a XI-a: 2.

Lucrări de testare:

clasa a X-a: 2;

Clasa a XI-a: 3.

Cerințe pentru nivelul de pregătire al elevilor

Ca urmare a studierii chimiei la un nivel de bază, studentul ar trebui să știe/ a intelege:

Cele mai importante concepte chimice:substanță, element chimic, atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, ion, alotropie, izotopi, legătură chimică, electronegativitate, stare de oxidare, valență, mol, Masă molară, volum molar, substanțe cu structură moleculară și nemoleculară, soluții, electrolit, neelectrolit, disociere electrolitică, agent oxidant și reducător, oxidare și reducere, căldură de reacție, viteză de reacție chimică, cataliză, echilibru chimic;

Teorii de bază ale chimiei:teoria structurii substanţelor organice A.M. Butlerov, legătură chimică, disociere electrolitică;- legile de bază ale chimiei:conservarea masei substanțelor, constanța compoziției, legea periodică;

Cele mai importante substanțe și materiale:metale și aliaje de bază, acizi sulfuric, clorhidric, azotic și acetic; alcaline, amoniac, îngrășăminte minerale; acid acetic, metan, etilenă, acetilenă, benzen, etanol, grăsimi, săpunuri, glucoză, zaharoză, amidon, fibre, proteine, fibre artificiale și sintetice, cauciucuri, materiale plastice;

a fi capabil să:

Apel substanțe studiate după nomenclatura „banală” sau internațională;

Defini valența și gradul de oxidare a elementelor chimice, tipul de legătură chimică în compuși, sarcina ionică, natura mediului în soluții apoase de compuși anorganici, agent oxidant și agent reducător;

caracteriza: elemente de perioade mici în funcție de poziția lor în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev, proprietăți chimice generale ale metalelor, nemetalelor, principalele clase de compuși anorganici;

Explica dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor, natura legăturii chimice, dependența vitezei unei reacții chimice și a poziției echilibru chimic din diverși factori;

Efectuați un experiment de chimieprivind recunoașterea celor mai importante substanțe organice și anorganice;

Conduce căutare independentă a informațiilor chimice folosind diverse surse (publicații științifice populare, baze de date computerizate, resurse de internet); utilizarea tehnologiilor informatice pentru prelucrarea și transmiterea informațiilor chimice și prezentarea acesteia sub diverse forme;

utilizați cunoștințele și abilitățile dobândite în activitati practice si viata de zi cu zi:

• să explice fenomenele chimice care apar în natură, viața de zi cu zi și la locul de muncă;
• determinarea posibilităţii transformărilor chimice în diverse conditiiși evaluarea consecințelor acestora;
• comportament ecologic competent în mediu;
• evaluarea impactului poluării chimice a mediului asupra corpului uman și a altor organisme vii;
• manipularea în siguranță a substanțelor combustibile și toxice, echipamente de laborator;
• evaluarea critică a fiabilității informațiilor chimice provenite din diferite surse.

CLASA 10 CHIMIE ORGANICA
(1 oră pe săptămână, total 34 de ore)

Introducere (1 oră)
Subiectul de chimie organică. Comparația compușilor organici cu cei anorganici. Compuși organici naturali, artificiali și sintetici.

Subiectul 1
Teoria structurii compușilor organici(2 ore)
Valenţă. Structura chimică ca ordinea în care atomii dintr-o moleculă sunt legați în funcție de valența lor. Prevederi de bază ale teoriei structurii chimice a compuşilor organici. Conceptul de omologie și omologi, izomerie și izomeri. Formule chimiceși modele de molecule din chimia organică.
Demo-uri. Modele de molecule de omologi și izomeri ai compușilor organici.

Tema 2
Hidrocarburile și sursele lor naturale(8 ore)
Gaz natural. Alcani. Gaze naturale ca combustibil. Avantajele gazelor naturale față de alte tipuri de combustibil. Compoziția gazelor naturale.
Alcani: serii omoloage, izomerie și nomenclatura alcanilor. Proprietățile chimice ale alcanilor (de exemplu metanul și etanul): arderea, substituția, descompunerea și dehidrogenarea. Aplicarea alcanilor pe baza proprietăților.
A l k e n s. Etilena, producerea acesteia (prin dehidrogenarea etanului și deshidratarea etanolului). Proprietățile chimice ale etilenei: ardere, reacții calitative (decolorarea apei de brom și a soluției de permanganat de potasiu), hidratare, polimerizare. Polietilena, proprietățile și aplicațiile sale. Aplicarea etilenei pe baza proprietăților.
Alcadiene și cauciucuri. Conceptul de alcadiene ca hidrocarburi cu două legături duble. Proprietăți chimice ale 1,3-butadienei și izoprenului: decolorarea apei de brom și polimerizarea în cauciucuri. Cauciuc.
A l k și n s. Acetilena, producerea ei prin piroliza metanului și metoda carburii. Proprietățile chimice ale acetilenei: arderea, decolorarea apei cu brom, adăugarea de acid clorhidric și hidratare. Aplicarea proprietăților pe bază de acetilenă. Reacția de polimerizare a clorurii de vinil. Clorura de polivinil și aplicarea acesteia.
Benzen. Obținerea benzenului din hexan și acetilenă. Proprietățile chimice ale benzenului: ardere, halogenare, nitrare. Aplicarea benzenului pe baza proprietăților.
Ulei. Compoziția și prelucrarea uleiului. Produse petroliere. Benzina și conceptul de octan.
Demonstrații . Arderea metanului, etilenei, acetilenei. Raportul dintre metan, etilenă, acetilenă și benzen la o soluție de permanganat de potasiu și apă cu brom. Obținerea etilenei prin reacția de deshidratare a etanolului și depolimerizare a polietilenei, acetilenei prin metoda carburilor. Descompunerea cauciucului la încălzire, testarea produselor de descompunere pentru nesaturare. Colectarea de mostre de ulei și produse petroliere.
Experimente de laborator.1. Determinarea compoziţiei elementare a compuşilor organici. 2. Realizarea de modele de molecule de hidrocarburi. 3. Detectarea compușilor nesaturați în produsele petroliere lichide. 4. Obținerea și proprietățile acetilenei. 5. Familiarizarea cu colecția „Ulei și produse din prelucrarea acestuia”.

Tema 3
Compuși organici care conțin oxigen și sursele lor naturale(10 ore)
Unitatea organizării chimice a organismelor vii. Compoziție chimică organisme vii.
Alcoolii. Producerea etanolului prin fermentarea glucozei și hidratarea etilenei. Gruparea hidroxil ca funcțională. Conceptul de legături de hidrogen. Proprietățile chimice ale etanolului: ardere, interacțiune cu sodiul, formare de eteri și esteri, oxidare la aldehidă. Aplicarea etanolului pe baza proprietăților. Alcoolismul, consecințele și prevenirea acestuia.
Conceptul de limitare a alcoolilor polihidroxilici. Glicerina ca reprezentant al alcoolilor polihidroxilici. Reacție calitativă la alcooli polihidroxilici. Aplicarea glicerinei.
Cărbune. Fenol. Producția de cocs și produsele sale. Obținerea fenolului prin cărbune de cocsificare. Influența reciprocă a atomilor într-o moleculă de fenol: interacțiunea cu hidroxidul de sodiu și acid azotic. Policondensarea fenolului cu formaldehidă în rășină fenol-formaldehidă. Aplicarea proprietăților pe bază de fenol.
Aldehide. Obţinerea aldehidelor prin oxidarea alcoolilor corespunzători. Proprietățile chimice ale aldehidelor: oxidarea la acidul corespunzător și reducerea la alcoolul corespunzător. Aplicarea proprietăților pe bază de formaldehidă și acetaldehidă.
acizi carboxilici. Obținerea acizilor carboxilici prin oxidarea aldehidelor. Proprietăți chimice ale acidului acetic: proprietăți comune cu acizii anorganici și reacția de esterificare. Aplicarea proprietăților pe bază de acid acetic. Acizi grași mai mari de exemplu palmitic și stearic.
Esteri și grăsimi. Prepararea esterilor prin reacția de esterificare. Esterii în natură, sensul lor. Aplicarea esterilor pe baza proprietăților.
Grăsimile ca esteri. Proprietățile chimice ale grăsimilor: hidroliza (saponificarea) și hidrogenarea grăsimilor lichide. Aplicarea grăsimilor pe baza proprietăților.
Carbohidrați. Carbohidrați, clasificarea lor: monozaharide (glucoză), dizaharide (zaharoză) și polizaharide (amidon și celuloză). Importanța carbohidraților în viața sălbatică și în viața umană.
Glucoza este o substanță cu dublă funcție - alcool aldehidic. Proprietățile chimice ale glucozei: oxidare la acid gluconic, reducere la sorbitol, fermentație (acid lactic și alcool). Aplicarea proprietăților pe bază de glucoză.
dizaharide și polizaharide. Conceptul de reacții de policondensare și hidroliză pe exemplul interconversiilor: glucoză → polizaharidă.
Demonstrații . Oxidarea alcoolului la aldehidă. Reacție calitativă la alcooli polihidroxilici. Colecția „Cărbune și produse din prelucrarea acestuia”. Solubilitatea fenolului în apă la temperatura obișnuită și la încălzire. Reacții calitative pentru fenol. Reacția argint-oglindă a aldehidelor și glucozei. Oxidarea aldehidelor și glucozei în acizi folosind hidroxid de cupru (II). Obținerea esterilor acetic-etil și acetic-izoamil. Colectie de uleiuri esentiale. Reacție calitativă la amidon.
Experimente de laborator. 6. Proprietăți Alcool etilic. 7. Proprietățile glicerinei. 8. Proprietăţile formaldehidei. 9. Proprietăţile acidului acetic. 10. Proprietățile grăsimilor. 11. Comparația proprietăților soluțiilor de săpun și a pulberii de spălat. 12. Proprietăţile glucozei. 13. Proprietățile amidonului.

Tema 4
Compuși care conțin azot și prezența lor în fauna sălbatică(6 ore)

Amine. Conceptul de amine. Obținerea unei amine aromatice - anilina - din nitrobenzen. Anilina ca bază organică. Influența reciprocă a atomilor din molecula de anilină: slăbirea proprietăților de bază și interacțiunea cu apa de brom. Aplicarea anilinei pe baza proprietăților.
Aminoacizi. Obținerea aminoacizilor din acizii carboxilici și hidroliza proteinelor. Proprietățile chimice ale aminoacizilor ca compuși organici amfoteri: interacțiunea cu alcalii, acizii și între ele (reacție de policondensare). Legături peptidice și polipeptide. Aplicarea aminoacizilor pe baza proprietăților.
Veverițe. Obținerea proteinelor prin reacția de policondensare a aminoacizilor. Structuri primare, secundare și terțiare ale proteinelor. Proprietățile chimice ale proteinelor: combustie, denaturare, hidroliză și reacții de culoare. Funcțiile biochimice ale proteinelor.
Relația genetică între clasele de compuși organici.
Acizi nucleici. Sinteza acizilor nucleici dintr-o celulă din nucleotide. Planul general al structurii nucleotidelor. Comparația structurii și funcțiilor ARN și ADN-ului. Rolul acizilor nucleici în stocarea și transmiterea informațiilor ereditare. Conceptul de biotehnologie și inginerie genetică.
Demo-uri. Interacțiunea amoniacului și a anilinei cu acidul clorhidric. Reacția anilinei cu apa cu brom. Dovada disponibilitatii grup functionalîn soluții de aminoacizi. Dizolvarea și precipitarea proteinelor. Reacții de culoare ale proteinelor: xantoproteină și biuret. Pene de pasăre aprinse și ață de lână. Modelul moleculei de ADN. Tranziții: etanol → etilenă →etilen glicol → cupru (II) etilen glicolat; etanol → etanol → acid etanoic.

Experimente de laborator.14. Proprietăţile proteinelor.
Lucrare practică numărul 1.Identificarea compușilor organici.

Tema 5
Compuși organici activi biologic(4 ore)
Enzime. Enzimele ca catalizatori biologici de natură proteică. Caracteristicile funcționării enzimelor. Rolul enzimelor în viața organismelor vii și în economia națională.
Vitamine. Conceptul de vitamine. Tulburări legate de vitamine: beriberi, hipovitaminoză și hipervitaminoză. Vitamina C ca reprezentant al vitaminelor solubile în apă și vitamina A ca reprezentant al vitaminelor solubile în grăsimi.
Hormonii. Conceptul de hormoni ca regulatori umorali ai activității vitale a organismelor vii. Insulina și adrenalina ca hormoni. Prevenirea diabetului.
Medicamente. Chimie medicinală: de la iatrochimie la chimioterapie. Acid acetilsalicilic. Antibiotice și disbacterioză. Substante narcotice. Dependența de droguri, lupta împotriva ei și prevenire.
Demo-uri. Descompunerea peroxidului de hidrogen prin catalază în carnea crudă și cartofii cruzi. Colecția de enzime care conțin CMC. Testarea mediului soluției CMC cu hârtie indicator. Ilustrații cu fotografii cu animale din diferite forme beriberi. Colectare de preparate vitaminice. Testarea mediului unei soluții de acid ascorbic cu hârtie indicator. Testarea unui preparat farmaceutic de insulină pentru proteine. Acasa, laborator si trusa de prim ajutor auto.

T e m a 6
Polimeri artificiali și sintetici(3h)
polimeri artificiali. Obținerea polimerilor artificiali ca produse de modificare chimică a materiilor prime polimerice naturale. Fibre artificiale (acetat de mătase, viscoză), proprietățile și aplicațiile lor.
polimeri sintetici. Prepararea polimerilor sintetici prin reactii de polimerizare si policondensare. Structura polimerilor: liniara, ramificata si spatiala. Reprezentanți ai materialelor plastice sintetice: polietilenă de joasă și înaltă presiune, polipropilenă și clorură de polivinil. Fibre sintetice: lavsan, nitron și capron.
Demo-uri. Colectarea materialelor plastice și a produselor din acestea. Colecții de fibre artificiale și sintetice și produse din acestea. Recunoașterea fibrelor în raport cu căldura și substanțele chimice.
Experimente de laborator. 15 . Cunoașterea mostrelor de materiale plastice, fibre și cauciucuri.
Lucrare practică numărul 2.Recunoașterea materialelor plastice și a fibrelor.

11 CLASA CHIMIE GENERALĂ
(1 oră pe săptămână, total 34 de ore)
Subiectul 1
Structura atomului și legea periodică a lui D. I. Mendeleev (3 ore)
Informații de bază despre structura atomului. Nucleu: protoni și neutroni. Izotopi. Electronii. Carcasă electronică. Nivel de energie. Caracteristici structurale învelișuri de electroni atomi de elemente din perioadele a IV-a și a V-a sistem periodic D. I. Mendeleev (elemente de tranziție). Conceptul de orbitali. orbitalii s- și p. Configurații electronice ale atomilor elementelor chimice.
Legea periodică a lui D.I. Mendeleev în lumina doctrinei structurii atomului. Descoperirea lui D. I. Mendeleev a legii periodice.
Sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev este o reprezentare grafică a legii periodice. Semnificația fizică a numărului de serie al elementului, numărul perioadei și numărul grupului. electroni de valență. Motive pentru modificarea proprietăților elementelor în perioade și grupuri (subgrupe principale).
Poziția hidrogenului în sistemul periodic.
Semnificația legii periodice și a sistemului periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev pentru dezvoltarea științei și înțelegerea tabloului chimic al lumii.
Demo-uri. Diferite forme ale sistemului periodic de elemente chimice ale lui D. I. Mendeleev.
Experienta de laborator.1. Construirea tabelului periodic al elementelor folosind carduri.

Tema 2
Structura materiei (14h)
Legătură chimică ionică. Cationi și anioni. Clasificarea ionilor. Rețele cristaline ionice. Proprietățile substanțelor cu acest tip de rețele cristaline.
legătură chimică covalentă. Electronegativitatea. Legături covalente polare și nepolare. Dipol. Polaritatea legăturilor și polaritatea moleculară. Schimb și mecanisme de formare a donor-acceptor legătură covalentă. Rețele cristaline moleculare și atomice. Proprietățile substanțelor cu aceste tipuri de rețele cristaline.
legătură chimică metalică. Caracteristicile structurii atomilor de metal. Legături metalice chimice și rețea cristalină metalică. Proprietățile substanțelor cu acest tip de legătură.
Legătură chimică de hidrogen.Legături de hidrogen intermoleculare și intramoleculare. Semnificația legăturilor de hidrogen pentru organizarea structurilor biopolimerului.
Polimeri. Materiale plastice: termoplastice și termoplastice, reprezentanții și aplicațiile acestora. Fibre: naturale (plante și animale) și chimice (artificiale și sintetice), reprezentanții și aplicațiile acestora.
starea gazoasă a materiei. Trei stări agregate ale apei. Caracteristicile structurii gazelor. Volumul molar al substanțelor gazoase.
Exemple de amestecuri naturale gazoase: aer, gaze naturale. Poluarea atmosferică (ploaie acide, efect de seră) și controlul acesteia.
Reprezentanți ai substanțelor gazoase: hidrogen, oxigen, dioxid de carbon, amoniac, etilenă. Primirea, colectarea și recunoașterea acestora.
Starea lichidă a materiei.Apă. Consumul de apă acasă și la locul de muncă. Duritatea apei și modalități de a o elimina.
Apele minerale, utilizarea lor în scopuri de masă și medicinale.
Cristale lichide și aplicarea lor.
starea solidă a materiei. Solidele amorfe în natură și în viața umană, sensul și aplicarea lor. Structura cristalină a materiei.
sisteme dispersate.Conceptul de sisteme disperse. Fază dispersată și mediu de dispersie. Clasificarea sistemelor dispersate în funcție de starea de agregare a mediului dispersat și faza dispersată.
Sisteme grosiere: emulsii, suspensii, aerosoli.
Sisteme fin dispersate: geluri și soluri.
Compoziția substanțelor și amestecurilor.Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Legea constanței compoziției substanțelor.
Conceptul de „cotă” și varietățile sale: masă (proporția elementelor din compus, proporția componentului din amestec - proporția impurităților, proporția substanței dizolvate în soluție) și volumetrice. Procentul din randamentul produsului de reacție din cel teoretic posibil.
Demo-uri. Modelul rețelei cristaline de clorură de sodiu. Mostre de minerale cu o rețea cristalină ionică: calcit, halit. Modele de rețele cristaline de „gheață carbonică” (sau iod), diamant, grafit (sau cuarț). Modelul moleculei de ADN. Probe de materiale plastice (fenol-formaldehidă, poliuretan, polietilenă, polipropilenă, clorură de polivinil) și produse din acestea. Mostre de fibre (lana, matase, fibra de acetat, capron, lavsan, nailon) si produse din acestea. Probe de polimeri anorganici (sulf plastic, cuarț, oxid de aluminiu, aluminosilicați naturali). Modelul volumului molar al gazelor. Trei stări agregate ale apei. Eșantioane de scară în ibric și conducte de încălzire centrală. Duritatea apei și modalități de a o elimina. Dispozitive cu cristale lichide. Probe din diferite sisteme de dispersie: emulsii, suspensii, aerosoli, geluri și soluri. Coagulare. Sinereza. Efectul Tyndall.
Experimente de laborator.2. Determinarea tipului de rețea cristalină a unei substanțe și descrierea proprietăților acesteia. 3. Familiarizarea cu colecția de polimeri: materiale plastice și fibre și produse realizate din acestea. 4. Testarea apei pentru duritate. Eliminarea durității apei. 5. Cunoașterea apelor minerale. 6. Cunoașterea sistemelor dispersate.
Lucrarea practică nr. 1. Obținerea, colectarea și recunoașterea gazelor.

Tema 3
Reacții chimice (8 ore)
Reacții care au loc fără modificarea compoziției substanțelor. Alotropie și modificări alotropice. Cauzele alotropiei pe exemplul modificărilor oxigenului, carbonului și fosforului. Ozonul, rolul său biologic. Izomeri și izomerie.
Reacții care vin odată cu modificarea compoziției substanțelor. Reacții de conectare, descompunere, substituție și schimb în chimia anorganică și organică. Reacțiile sunt exo- și endoterme. Efectul termic al unei reacții chimice și ecuații termochimice. Reacțiile de ardere ca caz special de reacții exoterme.
Viteza unei reacții chimice. Viteza unei reacții chimice. Dependența vitezei unei reacții chimice de natura reactanților, concentrație, temperatură,
suprafața de contact și catalizator. Reacțiile sunt omogene și eterogene. Conceptul de cataliză și catalizatori. Enzimele ca catalizatori biologici, caracteristici ale funcționării lor.
Reversibilitatea reacțiilor chimice. Reacții chimice ireversibile și reversibile. Starea de echilibru chimic pentru reacțiile chimice reversibile. Modalități de a schimba echilibrul chimic pe exemplul sintezei amoniacului. Conceptul principiilor științifice de bază de producție pe exemplul sintezei amoniacului sau acidului sulfuric.
Rolul apei într-o reacție chimică. solutii adevarate. Solubilitatea și clasificarea substanțelor pe această bază: substanțe solubile, ușor solubile și insolubile.
Electroliți și neelectroliți. disociere electrolitică. Acizi, baze și săruri din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice.
Proprietățile chimice ale apei: interacțiunea cu metalele, oxizii bazici și acizi, descompunerea și formarea hidraților cristalini. Reacții de hidratare în chimia organică.
hidroliza ireversibilă. Hidroliza reversibilă a sărurilor.
Hidroliza compușilor organici și semnificația sa practică pentru producerea de alcool hidrolitic și săpun. Rolul biologic hidroliza în plastic și metabolismul energetic și energia în celulă.
Reacții redox.Gradul de oxidare. Determinarea gradului de oxidare prin formula compusului. Conceptul de reacții redox. Oxidare și reducere, agent oxidant și agent reducător.
Electroliză. Electroliza ca proces redox. Electroliza topiturii și soluțiilor pe exemplul clorurii de sodiu. Aplicarea practică a electrolizei. Producția electrolitică de aluminiu.
Demo-uri. Transformarea fosforului roșu în alb. Ozonator. Modele de molecule de n-butan și izobutan. Dependența vitezei de reacție de natura substanțelor de exemplul interacțiunii soluțiilor diferiților acizi de aceeași concentrație cu aceleași granule de zinc și a interacțiunii bucăților identice din diferite metale (magneziu, zinc, fier) ​​cu acidul clorhidric. Interacțiunea soluțiilor de acid sulfuric cu soluțiile de tiosulfat de sodiu de diferite concentrații și temperaturi. Model cu pat fluidizat. Descompunerea peroxidului de hidrogen cu un catalizator (oxid de mangan (IV)) și catalaza cărnii crude și a cartofilor cruzi. Exemple de reacții ireversibile care au loc cu formarea unui precipitat, gaz sau apă. Interacțiunea litiului și a sodiului cu apa. Obținerea oxidului de fosfor (V) și dizolvarea acestuia în apă; testarea soluției rezultate cu turnesol. Probe de hidrați cristalini. Testarea soluțiilor de electroliți și neelectroliți pentru disociere. Dependența gradului de disociere electrolitică a acidului acetic de diluția soluției. Hidroliza carburii de calciu. Hidroliza carbonaților Metale alcalineși nitrați de zinc sau plumb (II). A lua săpun. Cele mai simple reacții redox: interacțiunea zincului cu acidul clorhidric și fierul cu o soluție de sulfat de cupru (II). Model de electrolizor. Model de baie de electroliză pentru producția de aluminiu.
Experimente de laborator.7. Reacția de înlocuire a cuprului cu fier într-o soluție de sulfat de cupru. 8. Reacții care merg cu formarea unui precipitat, gaz și apă. 9. Obținerea oxigenului prin descompunerea peroxidului de hidrogen folosind oxid de mangan (IV) și
catalaza de cartofi crud. 10. Obținerea hidrogenului prin interacțiunea acidului cu zincul. 11. Diverse cazuri de hidroliză a sărurilor.

T e m a 4
Substanțe și proprietățile lor (9 ore)
Metalele. Interacțiunea metalelor cu nemetale (clor, sulf și oxigen). Interacțiunea dintre alcaline și metale alcalino-pământoase cu apă. Seria electrochimică de tensiuni ale metalelor. Interacțiunea metalelor cu soluțiile de acizi și săruri. Aluminotermie. Interacțiunea sodiului cu etanol și fenol.
Coroziunea metalelor. Conceptul de coroziune chimică și electrochimică a metalelor. Metode de protejare a metalelor împotriva coroziunii.
Nemetale. Caracteristici comparative halogenii ca reprezentanți cei mai tipici ai nemetalelor. Proprietățile oxidante ale nemetalelor (interacțiunea cu metalele și hidrogenul). Proprietăți reducătoare ale nemetalelor (interacțiune cu nemetale mai electronegative și substanțe oxidante complexe).
Acizi anorganici și organici. Clasificarea acizilor. Proprietăți chimice ale acizilor: interacțiune cu metale, oxizi de metal, hidroxizi de metal, săruri, alcooli (reacție de esterificare). Proprietăți speciale ale acidului azotic și al acidului sulfuric concentrat.
Baze anorganice și organice. Fundamentele, clasificarea lor. Proprietățile chimice ale bazelor: interacțiunea cu acizii, oxizii acizilor și sărurile. Descompunerea bazelor insolubile.
Sare. Clasificarea sărurilor: medii, acide și bazice. Proprietățile chimice ale sărurilor: interacțiunea cu acizi, alcalii, metale și săruri. Reprezentanții sărurilor și semnificația lor. Clorura de sodiu, carbonat de calciu, fosfat de calciu (saruri medii); bicarbonați de sodiu și amoniu (săruri acide); hidroxocarbonat de cupru (II) -malahit (sare de bază).
Reacții calitative pentru anioni clorură, sulfat și carbonat, cationi de amoniu, cationi de fier (II) și (III).
Relația genetică între clasele de compuși anorganici și organici. Conceptul de conexiune genetică și serie genetică. Serii genetice de metal. Seria genetică a unui nemetal. Caracteristicile seriei genetice în chimia organică.
Demo-uri. Colectarea probelor de metal. Interacțiunea sodiului și a antimoniului cu clorul, a fierului cu sulful. Arderea magneziului și a aluminiului în oxigen. Interacțiunea metalelor alcalino-pământoase cu apa. Interacțiunea sodiului cu etanolul, zincul cu acidul acetic. Aluminotermie. Interacțiunea cuprului cu acidul azotic concentrat. Rezultatele coroziunii metalelor în funcție de condițiile de apariție a acesteia. Colectarea probelor de nemetale. Interacțiunea apei cu clor cu o soluție de bromură de potasiu (iodură). Colecția de acizi organici naturali. Diluarea acidului sulfuric concentrat. Interacțiunea acidului sulfuric concentrat cu zahărul, celuloza și cuprul. Mostre de minerale naturale care conțin clorură de sodiu, carbonat de calciu, fosfat de calciu și hidroxocarbonat de cupru (II). Mostre Produse alimentare care conțin bicarbonați de sodiu și amoniu, capacitatea lor de a se descompune la încălzire. Stingerea sifonului cu otet. Reacții calitative la cationi și anioni.
Experimente de laborator.12. Testarea soluţiilor de acizi, baze şi săruri cu indicatori. 13. Interacțiunea acidului clorhidric și a soluției de acid acetic cu metalele. 14. Interacțiunea acidului clorhidric și a soluției de acid acetic cu bazele. 15. Interacțiunea acidului clorhidric și a soluției de acid acetic cu sărurile. 16. Prepararea și proprietățile bazelor insolubile. 17. Hidroliza clorurilor și acetaților de metale alcaline. 18. Familiarizarea cu colecţiile de: a) metale; b) nemetale; c) acizi; d) temeiuri; e) minerale și materiale biologice care conțin anumite săruri.
Lucrarea practică nr. 2. Rezolvarea de probleme experimentale pentru identificarea compușilor organici și anorganici.

Clasa 10

Calendar-planificare tematică Clasa a 11a

Lista mijloacelor didactice

Literatură educațională și metodică:

Gabrielyan O.S. Control și munca de verificare. Clasa a 10-a - M .: Dropia, 2008.

Gabrielyan O.S. Trusa de instrumente. Clasa a 10-a - M .: Dropia, 2008

Gabrielyan O.S. Manualul unui profesor de chimie. Clasa 10. – M.: Dropia, 2002.

Gabrielyan O.S. Experiment chimic la școală. Clasa 10. - M.: Dropia, 2005.

Gabrielyan O.S. Chimie organică în teste, sarcini, exerciții. Clasa 10. - M.: Dropia, 2007.

Gabrielyan O.S. Manualul unui profesor de chimie (partea 1 și 2). Clasa a 11a. – M.: Butarda, 2003.

Gabrielyan O.S. Chimie organică în teste, sarcini, exerciții. Clasa a 11a. - M.: Dropia, 2008.

Ajutoare vizuale:

Resurse educaționale electronice:

http://school-collection.edu.ru/ - Colecție unică resurse educaționale digitale

http://him.1september.ru/ - versiunea electronică a suplimentului ziarului „Chimie” la „1 septembrie”

http://pedsovet.org/ - Consiliul Pedagogic.org. Spațiu de locuit al educației. Resursa de internet conține materiale teoretice și practice pentru desfășurarea lecțiilor, activităților extracurriculare

http://www.uroki.net/ - UROKI.NET . Planificarea lectiilor si tematice, lectii deschise, scenarii pentru vacantele scolare ceas misto, evoluții metodologice, note de lecție, laborator, hârtii de test si multe alte materiale

http://festival.1september.ru/subjects/4/ - Festivalul ideilor pedagogice „Lecția deschisă”. Dezvoltarea lecțiilor de chimie

http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Asociația de rețea a metodologilor este un site conceput pentru sprijinul metodologic al profesorilor de materii. Conține diverse materiale despre chimie: dezvoltarea metodologică a lecțiilor, lucrări de laborator, teste și teste, olimpiade, experimente video, probleme de chimie, manuale de chimie online și multe altele

http://www.alhimik.ru/ - ALCHIMIST. Jurnal electronic pentru profesori, școlari și studenți care studiază chimie. Include instrucțiuni pentru profesorii de chimie, cărți de referință, biografii ale marilor chimiști, secțiuni „Chimie amuzantă”, „Chimie pentru fiecare zi” și multe alte informații interesante și utile

http://www.chemistry.narod.ru/ - Lumea chimiei. Conține cărți de referință chimică, istoria creării și dezvoltării sistemului periodic de elemente (link „Muzeul”), descrierea experimentelor chimice cu diverse elemente, informații din principalele domenii ale chimiei (organică, agrochimie, geochimie, ecochimie, Chimie analitică, fotochimie, termochimie, petrochimie), secțiune de știri chimice, link-uri către resurse utile Internet, etc.

http://hemi.wallst.ru/ - Chimie. Site educațional pentru școlari și elevi. Un manual electronic de chimie pentru liceu, potrivit pentru utilizarea atât în ​​sălile obișnuite, cât și în cele de specialitate, precum și pentru revizuirea materialului în nota finală și pentru pregătirea examenului. Pe site sunt publicate o serie de aplicații: tabelul periodic, tabelul electronegativității elementelor, configurațiile electronice ale elementelor etc., precum și sarcini pentru soluții independente

http://www.college.ru/chemistry/ - Open College: Chimie. Manual electronic de chimie (chimie anorganică, organică, nucleară, chimia mediului, biochimie); conține o cantitate mare de material suplimentar. Manualul este însoțit de tabele de referință, se oferă o analiză detaliată sarcini tipice, este prezentat un set mare de sarcini pentru soluții independente

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - Chimie organică - un manual pentru liceu. Manualul își propune baza teoretica chimie organică și informații despre principalele clase de substanțe organice. Sunt oferite recomandări pentru rezolvarea problemelor. Textele educaționale sunt însoțite de un număr mare de ilustrații grafice și animații, inclusiv tridimensionale.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html - Manuale electronice de chimie generală, chimie anorganică, chimie organică materiale de referinta(dicționar de termeni chimici, tabele de referință, biografii ale marilor chimiști, istoria chimiei), precum și întrebări de testare

http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Server de testare educațională. Testare on-line gratuită în chimie, necesită înregistrarea în sistem. Sarcini de testare includ formularea ecuațiilor și alegerea condițiilor pentru reacțiile chimice, clasificarea elementelor și substanțe complexe, întrebări privind structura moleculelor, calcul cantitativ al reactivilor, metode de identificare a substanțelor