Descrierea prezentării pe diapozitive individuale:

1 tobogan

Descrierea diapozitivului:

Fosforul, structura atomică, alotropia, proprietățile chimice ale fosforului. Oxid de fosfor (V).

2 tobogan

Descrierea diapozitivului:

3 slide

Descrierea diapozitivului:

1. Să studieze proprietățile fizice și chimice ale fosforului, oxidului de fosfor. Pentru a fixa conceptul de alotropie pe exemplul modificărilor alotropice ale fosforului. 3. Dezvoltarea interesului pentru subiect, formarea unei viziuni dialectico-materialiste asupra lumii a elevilor, având în vedere ciclul fosforului din natură. 2. Să promoveze dezvoltarea capacității elevilor de a analiza, generaliza, sistematiza cunoștințele acumulate.

4 slide

Descrierea diapozitivului:

1 Descoperirea fosforului (1669 - chimistul german H. Brand). 2. Structura atomului de fosfor. 3. A fi în natură. 4. Proprietăți fizice. Modificări alotropice ale fosforului. cinci. Proprietăți chimice fosfor. Dualitate redox. 6. Oxid de fosfor (V), proprietăți fizice și chimice. 7. semnificație biologică fosfor. Ciclul fosforului în natură. Utilizarea fosforului și a compușilor săi.

5 slide

Descrierea diapozitivului:

Fosfor (Phosphorus, din greacă. Phoros - purtător de lumină). Fostul soldat german și mai târziu alchimistul Hoenig Brand a decis să se îmbogățească. A rătăcit prin orașul Hamburg în căutarea unei modalități de a-și îmbunătăți treburile, iar într-o cârciumă a întâlnit un alchimist care i-a spus că există o anumită „piatră filosofală” care transformă fierul și plumbul în aur. Dar trebuie căutată această piatră în corpul uman și în ceea ce provine din ea, de exemplu, în urină... Scuturat de ceea ce a auzit, Brand a strâns în secret acest „produs uman” în cazarma soldaților și l-a evaporat în porții. . A combinat rămășițele uscate și, calcinându-le cu cărbune, a văzut deodată fum alb în vas, strălucind în întuneric. Deci, în 1669, a fost obținut fosfor alb - primul nemetal, a cărui descoperire este documentată și are o anumită dată.

6 slide

Descrierea diapozitivului:

7 slide

Descrierea diapozitivului:

Fosforul este unul dintre cele mai abundente elemente din Scoarta terestra(0,093% din masa).Fosforul nu se gaseste in stare libera in natura datorita activitatii sale chimice ridicate. Sub formă legată, este inclus în aproximativ 200 de minerale, în principal apatite Ca3(PO4)2*CaCl2 (clorapatit), Ca3(PO4)2*CaF2 (fluorapatit), precum și fosforiti Ca3(PO4)2. Rezerve mari de apatită sunt situate în Peninsula Kola. Fosforul se găsește în proteinele vegetale și animale. Conținutul de fosfor în țesuturile creierului este de 0,38%, în mușchi 0,27%. fluorapatit fosforit clorapatit

8 slide

Descrierea diapozitivului:

Fosfor negru Fosfor roșu Fosfor alb Fosforul formează mai multe modificări alotrope. Principalele sunt fosforul alb, roșu și negru. Fosforul alb este o pulbere cristalină, are o rețea cristalină moleculară. Este insolubil în apă, dar solubil în solvenți organici, volatil. Fosforul alb este o otravă puternică. În condiții normale, este oxidat de oxigenul atmosferic, oxidarea fosforului este însoțită de o strălucire, care este clar vizibilă în întuneric. Fosforul roșu este o pulbere roșu închis, este netoxic, nevolatil. Interacționează cu oxigenul numai atunci când este aprins. Are o rețea cristalină atomică. La o presiune de 12∙108 Pa, se transformă în fosfor negru. Fosforul negru se formează din alb la presiune ridicată. În aparență, este similar cu grafitul, are o rețea cristalină atomică și are proprietăți semiconductoare.

9 slide

Descrierea diapozitivului:

Proprietățile chimice ale fosforului B reacții chimice Fosforul prezintă dualitate redox. Fosforul interacționează cu metale, halogeni, sulf, oxigen. (Aceste ecuații de reacție vor fi oferite elevilor pentru a le completa teme pentru acasă) Cu sărurile oxidante, fosforul reacţionează cu o explozie puternică, care poate duce la un accident, nu trebuie amestecat cu sarea Bertolet: 6P + 5KCIO3 → 3 P2O5 + 5KCI Această reacţie este utilizată la producerea chibriturilor. Realizați diagrame ale echilibrului electronic al acestor reacții. 2P0+3Ca0=Ca3+2P2–3 agent reducător agent oxidant 4P0+5O20=2P2+5O5–2 agent reducător agent oxidant agent oxidant agent reducător P+Ca→Ca3P2 P+O2→P2O5 agent reducător agent oxidant P+Ca→Ca3P2 P +O2→P2O5 P+3e– ®P–3 2 Ca-2e–®Ca+2 3 P0-5e–®P+5 4 O20+4e–®2O–2 5

10 diapozitive

Descrierea diapozitivului:

Oxidul de fosfor (V) P2O5 este o substanță cristalină albă. Nu poate fi obținut prin deshidratarea acidului fosforic din cauza exotermicității ridicate a reacției sale cu apa. Aceasta este baza aplicării sale practice ca dezumidificator. Reacționează cu apa când este încălzit pentru a forma acid fosforic. Oxid de fosfor (V) Р2О5 Trageți propria concluzie despre natura acestui oxid, alegeți ecuațiile posibilelor reacții caracteristice acestuia: Oxidul de fosfor (V) reacționează cu: a) apă, b) hidroxid de potasiu c) monoxid de carbon (ΙV) d) fier e ) oxid de bariu Scrie în caiet ecuațiile reacțiilor posibile.

11 diapozitiv

Descrierea diapozitivului:

Compușii fosforului sunt o componentă esențială a plantelor, animalelor și oamenilor. La plante, fosforul se găsește în principal în semințe, fructe: La oameni și animale, în schelet, mușchi și țesutul nervos.

12 slide

Descrierea diapozitivului:

Plantele absorb fosforul de care au nevoie din sol. Animalele îl primesc cu alimente vegetale.După moartea plantelor și animalelor, compușii organici care conțin fosfor sunt transformați în fosfați anorganici sub influența fosforobacteriilor. Lipsa de fosfor din sol nu este completată în mod natural, deci este necesară aplicarea îngrășămintelor care conțin fosfor în sol.

13 diapozitiv

Descrierea diapozitivului:

14 slide

Descrierea diapozitivului:

A1 Configurația electronică 1S22S22P63S23P6 corespunde particulei: 1) Р+3 2) Р-3 3) Р+5 4) N-3

15 slide

Descrierea diapozitivului:

A2 Care dintre următoarele substanțe nu reacționează cu oxidul de fosfor (V): apă oxid de calciu hidroxid de sodiu 4) oxid de sulf (VΙ)

16 diapozitiv

Descrierea diapozitivului:

A3 Care dintre următoarele afirmații sunt corecte: A Fosforul formează mai multe modificări alotrope: alb, roșu și negru B Toate modificările alotropice ale fosforului au rețele cristaline atomice 2) Doar B este adevărat 3) Ambele afirmații sunt adevărate 4) Ambele afirmații sunt false Doar A este adevărat

17 diapozitiv

Rezumatul unei lecții de chimie din clasa a 9-a pe tema:

"Fosfor. Structura atomului, alotropia, proprietățile și aplicațiile fosforului” cu o prezentare

Subiectul lecției: "Fosfor. Structura atomului, alotropia, proprietățile și utilizările fosforului.

Scopul lecției: Determinați poziția fosforului în sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, să ia în considerare structura atomului de fosfor, proprietățile fizice și chimice, domeniile de aplicare ale fosforului.

Obiectivele lecției:

Educational:

1. Luați în considerare structura atomului de fosfor în funcție de poziția sa în sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, modificări alotropice ale fosforului.
2. Să studieze proprietățile fizice și chimice ale fosforului, prezența acestuia în natură, domeniile sale de aplicare.
3. Pentru a continua formarea capacității elevilor de a lucra cu sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev.
4. Îmbunătățiți capacitatea de a scrie ecuații ale reacțiilor chimice.

În curs de dezvoltare:

1. Dezvoltați memoria și atenția elevilor.
2. Pentru a forma o motivație pozitivă pentru studierea disciplinei chimie.
3. Învață să aplici cunoștințele existente într-o situație nouă.

Educational:

1. Arată semnificație cunoștințe chimice pentru omul modern.

Echipament:

PSHE, calculator, proiector multimedia, manual electronic „Demonstrații video”.

Tip de lecție:

Combinate. O lecție de învățare a materialelor noi.

Forme de organizare a activităților educaționale:

1. lucru independent cu textul manualului;
2. frontal;
3. mesajele elevilor (individuale);
4. lucrul în grupuri.

Metode de predare. Modalitati de organizare a activitatilor educative:

1. verbal (conversație euristică),
2. vizual (colecție, clip video) bazat pe activitatea cognitivă
3. căutare parțială;

Tehnici pedagogice:

1. educațional și organizatoric (determinarea scopului și obiectivelor lecției, crearea condițiilor favorabile activității);
2. educațional - informațional (conversație, enunțarea problemei, discuția ei, lucrul cu manualul, observația);
3. educațional și intelectual (percepție, înțelegere, memorare a informațiilor, rezolvarea de probleme, motivarea activității).

În timpul orelor.

I. Moment organizatoric.

Starea psihologică a elevilor, verificarea pregătirii pentru lecție.

Profesorul salută elevii.

II. Actualizarea cunoștințelor (diapozitivul 2.)

Da! Era un câine, imens, negru. Dar niciunul dintre noi muritorii nu a văzut vreodată un astfel de câine. Flăcări au ieșit din gura ei deschisă, scântei i-au zburat din ochi, foc pâlpâitor i-a revărsat botul și ceafa. În creierul inflamat al nimănui nu ar putea o viziune mai teribilă, mai dezgustătoare decât această creatură infernală care a sărit din ceață spre noi... Un câine teribil, de mărimea unei leoaice tinere. Boabele sale uriașe încă străluceau cu flăcări albăstrui, ochii sălbatici adânci înfundați în cerc în flăcări.

Am atins acest cap luminos și, luându-mi mâna, am văzut că și degetele mele străluceau în întuneric. Fosfor, am spus.

Arthur conan doyle. "Câinele din Baskerville"

Aceasta este povestea proastă în care s-a dovedit a fi implicat elementul N 15

Deci, subiectul lecției este „Fosfor. Structura atomului, alotropia, proprietățile și utilizarea fosforului „scopul și obiectivele lecției (diapozitivele 3, 4)

III. Învățarea de materiale noi.

1. Poziția fosforului în tabelul periodic al elementelor chimice (diapozitivul 5, 6)

Sarcină: Folosind tabelul periodic al elementelor chimice, caracterizați elementele chimice ale fosforului și azotului, completați tabelul.

Opțiunea 1 - poziția în PSCE și structura atomului de azot.

Opțiunea 2 - poziția în PSCE și structura atomului de fosfor.

Găsiți asemănări, diferențe între structura atomului de azot și fosfor.

Concluzie: Ambele elemente se află în subgrupa principală a grupei V a PSCE, pe ultimul nivel de energie 5 electroni fiecare, au aceleasi valori stări de oxidare inferioare -3 (dacă prezintă proprietăți oxidante, de exemplu, cu metale, hidrogen) și +5 în compușii care conțin oxigen.

2. Starea de valență a atomului de fosfor (diapozitivul 7) - explicația profesorului.

3. A fi în natură (diapozitivul 8) - lucrați cu un manual.

Sarcina clasei:

În ce formă se găsește fosforul în natură?

Experiența de laborator nr. 1.

1. Luați în considerare mostre de minerale care conțin fosfor.
2. Notează într-un caiet numele și formulele mineralelor propuse.

4. Proprietăți fizice

Modificări alotropice ale fosforului (diapozitivul 9.10) - explicațiile profesorului

A) fosfor alb (diapozitivul 11.12);

B) fosfor roșu (diapozitivul 13.14);

C) fosfor negru (diapozitivul 15.16);

Concluzie: Trei modificări alotrope - alb, roșu, negru.

5. Proprietățile chimice ale fosforului (transpirație 17)

1) Interacțiunea fosforului cu substanțe simple:

A) cu metale, formând fosfuri.

De exemplu, interacțiunea fosforului alb cu calciul.

Sarcină: Notați ecuația de reacție, faceți ecuația de echilibru electronic.

B) Interacțiunea fosforului cu nemetale.

De exemplu: Interacțiunea fosforului și oxigenului (clip video).

Sarcina:

1. Scrieți ecuațiile de reacție, faceți o ecuație de echilibru electronic.
2. Cum arde fosforul în aer și în oxigen?

C) Interacțiunea fosforului cu substanțe complexe(clorat de potasiu) (diapozitivul 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Utilizarea fosforului (diapozitivul 19) - performanța elevului.

III. Consolidarea materialului studiat (studiu frontal):

1. Descrieţi poziţia fosforului în tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

2. În ce compus fosforul prezintă o stare de oxidare de -3? (diapozitivul 20)

A) H3PO4

B) RN3

B) HPO3

3. Sub ce formă se găsește fosforul în natură? Descrie proprietăți fizice fosfor (rosu, alb, negru).

4. Cu ce ​​substanță reacționează fosforul pentru a forma fosfură:

O apă

B) hidrogen

B) magneziu

IV. Tema pentru acasă (diapozitivul 23): § 22, ex. 3

V. Reflecție

1. Ce nou ai învățat la lecție?
2. Ce parte a lecției ți-a plăcut?
3. Care este impresia ta despre lecție?

VI. Rezumatul și concluziile lecției.

DEFINIȚIE

Fosfor situat în a treia perioadă a grupei V a subgrupului principal (A) al Tabelului periodic.

Se referă la elemente p-familii. Metaloid. Denumire - P. Număr ordinal - 15. Masă atomică relativă - 30.974 a.m.u.

Structura electronică a atomului de fosfor

Atomul de fosfor este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+15), în interiorul căruia se află 15 protoni și 16 neutroni, iar 15 electroni se mișcă pe trei orbite.

Fig.1. Structura schematică a atomului de fosfor.

Distribuția electronilor în orbitali este următoarea:

15 P) 2) 8) 5;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Nivelul de energie exterior al atomului de fosfor conține 5 electroni, care sunt valență. Diagrama energetică a stării fundamentale ia următoarea formă:

Fiecare electron de valență al unui atom de fosfor poate fi caracterizat printr-un set de patru numere cuantice: n(cuantumul principal), l(orbital), m l(magnetic) și s(a învârti):

subnivel

Prezența a trei electroni nepereche indică faptul că starea de oxidare a fosforului este +3. Deoarece al treilea nivel are orbitali vacante 3 d-subnivel, atunci atomul de fosfor se caracterizează prin prezența unei stări excitate:

De aceea, fosforul are și o stare de oxidare de +5.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Sarcina	Elementul este format din doi izotopi într-un raport de 2:3. Nucleul primului izotop conține 10 protoni și 10 neutroni. Determinați masa atomică a celui de-al doilea izotop dacă masa relativă medie a elementului este 21,2. În răspunsul dvs., indicați câți neutroni mai sunt în nucleul unui atom al celui de-al doilea izotop.
Soluţie	Masa atomică relativă a primului izotop este: A 1 \u003d Z + n \u003d 10 + 10 \u003d 20 amu Masa atomică relativă a celui de-al doilea izotop se va nota cu A 2 . Masa atomică relativă medie a unui element este determinată de suma maselor izotopilor săi, ținând cont de numărul acestora. Să facem o ecuație: A cf ×5 = A 1 ×2 + A 2 ×3; 21,5 × 5 = 20 × 2 + A 2 × 3; A2 = 22 amu Există 10 protoni în nucleul atomului celui de-al doilea izotop, prin urmare, numărul de neutroni va fi egal cu n = AZ =.22 - 10 = 12. În funcție de starea problemei, au existat 10 neutroni în nucleul atomului primului izotop. Aceasta înseamnă că nucleul unui atom al celui de-al doilea izotop conține doi neutroni mai mulți decât nucleul primului izotop.
Răspuns	Masa atomică relativă a celui de-al doilea izotop este de 22 amu.

Introducere

Fosfor (lat. Fosfor) P - un element chimic din grupa V sistem periodic Mendeleev număr atomic 15, masă atomică 30,973762(4). Luați în considerare structura atomului de fosfor. Există cinci electroni în nivelul de energie exterior al atomului de fosfor. Grafic arata asa:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0

În 1699, alchimistul din Hamburg X. Brand, în căutarea unei „pietre filozofale”, presupus capabilă să transforme metalele comune în aur, atunci când evapora urina cu cărbune și nisip, a izolat o substanță albă, ceară, care ar putea străluci.

Denumirea „fosfor” provine din limba greacă. „phos” – lumină și „phoros” – purtător. În Rusia, termenul „fosfor” a fost introdus în 1746 de către M.V. Lomonosov.

Principalii compuși ai fosforului includ oxizi, acizi și sărurile acestora (fosfați, dihidrofosfați, hidrofosfați, fosfuri, fosfiți).

O mulțime de substanțe care conțin fosfor se găsesc în îngrășăminte. Astfel de îngrășăminte sunt numite îngrășăminte fosfatice.

Fosforul ca element și ca substanță simplă

Fosforul în natură

Fosforul este unul dintre elementele comune. Conținutul total din scoarța terestră este de aproximativ 0,08%. Datorită oxidabilității sale ușoare, fosforul apare în natură numai sub formă de compuși. Principalele minerale ale fosforului sunt fosforitele și apatitele, dintre acestea din urmă, fluorapatita 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2 este cea mai comună. Fosforiții sunt larg răspândiți în Urali, regiunea Volga, Siberia, Kazahstan, Estonia, Belarus. Cele mai mari zăcăminte de apatită sunt situate în Peninsula Kola.

Fosforul este un element esențial al organismelor vii. Este prezent în oase, mușchi, țesuturi cerebrale și nervi. Moleculele de ATP - acid adenozin trifosforic (ATP - colector și purtător de energie) sunt construite din fosfor. Corpul unui adult conține în medie aproximativ 4,5 kg de fosfor, în principal în combinație cu calciu.

Fosforul se găsește și în plante.

Fosforul natural este format dintr-un singur izotop stabil, 31 P. Astăzi sunt cunoscuți șase izotopi radioactivi ai fosforului.

Proprietăți fizice

Fosforul are mai multe modificări alotrope - fosfor alb, roșu, negru, maro, violet etc. Primele trei dintre acestea sunt cele mai studiate.

Fosfor alb- o substanță cristalină incoloră, gălbuie, care strălucește în întuneric. Densitatea sa este de 1,83 g/cm3. Insolubil în apă, solubil în sulfură de carbon. Are un miros caracteristic de usturoi. Punct de topire 44°C, temperatura de autoaprindere 40°C. Pentru a proteja fosforul alb de oxidare, acesta este depozitat sub apă în întuneric (există o transformare în fosfor roșu la lumină). La rece, fosforul alb este casant, la temperaturi peste 15°C devine moale și poate fi tăiat cu un cuțit.

Moleculele de fosfor alb au o rețea cristalină, în nodurile căreia se află molecule P 4, care au forma unui tetraedru.

Fiecare atom de fosfor este conectat prin trei legături p cu ceilalți trei atomi.

Fosforul alb este otrăvitor și dă arsuri greu de vindecat.

fosfor roșu- substanță pudră de culoare roșu închis, inodor, nu se dizolvă în apă și disulfură de carbon, nu strălucește. Temperatura de aprindere 260°C, densitate 2,3 g/cm3. Fosforul roșu este un amestec de mai multe modificări alotrope care diferă ca culoare (de la stacojiu la violet). Proprietățile fosforului roșu depind de condițiile de preparare a acestuia. Nu otrăvitoare.

fosfor negru asemănător ca aspect cu grafitul, gras la atingere, are proprietăți semiconductoare. Densitate 2,7 g/cm3.

Fosforul roșu și negru au o rețea cristalină atomică.

Proprietăți chimice

Fosforul este un nemetal. În compuși, prezintă de obicei o stare de oxidare de +5, mai rar - +3 și -3 (doar în fosfuri).

Reacțiile cu fosforul alb sunt mai ușoare decât cu roșu.

I. Interacţiunea cu substanţe simple.

1. Interacțiunea cu halogenii:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (clorură de fosfor (III)),

PCl3 + CI2 = PCl5 (clorură de fosfor (V).

2. Interacțiunea cu nemetale:

2P + 3S = P2S3 (sulfură de fosfor (III).

3. Interacțiunea cu metalele:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (fosfură de calciu).

4. Interacțiunea cu oxigenul:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (oxid de fosfor (V), anhidridă fosforică).

II. Interacțiunea cu substanțe complexe.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO ^.

chitanta

Fosforul se obține din fosforite și apatite zdrobite, acestea din urmă se amestecă cu cărbune și nisip și se calcinează în cuptoare la 1500 ° C:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO ^.

Fosforul este eliberat sub formă de vapori, care se condensează în receptor sub apă, formând fosfor alb.

Când este încălzit la 250-300°C în absența aerului, fosforul alb devine roșu.

Fosforul negru se obține prin încălzirea prelungită a fosforului alb la presiune foarte mare (200°C și 1200 MPa).

Aplicație

Fosforul roșu este folosit la fabricarea chibriturilor (vezi figura). Face parte din amestecul aplicat pe suprafața laterală a cutiei de chibrituri. Componenta principală a compoziției capului de chibrit este sarea lui Bertolet KClO 3 . De la frecarea capului chibritului pe împrăștiere, particulele de fosfor se aprind în aer. Ca rezultat al reacției de oxidare a fosforului, se eliberează căldură, ceea ce duce la descompunerea sării Berthollet.

Oxigenul rezultat contribuie la aprinderea capului chibritului.

Fosforul este folosit în metalurgie. Este folosit pentru obținerea conductoarelor și face parte din unele materiale metalice, precum bronzurile de staniu.

Fosforul este folosit și în producerea acidului fosforic și a pesticidelor (diclorvos, clorofos etc.).

Fosforul alb este folosit pentru a crea paravane de fum, deoarece produce fum alb atunci când arde.

1Fotografie
2. Alotropie - existența a două sau mai multe substanțe simple ale aceleiași element chimic, diferite ca structură și proprietăți - așa-numitele modificări sau forme alotropice.
Fosforul alb este o substanță alb-gălbuie (din cauza impurităților, seamănă cu ceara ca moliciune. O substanță foarte activă; strălucește deoarece este oxidat de oxigenul din aer deja la temperatura camerei. Substanță foarte otrăvitoare și mirositoare.
Porsforul galben este pur și simplu porsfor alb nerafinat. Culoare - de la galben la maro. La fel de activ, la fel ca fosforul alb, se aprinde spontan în aer.
Fosforul roșu este o substanță mai puțin activă decât fosforul alb sau galben, mai puțin solubil în apă, nu se auto-aprinde și nu strălucește în aer. Mai puțin otrăvitoare.
Fosforul negru este o substanță neagră cu un luciu metalic, grasă la atingere, foarte asemănătoare ca aspect cu grafitul. Fosforul negru chiar conduce electricitatea, ceea ce este de obicei cazul metalelor. La o anumită presiune, poate intra într-o modificare, care se numește fosfor metalic.
3. Cel mai comun este fosforul alb - are o structură ceară și toxicitate ridicată. Punctul de topire al acestei substanțe este de patruzeci și patru de grade Celsius, iar punctul de fierbere este de două sute optzeci de grade. Când acest material este frecat, se aprinde foarte repede, așa că ei îl taie doar plasându-l într-un mediu acvatic. Dacă îl încălziți mult timp la o temperatură de două sute cincizeci de grade Celsius, se transformă în fosfor roșu. Această substanță se prezintă sub formă de pulbere maro-roșie. Fosforul roșu, spre deosebire de alb, nu este otrăvitor. Cea mai stabilă formă de existență a acestui element poate fi numită fosfor negru, care, conform unor caracteristici externe, este similar cu metalul: are un luciu deosebit, are duritate mare, conductivitate electrică și termică.
4. Proprietățile chimice ale fosforului sunt în mare măsură determinate de modificarea sa alotropică. Fosforul alb este foarte activ, în procesul de trecere la fosfor roșu și negru, activitatea chimică scade. Fosforul alb din aer, atunci când este oxidat de oxigenul atmosferic la temperatura camerei, emite lumină vizibilă, strălucirea se datorează reacției de fotoemisie a oxidării fosforului. 1) Fosforul este ușor oxidat de oxigen.
2) Interacționează cu multe substanțe simple - halogeni, sulf, unele metale, prezentând proprietăți oxidante și reducătoare, cu metalele - un agent oxidant, formează fosfuri.
3) Agenții oxidanți puternici transformă fosforul în acid fosforic.
4) Interacționează cu vaporii de apă la temperaturi peste 500 ° C, o reacție de disproporționare are loc cu formarea de fosfină și acid fosforic: 8P + 12H2O➡5PH3 + 3H3PO4.
5. Fosforul se obține din apatite sau fosforite ca urmare a interacțiunii cu cocs și silice la o temperatură de aproximativ 1600 ° C:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Fosforul roșu este principala modificare produsă și consumată de industrie. Se folosește la fabricarea chibriturilor, explozivilor, compozițiilor incendiare, tipuri variate combustibil, precum și lubrifianți la presiune extremă, ca un agent de obținere în producția de lămpi cu incandescență.
7. Fosforul este prezent în celulele vii sub formă de acizi orto- și pirofosforici, face parte din nucleotide, acizi nucleici, fosfoproteine, fosfolipide, coenzime, enzime. Oasele umane constau din hidroxilapatită 3Са3(PO4)3·Ca(OH)2. Compoziția smalțului dentar include fluorapati. Schimbul de compuși ai fosforului este reglat de hormoni și vitamina D. Cu o lipsă de fosfor, în organism se dezvoltă diverse boli osoase.