Compuși amfoteri

Chimia este întotdeauna o unitate de contrarii.

Uită-te la tabelul periodic.

Se formează unele elemente (aproape toate metalele care prezintă stări de oxidare +1 și +2). principal oxizi si hidroxizi. De exemplu, potasiul formează oxidul K 2 O și hidroxidul KOH. Ele prezintă proprietăți de bază, cum ar fi interacțiunea cu acizii.

K2O + HCl → KCl + H2O

Se formează unele elemente (majoritatea nemetalelor și metalelor cu stări de oxidare +5, +6, +7). acid oxizi si hidroxizi. Hidroxizii acizi sunt acizi care conțin oxigen, se numesc hidroxizi, deoarece există o grupare hidroxil în structură, de exemplu, sulful formează oxid acid SO 3 și hidroxid acid H 2 SO 4 (acid sulfuric):

Astfel de compuși prezintă proprietăți acide, de exemplu, reacţionează cu baze:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Și există elemente care formează astfel de oxizi și hidroxizi care prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice. Acest fenomen se numește amfoter . Astfel de oxizi și hidroxizi vor fi în centrul atenției noastre în acest articol. Toți oxizii și hidroxizii amfoteri sunt solide, insolubili în apă.

În primul rând, cum determinați dacă un oxid sau hidroxid este amfoter? Există o regulă, puțin condiționată, dar o poți folosi în continuare:

Hidroxizii și oxizii amfoteri sunt formați din metale, în stări de oxidare +3 și +4, de exemplu (Al 2 O 3 , Al(Oh) 3 , Fe 2 O 3 , Fe(Oh) 3)

Și patru excepții:metaleZn , Fi , Pb , sn formează următorii oxizi și hidroxizi:ZnO , Zn ( Oh ) 2 , BeO , Fi ( Oh ) 2 , PbO , Pb ( Oh ) 2 , SNO , sn ( Oh ) 2 , în care prezintă o stare de oxidare de +2, dar, în ciuda acestui fapt, acești compuși prezintă proprietăți amfotere .

Cei mai comuni oxizi amfoteri (și hidroxizii corespunzători acestora): ZnO, Zn(OH) 2 , BeO, Be(OH) 2 , PbO, Pb(OH) 2 , SnO, Sn(OH) 2 , Al 2 O 3 , Al (OH)3, Fe203, Fe(OH)3, Cr203, Cr(OH)3.

Proprietățile compușilor amfoteri nu sunt greu de reținut: interacționează cu acestea acizi și alcaline.

• cu interacțiunea cu acizii, totul este simplu; în aceste reacții, compușii amfoteri se comportă ca cei bazici:

Al2O3 + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

BeO + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O

Hidroxizii reacționează în același mod:

Fe(OH)3 + 3HCI → FeCl3 + 3H2O

Pb(OH)2 + 2HCI → PbCl2 + 2H2O

• Cu interacțiunea cu alcalii este puțin mai dificil. În aceste reacții, compușii amfoteri se comportă ca acizii, iar produșii de reacție pot fi diferiți, totul depinde de condiții.

Fie reacția are loc în soluție, fie reactanții sunt luați ca solide și topiți.

Interacțiunea compușilor bazici cu compușii amfoteri în timpul fuziunii.

Să luăm hidroxidul de zinc ca exemplu. După cum am menționat mai devreme, compușii amfoteri care interacționează cu cei bazici se comportă ca acizi. Deci scriem hidroxidul de zinc Zn (OH) 2 ca acid. Acidul are hidrogen în față, să-l scoatem: H 2 ZnO 2. Și reacția alcalinei cu hidroxidul va avea loc ca și cum ar fi un acid. „Reziduu acid” ZnO22-divalent:

2K Oh(TV) + H 2 ZnO 2 (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + 2 H 2 O

Substanța rezultată K 2 ZnO 2 se numește metazincat de potasiu (sau pur și simplu zincat de potasiu). Această substanță este o sare de potasiu și ipoteticul „acid de zinc” H 2 ZnO 2 (nu este în întregime corect să numim astfel de compuși săruri, dar pentru confortul nostru îl vom uita). Doar hidroxidul de zinc se scrie astfel: H 2 ZnO 2 nu este bun. Scriem ca de obicei Zn (OH) 2, dar ne referim (pentru confortul nostru) că acesta este un „acid”:

2KOH (solid) + Zn (OH) 2 (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Cu hidroxizi, în care există 2 grupe OH, totul va fi la fel ca și cu zinc:

Be (OH) 2 (solid.) + 2NaOH (solid.) (t, fuziune) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (metaberilat de sodiu sau berilat)

Pb (OH) 2 (solid.) + 2NaOH (solid.) (t, fuziune) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (metaplumbat de sodiu sau plumbat)

Cu hidroxizi amfoteri cu trei grupe OH (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) puțin diferit.

Să luăm ca exemplu hidroxidul de aluminiu: Al (OH) 3, scrieți-l sub formă de acid: H 3 AlO 3, dar nu îl lăsăm în această formă, ci scoatem apa de acolo:

H3AlO3 - H2O → HAAlO2 + H2O.

Aici lucrăm cu acest „acid” (HAlO 2):

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (metaaluminat de potasiu sau pur și simplu aluminat)

Dar hidroxidul de aluminiu nu poate fi scris așa HAlO 2, îl notăm ca de obicei, dar ne referim la „acid” acolo:

Al (OH) 3 (solid.) + KOH (solid.) (t, fuziune) → 2H 2 O + KAlO 2 (metaaluminat de potasiu)

Același lucru este valabil și pentru hidroxidul de crom:

Cr(OH)3 → H3CrO3 → HCrO2

Cr (OH) 3 (solid.) + KOH (solid.) (t, fuziune) → 2H 2 O + KCrO 2 (metacromat de potasiu,

DAR NU CROMAT, cromații sunt săruri ale acidului cromic).

Cu hidroxizi care conțin patru grupe OH, este exact la fel: aducem hidrogenul înainte și eliminăm apa:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH)4 → H4PbO4 → H2PbO3

Trebuie amintit că plumbul și staniul formează fiecare doi hidroxizi amfoteri: cu o stare de oxidare de +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) și +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4 ).

Și acești hidroxizi vor forma diferite „săruri”:

Stare de oxidare
Formula de hidroxid	Sn(OH)2	Pb (OH) 2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
Formula hidroxidului ca acid	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
sare (potasiu)	K2SnO2	K2PbO2	K2SnO3	K2PbO3
Numele de sare			metastannat	metablumbAT

Aceleași principii ca și în denumirile „sărurilor” obișnuite, elementul în cel mai înalt grad oxidare - sufixul AT, în intermediar - IT.

Astfel de „săruri” (metacromați, metaaluminați, metaberilați, metazincați etc.) sunt obținute nu numai ca urmare a interacțiunii alcaline și hidroxizilor amfoteri. Acești compuși se formează întotdeauna atunci când o „lume” puternic bazică și una amfoteră (prin fuziune) intră în contact. Adică, la fel ca hidroxizii amfoteri cu alcalii, atât oxizii amfoteri, cât și sărurile metalice care formează oxizi amfoteri (săruri ale acizilor slabi) vor reacționa. Și în loc de alcali, puteți lua un oxid puternic bazic și o sare a unui metal care formează un alcali (sare a unui acid slab).

Interacțiuni:

Rețineți că reacțiile de mai jos au loc în timpul fuziunii.

Oxid amfoter cu oxid puternic bazic:

ZnO (solid) + K 2 O (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 (metazincat de potasiu sau pur și simplu zincat de potasiu)

Oxid amfoter cu alcali:

ZnO (solid) + 2KOH (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Oxid amfoter cu o sare a unui acid slab și a unui metal alcalin:

ZnO (solid) + K 2 CO 3 (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Hidroxid amfoter cu oxid puternic bazic:

Zn (OH) 2 (solid) + K 2 O (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Hidroxid amfoter cu alcali:

Zn (OH) 2 (solid) + 2KOH (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Hidroxid amfoter cu o sare a unui acid slab și a unui metal alcalin:

Zn (OH) 2 (solid) + K 2 CO 3 (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Săruri ale unui acid slab și ale unui metal care formează un compus amfoter cu un oxid puternic bazic:

ZnCO 3 (solid) + K 2 O (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Săruri ale unui acid slab și ale unui metal care formează un compus amfoter cu un alcali:

ZnCO 3 (solid) + 2KOH (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Săruri ale unui acid slab și ale unui metal care formează un compus amfoter cu o sare a unui acid slab și un metal care formează un alcalin:

ZnCO 3 (solid) + K 2 CO 3 (solid) (t, fuziune) → K 2 ZnO 2 + 2CO 2

Mai jos sunt informații despre sărurile hidroxizilor amfoteri, cele mai frecvente la examen sunt marcate cu roșu.

	Hidroxid	Hidroxid acid	reziduu acid		Numele de sare
BeO	Fii(OH) 2	H 2 BeO 2	BeO 2 2-	K 2 BeO 2	Metaberilat (berilat)
ZnO	Zn(OH) 2	H 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	K 2 ZnO 2	Metazincat (zincat)
Al 2 O 3	Al(OH) 3	Aura 2	AlO 2 —	KALO 2	Metaaluminat (aluminat)
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO2	FeO 2 -	KFeO 2	Metaferrat (DAR NU FERRAT)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SnO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K2PbO2
SnO 2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SnO3	MetastannAT (stanat)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumbAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	CrO2 -	KCrO 2	Metacromat (DAR NU CROMAT)

Interacțiunea compușilor amfoteri cu soluțiile alcaline (aici doar alcaline).

În cadrul examenului de stat unificat, aceasta se numește „dizolvarea hidroxidului de aluminiu (zinc, beriliu etc.) alcalin”. Acest lucru se datorează capacității metalelor din compoziția hidroxizilor amfoteri în prezența unui exces de ioni de hidroxid (în mediu alcalin) de a atașa acești ioni de ei înșiși. Se formează o particulă cu un metal (aluminiu, beriliu etc.) în centru, care este înconjurat de ioni de hidroxid. Această particulă devine încărcată negativ (anion) din cauza ionilor de hidroxid, iar acest ion va fi numit hidroxoaluminat, hidroxozincat, hidroxoberilat etc. Mai mult, procesul poate decurge în moduri diferite, metalul poate fi înconjurat număr diferit ioni de hidroxid.

Vom lua în considerare două cazuri: când metalul este înconjurat patru ioni de hidroxid, iar când este înconjurat șase ioni de hidroxid.

Să notăm cele prescurtate ecuația ionică aceste procese:

Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 -

Ionul rezultat se numește ion tetrahidroxoaluminat. Prefixul „tetra” este adăugat deoarece există patru ioni de hidroxid. Ionul tetrahidroxoaluminat are o sarcină -, deoarece aluminiul poartă o sarcină 3+ și patru ioni de hidroxid 4-, în total se dovedește -.

Al (OH) 3 + 3OH - → Al (OH) 6 3-

Ionul format în această reacție se numește ion hexahidroxoaluminat. Prefixul „hexo-” este adăugat deoarece există șase ioni de hidroxid.

Este necesar să adăugați un prefix care indică cantitatea de ioni de hidroxid. Pentru că dacă scrii doar „hidroxoaluminat”, nu este clar la ce ion te referi: Al (OH) 4 - sau Al (OH) 6 3-.

Când alcalii reacţionează cu hidroxidul amfoter, se formează o sare în soluţie. Al cărui cation este un cation alcalin, iar anionul este un ion complex, a cărui formare am considerat-o mai devreme. Anionul este în paranteza patrata.

Al (OH) 3 + KOH → K (tetrahidroxoaluminat de potasiu)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (hexahidroxoaluminat de potasiu)

Ce sare exact (hexa- sau tetra-) scrieți ca produs nu contează. Chiar și în răspunsurile USE scrie: „... K 3 (formarea lui K este acceptabilă". Principalul lucru este să nu uitați să vă asigurați că toți indicii sunt fixați corect. Țineți evidența taxelor și păstrați rețineți că suma lor ar trebui să fie egală cu zero.

Pe lângă hidroxizii amfoteri, oxizii amfoteri reacţionează cu alcalii. Produsul va fi același. Doar dacă scrii reacția așa:

Al2O3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

Dar aceste reacții nu se vor egaliza. Este necesar să adăugați apă în partea stângă, deoarece interacțiunea are loc în soluție, există suficientă apă acolo și totul se va egaliza:

Al203 + 2NaOH + 3H20 → 2Na

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3

Pe lângă oxizii și hidroxizii amfoteri, unele metale deosebit de active interacționează cu soluțiile alcaline, care formează compuși amfoteri. Și anume este: aluminiu, zinc și beriliu. Pentru a egaliza, stânga are nevoie și de apă. Și, în plus, principala diferență dintre aceste procese este eliberarea de hidrogen:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3 + 3H2

Tabelul de mai jos prezintă cele mai comune UTILIZAȚI exemple Proprietățile compușilor amfoteri:

Substanță amfoterică		Numele de sare
Al2O3 Al(OH)3		tetrahidroxoaluminat de sodiu	Al(OH) 3 + NaOH → Na Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Na 3	Hexahidroxoaluminat de sodiu	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3 ore 2
Zn(OH)2	K2	tetrahidroxozincat de sodiu	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
	K4	Hexahidroxozincat de sodiu	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 + H 2
Fi(OH)2	Li 2	Tetrahidroxoberilat de litiu	Fii(OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 Fi + 2LiOH + 2H 2 O → Li 2 + H 2
	Li 4	Hexahidroxoberilat de litiu	Fii(OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 Fi + 4LiOH + 2H 2 O → Li 4 + H 2
Cr2O3 Cr(OH)3		tetrahidroxocromat de sodiu	Cr(OH) 3 + NaOH → Na Cr 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	Hexahidroxocromat de sodiu	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH)3		tetrahidroxoferat de sodiu	Fe(OH) 3 + NaOH → Na Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	N / A 3	Hexahidroxoferat de sodiu	Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Fe 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Sărurile obținute în aceste interacțiuni reacționează cu acizii, formând alte două săruri (săruri ale unui anumit acid și două metale):

2Na 3 + 6 ore 2 ASA DE 4 → 3Na 2 ASA DE 4 + Al 2 (ASA DE 4 ) 3 + 12 ore 2 O

Asta e tot! Nimic complicat. Principalul lucru este să nu confundați, amintiți-vă ce se formează în timpul fuziunii, ce este în soluție. Foarte des, sarcinile pe această problemă apar B părți.

Zincul este un element al unui subgrup secundar al celui de-al doilea grup, a patra perioadă sistem periodic elemente chimice D. I. Mendeleev, cu număr atomic 30. Notat cu simbolul Zn (lat. Zincum). O substanță simplă, zincul în condiții normale este un metal de tranziție fragil de culoare alb-albăstruie (se pătește în aer, devenind acoperit cu un strat subțire de oxid de zinc).

În a patra perioadă, zincul este ultimul element d, electronii săi de valență 3d 10 4s 2 . In educatie legături chimice numai electronii exteriorului nivel de energie, deoarece configurația d 10 este foarte stabilă. În compuși, zincul are o stare de oxidare de +2.

Zincul este un metal reactiv, are proprietăți reducătoare pronunțate, are activitate inferioară metalelor alcalino-pământoase. Prezintă proprietăți amfotere.

Interacțiunea zincului cu nemetale
Când este încălzit puternic în aer, arde cu o flacără albăstruie strălucitoare pentru a forma oxid de zinc:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Când este aprins, reacţionează puternic cu sulful:
Zn + S → ZnS.

Reacționează cu halogenii în condiții normale în prezența vaporilor de apă ca catalizator:
Zn + Cl2 → ZnCl2.

Sub acțiunea vaporilor de fosfor asupra zincului, se formează fosfuri:
Zn + 2P → ZnP 2 sau 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Zincul nu interacționează cu hidrogenul, azotul, borul, siliciul, carbonul.

Interacțiunea zincului cu apa
Reacționează cu vaporii de apă la căldură roșie pentru a forma oxid de zinc și hidrogen:
Zn + H2O → ZnO + H2.

Interacțiunea zincului cu acizii
În seria electrochimică a tensiunilor metalelor, zincul este înaintea hidrogenului și îl înlocuiește de acizii neoxidanți:
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Reacționează cu acidul azotic diluat pentru a forma azotat de zinc și azotat de amoniu:
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

Reacţionează cu sulfuric concentrat şi acid azotic cu formarea unei săruri de zinc și a produselor de reducere a acidului:
Zn + 2H2S04 → ZnS04 + SO2 + 2H20;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interacțiunea zincului cu alcalii
Reacționează cu soluțiile alcaline pentru a forma hidroxocomplecși:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

atunci când este topită, formează zincați:
Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.

Interacțiunea cu amoniacul
Cu amoniacul gazos la 550–600°C formează nitrură de zinc:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac, formând hidroxid de tetraamizinc:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH)2 + H2.

Interacțiunea zincului cu oxizi și săruri
Zincul înlocuiește metalele din rândul de stres din dreapta acestuia din soluții de săruri și oxizi:
Zn + CuS04 → Cu + ZnS04;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Oxid de zinc(II) ZnO - cristalele albe, la încălzire, capătă o culoare galbenă. Densitate 5,7 g/cm3, temperatura de sublimare 1800°C. La temperaturi peste 1000 ° C, se reduce la zinc metalic cu carbon, monoxid de carbon și hidrogen:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO2;
ZnO + H2 → Zn + H2O.

Nu interacționează cu apa. Prezintă proprietăți amfotere, reacționează cu soluții de acizi și alcaline:
ZnO + 2HCI → ZnCI2 + H20;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.

Când este fuzionat cu oxizi metalici, formează zincați:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Când interacționează cu oxizii nemetalici, formează săruri, unde este un cation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Hidroxid de zinc (II) Zn(OH) 2 - o substanță incoloră cristalină sau amorfă. Densitatea 3,05 g/cm 3, la temperaturi peste 125°C se descompune:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

Hidroxidul de zinc prezintă proprietăți amfotere, ușor solubil în acizi și baze:
Zn(OH)2 + H2S04 → ZnS04 + 2H20;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2;

de asemenea, ușor solubil în amoniac apos pentru a forma hidroxid de tetraamizinc:
Zn(OH)2 + 4NH3 → (OH)2.

Se obține sub formă de precipitat alb atunci când sărurile de zinc reacţionează cu alcalii:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.

Oxizii amfoteri (avand proprietati duble) sunt in majoritatea cazurilor oxizi metalici care au o electronegativitate mica. În funcție de condițiile externe, ele prezintă proprietăți fie acide, fie oxidice. Se formează acești oxizi care prezintă de obicei următoarele stări de oxidare: ll, lll, lV.

Exemple de oxizi amfoteri: oxid de zinc (ZnO), oxid de crom lll (Cr2O3), oxid de aluminiu (Al2O3), oxid de staniu ll (SnO), oxid de staniu lV (SnO2), oxid de plumb ll (PbO), oxid de plumb lV (PbO2) ), oxid de titan lV (TiO2), oxid de mangan lV (MnO2), oxid de fier lll (Fe2O3), oxid de beriliu (BeO).

Reacții caracteristice oxizilor amfoteri:

1. Acești oxizi pot reacționa cu acizi tari. În acest caz, se formează săruri ale acelorași acizi. Reacțiile de acest tip sunt o manifestare a proprietăților tipului principal. De exemplu: ZnO (oxid de zinc) + H2SO4 (acid clorhidric) → ZnSO4 + H2O (apă).

2. Atunci când interacționează cu alcalii puternici, se manifestă oxizi și hidroxizi amfoteri.În același timp, dualitatea proprietăților (adică amfoteritatea) se manifestă prin formarea a două săruri.

În topitură, la reacția cu alcalii, se formează o sare medie, de exemplu:
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) → Na2ZnO2 (sare medie comună) + H2O (apă).
Al2O3 (oxid de aluminiu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = 2NaAlO2 + H2O (apă).
2Al(OH)3 (hidroxid de aluminiu) + 3SO3 (oxid de sulf) = Al2(SO4)3 (sulfat de aluminiu) + 3H2O (apă).

În soluție, oxizii amfoteri reacționează cu alcalii pentru a forma o sare complexă, de exemplu: Al2O3 (oxid de aluminiu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) + 3H2O (apă) + 2Na (Al (OH) 4) (sare complexă de tetrahidroxoaluminat de sodiu).

3. Fiecare metal al oricărui oxid amfoter are propriul său număr de coordonare. De exemplu: pentru zinc (Zn) - 4, pentru aluminiu (Al) - 4 sau 6, pentru crom (Cr) - 4 (rar) sau 6.

4. Oxidul amfoter nu reacționează cu apa și nu se dizolvă în ea.

Ce reacții demonstrează natura amfoteră a unui metal?

Relativ vorbind, un element amfoter poate prezenta proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Similar caracteristică proeminentă prezent în elemente ale grupelor A: Be (beriliu), Ga (galiu), Ge (germaniu), Sn (staniu), Pb, Sb (antimoniu), Bi (bismut) și unele altele, precum și multe elemente ale B -grupe - acestea sunt Cr (crom), Mn (mangan), Fe (fier), Zn (zinc), Cd (cadmiu) si altele.

Să demonstrăm următoarele reacții chimice amfoteritatea elementului chimic zinc (Zn):

1. Zn(OH)2 + N2O5 (pentoxid de diazot) = Zn(NO3)2 (nitrat de zinc) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (nitrat de zinc) + H2O (apă).

b) Zn(OH)2 (hidroxid de zinc) + Na2O (oxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioxozincat de sodiu) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioxozincat de sodiu) + H2O (apă).

În cazul în care un element cu proprietăți duale în compus are următoarele stări de oxidare, proprietățile sale duale (amfotere) sunt cele mai vizibile în stadiul intermediar de oxidare.

Un exemplu este cromul (Cr). Acest element are următoarele stări de oxidare: 3+, 2+, 6+. În cazul lui +3, proprietățile bazice și acide sunt exprimate aproximativ în aceeași măsură, în timp ce în Cr +2 predomină proprietățile bazice, iar în Cr +6, cele acide. Iată reacțiile care dovedesc această afirmație:

Cr+2 → CrO (oxid de crom +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (oxid de crom +3), Cr (OH) 3 (hidroxid de crom) → KCrO2 sau sulfat de crom Cr2 (SO4) 3;
Cr+6 → CrO3 (oxid de crom +6), H2CrO4 → K2CrO4.

În cele mai multe cazuri, oxizii amfoteri ai elementelor chimice cu o stare de oxidare de +3 există sub formă meta. Ca exemplu, se pot cita: metahidroxid de aluminiu (formula chimica AlO (OH) si metahidroxid de fier (formula chimica FeO (OH)).

Cum se obțin oxizii amfoteri?

1. Cea mai convenabilă metodă de obținere a acestora este precipitarea dintr-o soluție apoasă folosind hidrat de amoniac, adică o bază slabă. De exemplu:
Al (NO3) 3 (nitrat de aluminiu) + 3 (H2OxNH3) (hidrat apos) \u003d Al (OH) 3 (oxid amfoter) + 3NH4NO3 (reacția se realizează la douăzeci de grade de căldură).
Al(NO3)3 (nitrat de aluminiu) + 3(H2OxNH3) (soluție apoasă de hidrat de amoniac) = AlO(OH) (oxid amfoter) + 3NH4NO3 + H2O (reacție la 80 °C)

În acest caz, într-o reacție de schimb de acest tip, în cazul unui exces de alcalii, nu va precipita. Acest lucru se datorează faptului că aluminiul devine anion datorită proprietăților sale duale: Al (OH) 3 (hidroxid de aluminiu) + OH- (exces alcalin) = - (anion hidroxid de aluminiu).

Exemple de reacții de acest tip:
Al (NO3) 3 (nitrat de aluminiu) + 4NaOH (exces de hidroxid de sodiu) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfat de zinc) + 4NaOH (exces de hidroxid de sodiu) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Sărurile care se formează în acest caz aparțin Ele includ următorii anioni complecși: (Al (OH) 4) - și, de asemenea, (Zn (OH) 4) 2 -. Așa se numesc aceste săruri: Na (Al (OH) 4) - tetrahidroxoaluminat de sodiu, Na2 (Zn (OH) 4) - tetrahidroxozincat de sodiu. Produșii interacțiunii oxizilor de aluminiu sau zinc cu alcalii solidi se numesc diferit: NaAlO2 - dioxoaluminat de sodiu și Na2ZnO2 - dioxozincat de sodiu.