Configurația electronică a stării fundamentale a atomului de carbon l s 2 2s 2 2p 2:

S-ar putea aștepta ca un astfel de atom de carbon să se formeze cu doi atomi de hidrogen compus CH2. Dar în metan, carbonul este legat de patru atomi de hidrogen. Pentru a reprezenta formarea unei molecule de CH4, este necesar să ne referim la starea sa electronică excitată.

Acum ne-am aștepta ca atomul de carbon să formeze patru legături cu atomii de hidrogen, dar aceste legături nu sunt echivalente: trei legături se formează folosind R-orbitali, unul - folosind s-orbitali. Acest lucru contrazice binecunoscutul fapt că toate legăturile din metan sunt echivalente.

În continuare, se realizează hibridizarea orbitalilor. Calculate matematic diverse combinații ale unuia s- și trei R-orbitali. Orbitalii hibrizi cu cel mai mare grad de directivitate (orbitalii „mai buni”), ca urmare a suprapunerii mai mari, dau legături (1) mai puternic decât nehibridată s- sau R-orbitali. Patru „cei mai buni” orbitali hibrizi (2) sunt echivalente . Ele sunt direcționate către vârfurile unui tetraedru regulat, unghiul dintre cei doi orbitali este de 109,5 o. Această geometrie oferă (3) repulsie minimă între ele .

Să completăm imaginea construcției moleculei de metan: fiecare dintre cele patru sp 3 -orbitalii unui atom de carbon se suprapun cu 1 s-orbital atomului de hidrogen. Patru  -conexiuni.

Pentru o acoperire maximă sp 3 -orbitali ai carbonului și 1 s- orbitalii hidrogenului patru atomi de hidrogen trebuie să se afle pe axe sp 3 -orbitali. Prin urmare, unghiul dintre oricare două legături C–H este de 109,5 o.

Datele experimentale confirmă calculul: metanul are o structură tetraedrică. Toate legăturile carbon-hidrogen au aceeași lungime de 10,9 10 -2 nm, unghiul dintre oricare două legături este tetraedric și egal cu 109,5 o. Este nevoie de 427·10 3 J/mol pentru a rupe una dintre legăturile din metan.

1.3. Structura etanului

Construcția următorului omolog al seriei de alcani - etan H 3 C–CH 3 va fi realizată într-un mod similar. Ca și în cazul metanului , Legăturile C-H apar din cauza suprapunerii sp 3 -orbitalii atomului de carbon cu 1s-orbitali ai atomilor de hidrogen, legatura carbon-carbon se formeaza ca urmare a suprapunerii a doua sp 3 -orbitali ai atomilor de carbon.

Molecula de etan conține șase legături carbon-hidrogen  și o legătură carbon-carbon . Legăturile  au simetrie cilindrică  . Axa de simetrie a norului electronic de legătură  este linia care leagă atomii. Norul de electroni al unei legături carbon-carbon , care are simetrie cilindrică, poate fi reprezentat după cum urmează:

1.4. Rotație în jurul unei legături simple carbon-carbon. Conformatiilor

În molecula de etan, rotația unei grupări metil față de cealaltă are loc aproape liber.

Cu toate acestea, rotația unei grupări metil față de alta nu este complet liberă. Energia potenţială a moleculei este minimă pentru conformaţia împiedicată II, în timpul rotaţiei grupării metil, aceasta creşte şi atinge un maxim pentru conformaţia împiedicată I. Excesul de energie al conformaţiei împiedicate faţă de conformaţia împiedicată se numeşte energie. stresul de torsiune . Pentru o moleculă de etan, această energie este de 13 10 3 J/mol (Fig. 1.1).

Se crede că excesul de energie apare din cauza respingerii norilor de electroni ai legăturilor carbon-hidrogen în momentul în care trec unul pe lângă celălalt. Deoarece la temperatura camerei energia unor ciocniri de molecule poate ajunge la 86·10 3 J/mol, bariera de 13·10 3 J/mol este depășită cu ușurință. Rotația în etan este considerată a fi liberă.

Orez. 1.1. Energieprofilrotatii de grupCH 3 într-o moleculă de etan în jurul unei legături carbon-carbon

Se numesc conformațiile corespunzătoare minimelor energetice izomeri sau conformari conformaționali . În moleculele mai complexe, numărul de conformere poate fi destul de mare.

Apartenența substanțelor la grupa hidrocarburilor saturate este determinată de natura structurii lor. Luați în considerare structura celei mai simple hidrocarburi - metanul.

Metanul CH 4 este un gaz incolor și inodor, aproape de două ori mai ușor decât aerul. Se formează în natură ca urmare a descompunerii fără accesul aerului a resturilor de organisme vegetale și animale. Prin urmare, poate fi găsit, de exemplu, în rezervoare mlăștinoase, în minele de cărbune. Metanul se găsește în cantități semnificative în gazul natural, care este acum utilizat pe scară largă ca combustibil în viața de zi cu zi și în industrie.

În molecula de metan, legăturile chimice ale atomilor de hidrogen cu atomul de carbon sunt covalente. Dacă norii de electroni care se suprapun în perechi în timpul formării legăturilor sunt notați cu două puncte sau o linie de valență, structura metanului poate fi exprimată prin formulele:

Sau

Când în Chimie organica studiul structurii spațiale a moleculelor a început să se dezvolte, s-a constatat că molecula de metan are de fapt o formă tetraedrică, și nu una plată, așa cum o înfățișăm pe hârtie.

Să aflăm de ce molecula de metan este un tetraedru. Trebuie să plecăm, evident, de la structura atomului de carbon. Dar aici ne întâlnim cu o contradicție. Atomii de carbon au patru electroni de valență, doi dintre ei sunt electroni s perechi, nu pot forma legături chimice cu atomii de hidrogen. Legăturile chimice pot fi stabilite doar de doi electroni p nepereche. Dar atunci molecula de metan ar trebui să aibă formula nu CH 4, ci CH 2, ceea ce nu este adevărat. Această contradicție este eliminată prin următoarea interpretare a formării legăturilor chimice.

Când un atom de carbon interacționează cu atomii de hidrogen, electronii s ai stratului exterior din acesta sunt aburiți, unul dintre ei ocupă locul liber al celui de-al treilea electron p și formează un nor sub forma unui volum opt, perpendicular pe norii celorlalți doi electroni p . Atomul trece apoi, după cum se spune, într-o stare excitată. Acum toți cei patru electroni de valență au devenit nepereche, pot forma patru legături chimice. Dar apare o nouă contradicție. Trei electroni p trebuie să formeze trei legături chimice cu atomii de hidrogen în direcții reciproc perpendiculare, adică la un unghi de 90 °, iar al patrulea atom de hidrogen s-ar putea uni într-o direcție arbitrară, deoarece norul de electroni s are o formă sferică și aceste legături , Evident, ar diferi în proprietăți. Între timp, se știe că toate legături C-Hîn molecula de metan sunt aceleași și sunt situate la un unghi de 109 ° 28 ". Conceptul de hibridizare a norilor de electroni ajută la rezolvarea acestei contradicții.

În procesul de formare a legăturilor chimice, norii tuturor electronilor de valență ai atomului de carbon (un electroni s și trei p) se aliniază și devin la fel. În același timp, ele iau forma optilor de volum asimetric, alungite spre vârfurile tetraedrului (o distribuție asimetrică a densității electronilor înseamnă că probabilitatea de a găsi un electron pe o parte a nucleului este mai mare decât pe cealaltă).

Unghiul dintre axele norilor de electroni hibrizi se dovedește a fi egal cu 109°28", ceea ce le permite, la fel de încărcați, să se îndepărteze cât mai mult unul de celălalt. Fiind alungiți până la vârfurile tetraedrului, astfel de nori se poate suprapune semnificativ cu norii de electroni ai atomilor de hidrogen, ceea ce duce la o mai mare eliberare de energie și formarea de legături chimice puternice cu proprietăți identice (Fig. A).

Subiecte ale codificatorului USE: Legătura chimică covalentă, varietățile și mecanismele de formare ale acesteia. Caracteristici legătură covalentă(polaritate și energie de legătură). Legătură ionică. Conexiune metalica. legătură de hidrogen

Legături chimice intramoleculare

Să luăm mai întâi în considerare legăturile care apar între particulele din molecule. Se numesc astfel de conexiuni intramolecular.

legătură chimică între atomi elemente chimice are natură electrostatică și se formează datorită interacțiuni ale electronilor externi (de valență)., în mai mult sau mai puțin grad ținut de nuclee încărcate pozitiv atomi legați.

Conceptul cheie aici este ELECTRONEGNATIVITATE. Ea este cea care determină tipul legătură chimică dintre atomi și proprietățile acestei legături.

este capacitatea unui atom de a atrage (reține) extern(valenţă) electroni. Electronegativitatea este determinată de gradul de atracție a electronilor externi către nucleu și depinde în principal de raza atomului și de sarcina nucleului.

Electronegativitatea este dificil de determinat fără ambiguitate. L. Pauling a întocmit un tabel de electronegativitate relativă (bazat pe energiile de legătură ale moleculelor diatomice). Cel mai electronegativ element este fluor cu sens 4 .

Este important de reținut că în diverse surse puteți găsi diferite scale și tabele de valori ale electronegativității. Acest lucru nu ar trebui să fie speriat, deoarece formarea unei legături chimice joacă un rol atomi și este aproximativ același în orice sistem.

Dacă unul dintre atomii din legătura chimică A:B atrage electronii mai puternic, atunci perechea de electroni este deplasată către el. Cu atât mai mult diferenta de electronegativitate atomi, cu atât perechea de electroni este deplasată mai mult.

Dacă valorile electronegativității atomilor care interacționează sunt egale sau aproximativ egale: EO(A)≈EO(V), atunci perechea de electroni partajată nu este deplasată la niciunul dintre atomi: A: B. Se numește o astfel de conexiune covalent nepolar.

Dacă electronegativitatea atomilor care interacționează diferă, dar nu mult (diferența de electronegativitate este aproximativ de la 0,4 la 2: 0,4<ΔЭО<2 ), apoi perechea de electroni este deplasată la unul dintre atomi. Se numește o astfel de conexiune polar covalent .

Dacă electronegativitatea atomilor care interacționează diferă semnificativ (diferența de electronegativitate este mai mare de 2: ΔEO>2), apoi unul dintre electroni trece aproape complet la alt atom, odată cu formarea ionii. Se numește o astfel de conexiune ionic.

Principalele tipuri de legături chimice sunt − covalent, ionicși metalic conexiuni. Să le luăm în considerare mai detaliat.

legătură chimică covalentă

legătură covalentă – este o legătură chimică format de formarea unei perechi de electroni comune A:B . În acest caz, doi atomi suprapune orbitali atomici. O legătură covalentă se formează prin interacțiunea atomilor cu o mică diferență de electronegativitate (de regulă, între două nemetale) sau atomi ai unui element.

Proprietățile de bază ale legăturilor covalente

• orientare,
• saturabilitate,
• polaritate,
• polarizabilitate.

Aceste proprietăți de legătură afectează proprietățile chimice și fizice ale substanțelor.

Direcția de comunicare caracterizează structura chimică și forma substanțelor. Unghiurile dintre două legături se numesc unghiuri de legătură. De exemplu, într-o moleculă de apă, unghiul de legătură H-O-H este de 104,45 o, deci molecula de apă este polară, iar în molecula de metan, unghiul de legătură H-C-H este de 108 o 28′.

Saturabilitatea este capacitatea atomilor de a forma un număr limitat de legături chimice covalente. Numărul de legături pe care le poate forma un atom se numește.

Polaritate legăturile apar din cauza distribuției neuniforme a densității electronice între doi atomi cu electronegativitate diferită. Legăturile covalente sunt împărțite în polare și nepolare.

Polarizabilitate conexiunile sunt capacitatea electronilor de legătură de a fi deplasați de un câmp electric extern(în special, câmpul electric al altei particule). Polarizabilitatea depinde de mobilitatea electronilor. Cu cât electronul este mai departe de nucleu, cu atât este mai mobil și, în consecință, molecula este mai polarizabilă.

Legătură chimică covalentă nepolară

Există 2 tipuri de legături covalente - POLARși NON-POLARE .

Exemplu . Luați în considerare structura moleculei de hidrogen H 2 . Fiecare atom de hidrogen poartă 1 electron nepereche în nivelul său de energie exterior. Pentru a afișa un atom, folosim structura Lewis - aceasta este o diagramă a structurii nivelului de energie externă a unui atom, când electronii sunt notați cu puncte. Modelele de structură a punctelor Lewis sunt de mare ajutor atunci când lucrați cu elemente din a doua perioadă.

H. + . H=H:H

Astfel, molecula de hidrogen are o pereche de electroni comună și o legătură chimică H-H. Această pereche de electroni nu este deplasată la niciunul dintre atomii de hidrogen, deoarece electronegativitatea atomilor de hidrogen este aceeași. Se numește o astfel de conexiune covalent nepolar .

Legătură covalentă nepolară (simetrică). - aceasta este o legătură covalentă formată din atomi cu electronegativitate egală (de regulă, aceleași nemetale) și, prin urmare, cu o distribuție uniformă a densității electronice între nucleele atomilor.

Momentul dipol al legăturilor nepolare este 0.

Exemple: H2 (H-H), O2 (O=O), S8.

Legătură chimică polară covalentă

legătură polară covalentă este o legătură covalentă care apare între atomi cu electronegativitate diferită (obișnuit, diferite nemetale) și este caracterizată deplasare perechea de electroni comună la un atom mai electronegativ (polarizare).

Densitatea electronilor este mutată la un atom mai electronegativ - prin urmare, apare o sarcină negativă parțială (δ-) și o sarcină pozitivă parțială pe un atom mai puțin electronegativ (δ+, delta +).

Cu cât diferența de electronegativitate a atomilor este mai mare, cu atât este mai mare polaritate conexiuni și chiar mai mult moment dipol . Între moleculele învecinate și sarcinile opuse în semn, acționează forțe de atracție suplimentare, care cresc putere conexiuni.

Polaritatea legăturilor afectează proprietățile fizice și chimice ale compușilor. Mecanismele de reacție și chiar reactivitatea legăturilor învecinate depind de polaritatea legăturii. Polaritatea unei legături determină adesea polaritatea moleculeiși astfel afectează direct proprietăți fizice precum punctul de fierbere și punctul de topire, solubilitatea în solvenți polari.

Exemple: HCI, C02, NH3.

Mecanisme de formare a unei legături covalente

O legătură chimică covalentă poate avea loc prin două mecanisme:

1. mecanism de schimb formarea unei legături chimice covalente are loc atunci când fiecare particulă furnizează un electron nepereche pentru formarea unei perechi de electroni comune:

DAR . + . B= A:B

2. Formarea unei legături covalente este un astfel de mecanism în care una dintre particule oferă o pereche de electroni neîmpărtășită, iar cealaltă particulă oferă un orbital liber pentru această pereche de electroni:

DAR: + B= A:B

În acest caz, unul dintre atomi oferă o pereche de electroni neîmpărtășită ( donator), iar celălalt atom oferă un orbital vacant pentru această pereche ( acceptor). Ca urmare a formării unei legături, atât energia electronilor scade, adică. acest lucru este benefic pentru atomi.

O legătură covalentă formată prin mecanismul donor-acceptor, nu este diferit prin proprietăţile altor legături covalente formate prin mecanismul de schimb. Formarea unei legături covalente prin mecanismul donor-acceptor este tipică pentru atomii fie cu un număr mare de electroni la nivelul de energie externă (donatori de electroni), fie invers, cu un număr foarte mic de electroni (acceptori de electroni). Posibilitățile de valență ale atomilor sunt luate în considerare mai detaliat în documentele corespunzătoare.

O legătură covalentă este formată prin mecanismul donor-acceptor:

- într-o moleculă monoxid de carbon CO(legatura din molecula este tripla, prin mecanismul de schimb se formeaza 2 legaturi, una prin mecanismul donor-acceptor): C≡O;

- în ion de amoniu NH4+, în ioni amine organice de exemplu, în ionul de metilamoniu CH3-NH2+;

- în compuși complecși, o legătură chimică între atomul central și grupuri de liganzi, de exemplu, în tetrahidroxoaluminatul de sodiu Na legătura dintre ionii de aluminiu și hidroxid;

- în acid azotic și sărurile sale- nitraţi: HNO 3 , NaNO 3 , în alţi compuşi de azot;

- într-o moleculă ozon O 3 .

Principalele caracteristici ale unei legături covalente

O legătură covalentă, de regulă, se formează între atomii nemetalelor. Principalele caracteristici ale unei legături covalente sunt lungime, energie, multiplicitate și directivitate.

Multiplicitatea legăturilor chimice

Multiplicitatea legăturilor chimice - Acest numărul de perechi de electroni împărțiți între doi atomi dintr-un compus. Multiplicitatea legăturii poate fi determinată destul de ușor din valoarea atomilor care formează molecula.

de exemplu , în molecula de hidrogen H 2 multiplicitatea legăturilor este 1, deoarece fiecare hidrogen are doar 1 electron nepereche la nivelul de energie exterior, prin urmare, se formează o pereche de electroni comună.

În molecula de oxigen O 2, multiplicitatea legăturilor este 2, deoarece fiecare atom are 2 electroni nepereche în nivelul său de energie exterior: O=O.

În molecula de azot N 2, multiplicitatea legăturilor este 3, deoarece între fiecare atom există 3 electroni nepereche la nivelul energetic exterior, iar atomii formează 3 perechi de electroni comuni N≡N.

Lungimea legăturii covalente

Lungimea legăturii chimice este distanța dintre centrele nucleelor ​​atomilor care formează o legătură. Se determină prin metode fizice experimentale. Lungimea legăturii poate fi estimată aproximativ, conform regulii aditivității, conform căreia lungimea legăturii în molecula AB este aproximativ egală cu jumătate din suma lungimilor legăturilor din moleculele A 2 și B 2:

Lungimea unei legături chimice poate fi estimată aproximativ de-a lungul razelor atomilor, formând o legătură, sau prin multiplicitatea comunicării dacă razele atomilor nu sunt foarte diferite.

Odată cu creșterea razelor atomilor care formează o legătură, lungimea legăturii va crește.

de exemplu

Odată cu o creștere a multiplicității legăturilor dintre atomi (ale căror raze atomice nu diferă sau diferă ușor), lungimea legăturii va scădea.

de exemplu . În seria: C–C, C=C, C≡C, lungimea legăturii scade.

Energie legată

O măsură a puterii unei legături chimice este energia legăturii. Energie legată este determinată de energia necesară pentru a rupe legătura și a îndepărta atomii care formează această legătură la o distanță infinită unul de celălalt.

Legătura covalentă este foarte rezistent. Energia sa variază de la câteva zeci la câteva sute de kJ/mol. Cu cât energia de legătură este mai mare, cu atât puterea de legătură este mai mare și invers.

Forța unei legături chimice depinde de lungimea legăturii, de polaritatea legăturii și de multiplicitatea legăturii. Cu cât legătura chimică este mai lungă, cu atât se rupe mai ușor și cu cât energia legăturii este mai mică, cu atât rezistența acesteia este mai mică. Cu cât legătura chimică este mai scurtă, cu atât este mai puternică și energia de legătură este mai mare.

de exemplu, în seria compușilor HF, HCl, HBr de la stânga la dreapta rezistența legăturii chimice scade, deoarece lungimea legăturii crește.

Legătură chimică ionică

Legătură ionică este o legătură chimică bazată pe atracția electrostatică a ionilor.

ionii se formează în procesul de acceptare sau eliberare a electronilor de către atomi. De exemplu, atomii tuturor metalelor rețin slab electronii nivelului de energie exterior. Prin urmare, atomii de metal sunt caracterizați proprietăți de restaurare capacitatea de a dona electroni.

Exemplu. Atomul de sodiu conține 1 electron la al 3-lea nivel energetic. Dându-l cu ușurință, atomul de sodiu formează un ion Na + mult mai stabil, cu configurația electronică a gazului nobil de neon Ne. Ionul de sodiu conține 11 protoni și doar 10 electroni, deci sarcina totală a ionului este -10+11 = +1:

+11N / A) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 N / A +) 2 ) 8

Exemplu. Atomul de clor are 7 electroni în nivelul său de energie exterior. Pentru a obține configurația unui atom stabil de argon inert Ar, clorul trebuie să atașeze 1 electron. După atașarea unui electron, se formează un ion de clor stabil, format din electroni. Sarcina totală a ionului este -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Notă:

• Proprietățile ionilor sunt diferite de proprietățile atomilor!
• Ioni stabili se pot forma nu numai atomi, dar de asemenea grupuri de atomi. De exemplu: ion amoniu NH 4 +, ion sulfat SO 4 2- etc. Legăturile chimice formate de astfel de ioni sunt de asemenea considerate ionice;
• Legăturile ionice se formează de obicei între metaleși nemetale(grupuri de nemetale);

Ionii rezultați sunt atrași datorită atracției electrice: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Să generalizăm vizual diferența dintre tipurile de legături covalente și ionice:

legătură chimică metalică

conexiune metalica este relația care se formează relativ electroni liberiîntre ioni metalici formând o rețea cristalină.

Atomii metalelor de la nivelul energetic exterior au de obicei unul până la trei electroni. Razele atomilor de metal, de regulă, sunt mari - prin urmare, atomii de metal, spre deosebire de nemetale, donează destul de ușor electroni exteriori, adică. sunt agenți reducători puternici

Interacțiuni intermoleculare

Separat, merită luate în considerare interacțiunile care apar între moleculele individuale dintr-o substanță - interacțiuni intermoleculare . Interacțiunile intermoleculare sunt un tip de interacțiune între atomi neutri în care nu apar noi legături covalente. Forțele de interacțiune dintre molecule au fost descoperite de van der Waals în 1869 și numite după el. Forțele Van dar Waals. Forțele Van der Waals sunt împărțite în orientare, inducţie și dispersie . Energia interacțiunilor intermoleculare este mult mai mică decât energia unei legături chimice.

Forțele de orientare ale atracției apar între moleculele polare (interacțiunea dipol-dipol). Aceste forțe apar între moleculele polare. Interacțiuni inductive este interacțiunea dintre o moleculă polară și una nepolară. O moleculă nepolară este polarizată datorită acțiunii uneia polare, care generează o atracție electrostatică suplimentară.

Un tip special de interacțiune intermoleculară sunt legăturile de hidrogen. - acestea sunt legături chimice intermoleculare (sau intramoleculare) care apar între molecule în care există legături covalente puternic polare - H-F, H-O sau H-N. Dacă există astfel de legături în moleculă, atunci între molecule vor exista forțe suplimentare de atracție .

Mecanismul educației Legătura de hidrogen este parțial electrostatică și parțial donor-acceptor. În acest caz, un atom al unui element puternic electronegativ (F, O, N) acționează ca un donor de pereche de electroni, iar atomii de hidrogen conectați la acești atomi acționează ca un acceptor. Legăturile de hidrogen sunt caracterizate orientare în spaţiu şi saturare .

Legătura de hidrogen poate fi notată cu puncte: H ··· O. Cu cât electronegativitatea unui atom conectat la hidrogen este mai mare și cu cât dimensiunea acestuia este mai mică, cu atât legătura de hidrogen este mai puternică. Este în primul rând caracteristic compușilor fluor cu hidrogen , precum și să oxigen cu hidrogen , Mai puțin azot cu hidrogen .

Legăturile de hidrogen apar între următoarele substanțe:

— fluorură de hidrogen HF(gaz, soluție de acid fluorhidric în apă - acid fluorhidric), apă H2O (abur, gheață, apă lichidă):

— soluție de amoniac și amine organice- intre amoniac si moleculele de apa;

— compuși organici în care se leagă O-H sau N-H: alcooli, acizi carboxilici, amine, aminoacizi, fenoli, anilina si derivatii ei, proteine, solutii de carbohidrati - monozaharide si dizaharide.

Legătura de hidrogen afectează proprietățile fizice și chimice ale substanțelor. Astfel, atracția suplimentară dintre molecule face dificilă fierberea substanțelor. Substanțele cu legături de hidrogen prezintă o creștere anormală a punctului de fierbere.

de exemplu De regulă, odată cu creșterea greutății moleculare, se observă o creștere a punctului de fierbere al substanțelor. Cu toate acestea, într-o serie de substanțe H2O-H2S-H2Se-H2Te nu observăm o modificare liniară a punctelor de fierbere.

Și anume, la punctul de fierbere al apei este anormal de ridicat - nu mai puțin de -61 o C, după cum ne arată linia dreaptă, dar mult mai mult, +100 o C. Această anomalie se explică prin prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de apă. Prin urmare, în condiții normale (0-20 o C), apa este lichid după starea de fază.