Proprietățile generale ale p elementelor. P-elemente. Carbonul și compușii săi

Elementele din sistemul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această subdiviziune se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a unui atom al unui element și la ce nivel se termină umplerea învelișului cu electroni.

La s-elemente elemente de referință Grupe IA - metale alcaline. Formula electronică a învelișului de valență a atomilor Metale alcaline ns1. Starea de oxidare stabilă este +1. Elemente grupuri IA au proprietăți similare datorită structurii similare învelișul de electroni. Odată cu creșterea razei în grupul Li-Fr, legătura electronului de valență cu nucleul slăbește, iar energia de ionizare scade. Atomii elementelor alcaline donează cu ușurință electronul de valență, ceea ce îi caracterizează ca agenți reducători puternici.

Proprietățile de restaurare sunt îmbunătățite odată cu creșterea numărului de serie.

La p-elemente include 30 de articole IIIA-VIIIA-grupesistem periodic; Elementele p sunt localizate în a doua și a treia perioadă mică, precum și în a patra până la a șasea perioade mari. Elemente IIIA-grupuri au un electron în orbitalul p. LA IVA-VIIIA-grupuri se observă umplerea subnivelului p până la 6 electroni. Formula electronică generală a elementelor p ns2np6. În perioadele cu creșterea sarcinii nucleului, razele atomice și ionice ale elementelor p scad, energia de ionizare și afinitatea electronilor cresc, electronegativitatea crește, activitatea oxidativă a compușilor nu crește. proprietăți metalice elementele sunt îmbunătățite. În grupuri, razele atomilor cresc. De la 2p elemente la 6p elemente, energia de ionizare scade. Proprietățile metalice ale elementului p din grup cresc odată cu creșterea numărului de serie.

La d-elemente cuprinde 32 de elemente ale sistemului periodic IV–VII perioade mari. LA Grupa IIIB atomii au primul electron în orbital d, în grupurile B ulterioare, subnivelul d este umplut cu până la 10 electroni. Formula generală a învelișului exterior al electronilor (n-1)dansb, unde a=1?10, b=1?2. Cu o creștere a ordinalului N, proprietățile elementelor d se modifică ușor. Pentru elementele d, raza atomică crește lent și au, de asemenea, o valență variabilă asociată cu incompletitudinea subnivelului d-electronului pre-extern. În stările inferioare de oxidare, elementele d prezintă metal. Insulele Sf., cu o creștere a ordinului. N în grupele B scad. În soluții, d-elemente cu cel mai înalt grad oxidarea dezvăluie proprietăți acide și oxidante, la grade mai mici de oxidare - invers. Elemente cu int. Etapa. oxidare arată amfoter.Insulele St.

legătură covalentă.

Legătura chimică realizată de perechile de electroni comuni care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește legătură atomică sau covalentă. Legătura covalentă este de doi electroni și de două centre (reține nucleele). Atom pe exterior nivel de energie poate conține de la unu la opt electroni. electroni de valență sunt electronii straturilor de electroni exterioare implicate în legăturile chimice. Valenţă- proprietatea atomilor unui element de a forma o legătură chimică.

p- elementele sunt:

• în perioada 1 - nr p-elemente
• in a 2-a perioada - -
• in a 3-a perioada - -
• in perioada a 4-a - -
• în perioada a 5-a - -
• în perioada a 6-a - -

Elementele P includ metale care nu sunt de tranziție și majoritatea nemetalelor. Elementele P au proprietăți diferite, atât fizice, cât și mecanice. P-nemetalele sunt foarte reactive, de regulă, substanțele cu o electronegativitate puternică, P-metalele sunt metale moderat active, iar activitatea lor crește spre partea de jos a PSCE.

Vezi si

• -elemente
• -elemente
• -elemente
• -elemente

Fundația Wikimedia. 2010 .

Vedeți ce sunt „elementele P (chimice)” în alte dicționare:

- (a. elemente chimice; n. chemische Elemente; f. elements chimiques; and. elementos quimicos) componente ale unor corpuri simple și complexe, care sunt o colecție de atomi cu aceeași sarcină de nuclee atomice și același număr de electroni în . .. Enciclopedia Geologică

Elemente chimice- elemente din Tabelul Periodic al Elementelor al lui Mendeleev, în care fiecare element este întregul set de atomi cu aceeași sarcină de nuclee atomice și același număr de electroni în învelișul atomic. În prezent, numărul de elemente cunoscute este de 118... Începuturile științelor naturale moderne

Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt componentele simple și substanțe complexe, care sunt o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia Collier

Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev H ... Wikipedia

Fiecare E. x. aceasta este o colecție de atomi cu aceeași sarcină de nuclee atomice și același număr de electroni în învelișul atomic. Nucleul atomic este format din protoni, al căror număr este egal cu numărul atomic (vezi Numărul atomic) al elementului și neutroni, ... ... Marea Enciclopedie Sovietică

Seturi de atomi cu o anumită sarcină nucleară Z. D. I. Mendeleev a determinat E. x. deci: părțile materiale ale corpurilor simple sau complexe, la secară le conferă un set cunoscut de fizic. si chimic. Sf. v. Interrelaţii E. x. reflectă sistemul periodic ...... Enciclopedia chimică

Elemente chimice- componente ale întregii varietăți de substanțe simple și complexe. Fiecare element chimic este o colecție de atomi cu aceeași sarcină de nuclee atomice și același număr de electroni în învelișul atomic. Nucleul atomic este format din... Dicţionar enciclopedicîn metalurgie

Varietatea enormă de fenomene și substanțe ale naturii, în studiul său, gândirea umană a căutat întotdeauna să simplifice prin asumarea, dacă nu unitatea completă a E. de bază (Democrit, Epicur), atunci cel puțin cu ajutorul unui număr mic. de E., ...... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (abrev. HIT) dispozitive în care energia reacțiilor chimice care au loc în ele este transformată direct în energie electrica. Cuprins 1 Istoria creației 2 Principiul de funcționare ... Wikipedia

Cărți

• Elemente chimice, Vaitkene Lyubov Dmitrievna. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum Nu știi încă ce înseamnă aceste cuvinte, dar ai vrea să știi? Atunci această carte este asistentul tău fidel în stăpânirea unei științe atât de dificile precum chimia. Dupa citit…

Elementele p ale sistemului periodic includ elemente cu un subnivel de valență p. Aceste elemente sunt situate în grupele III, IV, V, VI, VII, VIII, subgrupe principale. Într-o perioadă, razele orbitale ale atomilor scad odată cu creșterea numărului atomic, dar în general cresc. În subgrupurile de elemente, pe măsură ce numărul elementelor crește, dimensiunile atomilor cresc în general mai degrabă decât scad. p-elemente Grupa III Elementele p din grupa III includ galiu Ga, indiu In și taliu Tl. Prin natura acestor elemente, borul este un nemetal tipic, restul sunt metale. În cadrul subgrupului, poate fi urmărită o tranziție bruscă de la nemetal la metale. Proprietățile și comportamentul borului sunt similare, ceea ce este rezultatul afinității diagonale a elementelor din sistemul periodic, conform căreia o deplasare a perioadei la dreapta determină o creștere a caracterului nemetalic, iar în jos grupul - unul metalic, prin urmare elementele similare ca proprietăți se dovedesc a fi situate diagonal una lângă alta, de exemplu Li și Mg, Ber și Al, B și Si.

Structura electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor din grupa III p-element în starea fundamentală are forma ns 2 np 1 . În compuși, bor și trivalent, galiu și indiu, în plus, pot forma compuși cu +1, iar pentru taliu acesta din urmă este destul de caracteristic.

p-Elemente din grupa VIII Elementele p din grupa VIII includ heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe și radon Rh, care constituie subgrupul principal. Atomii acestor elemente au straturi de electroni exterioare complete, astfel încât configurația electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor lor în starea fundamentală are forma 1s 2 (He) și ns 2 np 6 (alte elemente). Datorită stabilității foarte mari a configurațiilor electronice, acestea sunt în general caracterizate valori mari energiile de ionizare și inerția chimică, de aceea sunt numite gaze nobile (inerte). În stare liberă, ele există sub formă de atomi (molecule monotomice). Atomii de heliu (1s 2), neon (2s 2 2p 6) și argon (3s 2 3p 6) au o structură electronică deosebit de stabilă, astfel încât compușii de tip valență le sunt necunoscuți.

Krypton (4s 2 4p 6), xenon (5s 2 5p 6) și radon (6s 2 6p 6) sunt diferite de cele anterioare gaze nobile atomi mai mari și, în consecință, energii de ionizare mai mici. Sunt capabili să formeze compuși care au adesea rezistență scăzută.

Elementele din sistemul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această subdiviziune se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a unui atom al unui element și la ce nivel se termină umplerea învelișului cu electroni.

La s-elemente elemente de referință Grupe IA - metale alcaline. Formula electronică a învelișului de valență a atomilor de metale alcaline ns1. Starea de oxidare stabilă este +1. Elemente grupuri IA au proprietăți similare datorită structurii similare a învelișului de electroni. Odată cu creșterea razei în grupul Li-Fr, legătura electronului de valență cu nucleul slăbește, iar energia de ionizare scade. Atomii elementelor alcaline donează cu ușurință electronul de valență, ceea ce îi caracterizează ca agenți reducători puternici.

Proprietățile de restaurare sunt îmbunătățite odată cu creșterea numărului de serie.

La p-elemente include 30 de articole IIIA-VIIIA-grupe sistem periodic; Elementele p sunt localizate în a doua și a treia perioadă mică, precum și în a patra până la a șasea perioade mari. Elemente IIIA-grupuri au un electron în orbitalul p. LA IVA-VIIIA-grupuri se observă umplerea subnivelului p până la 6 electroni. Formula electronică generală a elementelor p ns2np6. În perioadele cu creșterea sarcinii nucleului, razele atomice și ionice ale elementelor p scad, crește energia de ionizare și afinitatea electronică, electronegativitatea crește, activitatea oxidativă a compușilor și proprietățile nemetalice ale elementelor cresc. În grupuri, razele atomilor cresc. De la 2p elemente la 6p elemente, energia de ionizare scade. Proprietățile metalice ale elementului p din grup cresc odată cu creșterea numărului de serie.

La d-elemente cuprinde 32 de elemente ale sistemului periodic IV–VII perioade mari. LA Grupa IIIB atomii au primul electron în orbital d, în grupurile B ulterioare, subnivelul d este umplut cu până la 10 electroni. Formula generală a învelișului exterior al electronilor (n-1)dansb, unde a=1?10, b=1?2. Odată cu creșterea numărului de serie, proprietățile elementelor d se schimbă nesemnificativ. Pentru elementele d, raza atomică crește lent și au, de asemenea, o valență variabilă asociată cu incompletitudinea subnivelului d-electronului pre-extern. În stările inferioare de oxidare, elementele d prezintă proprietăți metalice; odată cu creșterea numărului de serie în grupele B, acestea scad. În soluții, elementele d cu cea mai mare stare de oxidare prezintă proprietăți acide și oxidante și invers la stări de oxidare mai scăzute. Elementele cu o stare intermediară de oxidare prezintă proprietăți amfotere.

8. Legătură covalentă. Metoda legăturii de valență

O legătură chimică realizată de perechi de electroni împărtășiți care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește legătură atomică sau covalentă. Legătura covalentă este cu doi electroni și cu două centre (reține nucleele). Este format din atomi de un singur tip - covalent nepolar– o nouă pereche de electroni, care a apărut din doi electroni nepereche, devine comună pentru doi atomi de clor; și atomi de diferite tipuri, similare ca natură chimică - covalente polar. Elementele cu electronegativitate mai mare (Cl) vor trage electronii în comun departe de elementele cu electronegativitate mai mică (H). Atomii cu electroni nepereche care au spin paralel se resping reciproc - nu apare nicio legătură chimică. Modul în care se formează o legătură covalentă se numește mecanism de schimb.

Proprietățile unei legături covalente. Lungimea linkului - distanta internucleara. Cu cât această distanță este mai mică, cu atât legătura chimică este mai puternică. Energie legată - cantitatea de energie necesară pentru a rupe legătura. Mărimea multiplicității legăturilor este direct proporțională cu energia legăturii și invers proporțională cu lungimea legăturii. Direcția de comunicare - o anumită aranjare a norilor de electroni într-o moleculă. Saturabilitatea- capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături covalente. O legătură chimică formată prin suprapunerea norilor de electroni de-a lungul unei axe care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. Legătura formată prin suprapunerea norilor de electroni perpendicular pe axa care leagă centrele atomilor se numește ?-legătură. Orientarea spațială a unei legături covalente este caracterizată de unghiurile dintre legături. Aceste unghiuri se numesc unghiuri de valență. Hibridare - procesul de rearanjare a norilor de electroni inegale ca formă și energie, ducând la formarea de nori hibrizi identici în aceiași parametri. Valenţă- număr legături chimice (covalent ), prin care un atom este conectat la alții. Electronii implicați în formarea legăturilor chimice se numesc valenţă. Numărul de legături dintre atomi este egal cu numărul de electroni neperechi implicați în formarea perechilor de electroni comuni, astfel încât valența nu ține cont de polaritate și nu are semn. În compușii în care nu există o legătură covalentă, stare de oxidare - sarcina condiționată a unui atom, bazată pe presupunerea că acesta constă din ioni încărcați pozitiv sau negativ. Pentru majoritatea compușilor anorganici este aplicabil conceptul de stare de oxidare.

Majoritatea compușilor cunoscuți pe Pământ sunt compuși ai elementelor p, cinci dintre ei (C, N, P, O, S) sunt organogenici, adică fac parte din orice celulă. Elementele P sunt în subgrupele principale de la grupele III la VIII. Electronii de valență se află în subnivelul exterior p, formula electronică generală a nivelului exterior corespunde compoziției ns 2 np a, unde a \u003d 1 - 6. Elementele P prezintă o stare de oxidare pozitivă egală cu numărul grupului. În natura stărilor intermediare de oxidare, se manifestă „regula uniformității” - elementele grupurilor impare prezintă stări de oxidare impare, iar elementele grupurilor pare prezintă stări pare. Stările de oxidare negativă apar în elementele pornind de la subgrupul 4 A.

În perioade de la stânga la dreapta, razele atomice ale elementelor p scad, energia de ionizare crește, ceea ce duce la creșterea proprietăților nemetalice și oxidante ale elementelor p. În subgrupe în direcția de sus în jos, crește proprietățile metalice și stabilitatea stărilor inferioare de oxidare.

Seleniul, fluorul, bromul și iodul sunt oligoelemente și se găsesc în organism sub formă de ioni cu o stare de oxidare de 2 pentru seleniu și -1 pentru halogenuri. Ion Cl - este un macronutrient. Elementele P în starea de oxidare pozitivă cea mai scăzută prezintă un efect toxic, în timp ce în starea cea mai ridicată sunt oligoelemente.

Ghidul prezintă o scurtă descriere a acţiunea biologică a celor mai importante elemente P.

Azot - componenta principală a aerului: fracția sa de volum este de 78,2%. Cei mai simpli compuși de azot sunt amoniacul și sărurile de amoniu, care se formează ca urmare a catabolismului, precum și în timpul descompunerii plantelor și organismelor animale. Ionii de amoniu nu pot pătrunde în membranele celulare, în timp ce moleculele de amoniac depășesc cu ușurință barierele membranare și afectează rapid creierul, care era folosit anterior în practica medicală pentru leșin. Amoniacul este un gaz toxic care, dacă este inhalat, poate ataca mucoasele tractului respirator, poate provoca dificultăți de respirație și pneumonie.

Oxidul azotic (II) NO se poate forma în atmosferă sub acțiunea descărcărilor de fulgere conform ecuației:

N2 + O2¾® 2NO

La sfârșitul anilor 1980, s-a descoperit că NO este sintetizat de celulele endoteliale folosind enzima NO sintaza din aminoacidul arginina. Durata de viață a NO nu depășește o secundă, dar funcționarea normală a vaselor de sânge fără participarea sa este imposibilă. Acest compus asigură relaxarea mușchilor netezi vasculari, reglează funcționarea inimii, sistemul imunitar, este implicat în transmiterea impulsurilor nervoase și în excitarea sexuală. Se crede că NU joacă un rol important în învățare și memorie. În 1988, pentru descoperirea proprietăților NO, a fost premiată Premiul Nobel(Furchgott, Ignarro, Murad).

Oxidul nitric (IV) NO 2 este un agent oxidant puternic. Se formează din oxid nitric (ΙΙ) conform ecuației 2NO + O 2 ¾® 2NO 2.

Oxidul nitric NO 2 , care este eliberat în cantități mari în timpul arderii combustibilului în centralele electrice, poate provoca ploi acide. Ploaia acidă duce la scăderea pH-ului lacurilor și moartea peștilor, afectează structura solurilor, ceea ce provoacă moartea culturilor și a copacilor.

Când oxizii de azot sunt inhalați, în plămâni se formează acizi nitric și azot, provocând iritații, ulcerații ale plămânilor și, cu inhalare prelungită - tumori. Reacțiile de interacțiune a oxizilor de azot cu apa sunt prezentate mai jos

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2

N2O3 + H2O → 2HNO2

N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2

N2O5 + H2O → 2HNO3

Nitriții (NO 2 -), folosiți ca conservanți pentru produsele din carne, formează acid azot HO-N=O, care nitrozează grupele amino ale proteinelor cu formarea nitrozoaminelor conform reacției:

R2N-H + HO-N=O® R2N-N=O + H2O.

Nitrozaminele conferă produselor din carne și cârnați o culoare roz-roșu. În concentrații mari, nitrozaminele prezintă un efect toxic, pot provoca cancer. Vezica urinara. Nitriții pot oxida cationul Fe +2 (hemoglobina) la cationul Fe +3 (methemoglobină):

HbFe 2+ + NO 2 - ® HbFe +3 + NO

Acesta este unul dintre motivele efectului toxic al nitriților.

Nitrații (NO 3 -) prezenți în alimente, care pătrund în organism, se reduc cu ușurință la nitriți toxici. Un continut ridicat de nitrati in apa poate duce la cancer de stomac (cu aciditate scazuta), poate cauza mortalitatea infantila Compusii azotatii sunt folositi in medicina ca narcotic (protoxid de azot), diuretic (clorura de amoniu), antiangiale (nitroglicerina), antitumoral (embihin) , radioprotector (merkamin) înseamnă. La sinteza medicamentelor se folosesc metilamina, dimetilamina, dietilamina si alte amine alifatice.

Fosfor este un organogen, fracția de masă totală a acestui macroelement în corpul uman este de 0,95%. Fosforul se găsește în țesutul osos, rinichi, mușchi, ficat, sânge, lapte, păr, unghii și dinți. Fosfații din organismele vii servesc ca componente structurale ale scheletului. Restul acidului fosforic este inclus în structura fosfolipidelor membranelor celulare, acizi nucleici, carbohidrați complecși. Polifosfații (tri- și difosfații) sunt implicați în acumularea de energie sub formă de legături macroergice (de exemplu, ATP, creatină fosfat). Aproximativ 30 g de ATP sunt prezente in corpul uman.Energia hidrolizei ATP este principala moneda energetica care asigura circulatia energiei in celula.

Fosfolipidele formează structura cu două straturi a membranelor biologice. Fosforul sub formă de fosfolipide este concentrat în principal în creier (12%), ficat (5%), lapte (2-3%) și serul sanguin (0,6%). Cu toate acestea, cantitatea principală de fosfor - 600 g - este conținută în țesutul inert, care reprezintă 85% din masa întregului fosfor din corpul uman. În țesuturile dure ale dinților, fosforul este sub formă de hidroxil-, clor-, fluorapatite formula generala Ca 5 (PO 4) 3 X, unde X \u003d OH, Cl, respectiv F. Principala componentă minerală a țesutului osos este hidroxifosfatul de calciu Ca 5 (PO 4) 3 OH, numit hidroxiapatită. Schimbul de fosfor în organism este strâns legat de schimbul de calciu, dar această legătură este antagonistă. Odată cu creșterea conținutului de calciu din sânge, se observă o scădere a conținutului de fosfați, în principal anorganici.

Fosforul intră în organism cu alimente - lapte, carne, pește, pâine, legume, ouă etc. Necesarul zilnic de fosfor este de 0,8-1,2 g, excesul de fosfat contribuie la pierderea de mangan și calciu, ceea ce duce la osteoporoză.

În medicină, mulți compuși ai fosforului sunt utilizați sub formă de medicamente pentru tratamentul bolilor inimii, ficatului și stomacului. Fosfații de zinc sunt utilizați ca materiale de obturație în stomatologie.

Oxigen se referă la organogeni. Corpul unui adult care cântărește 70 kg conține aproximativ 43 kg de oxigen. Împreună cu hidrogenul, oxigenul formează o moleculă de apă, al cărei conținut în corpul unui adult este în medie de aproximativ 55 - 65%.

Oxigenul face parte din proteine, acizi nucleici și alte componente vitale ale corpului. Oxigenul este esențial pentru respirație. Reacția de oxidare exotermă a biomoleculelor (grăsimi, proteine, carbohidrați, aminoacizi) servește ca sursă de energie pentru organism. Cu participarea oxigenului (O 2), se realizează funcțiile fagocitare (de protecție) ale corpului, precum și procesele respiratorii. Cantitatea principală de oxigen intră în organism prin plămâni, pătrunde în sânge și, cu participarea hemoglobinei, este livrată în toate organele și țesuturile. Oxigenul intră în organism prin plămâni, intră în sânge, se leagă de hemoglobină și formează un compus ușor disociabil - oxihemoglobina, iar apoi din sânge intră în toate organele și țesuturile. Aproape tot oxigenul este metabolizat în dioxid de carbon și apă și este excretat din organism prin plămâni și rinichi.

Oxigenul molecular (O 2) de obicei nu intră în direct non-enzimatică reacții chimice cu compuși organici. Reacția care implică O 2 într-o celulă vie are loc cel mai adesea în centrul activ al enzimelor oxidaze sau oxigenaze. În cursul acestor reacții se formează produși intermediari de reducere a O2, care în centrul de reacție al enzimelor suferă transformări în dioxid de carbon și apă. Cu participarea unui număr de enzime (xantin oxidaza), hemoglobina, produși intermediari de reducere a oxigenului, așa-numitele specii reactive de oxigen (ROS), care sunt foarte reactive, sunt generate în organism.

Acestea includ radicali anioni superoxid (O 2), peroxid de hidrogen (H 2 O 2), radicali hidroxil (OH), precum și molecule de oxigen în stare singlet (O 2 * ). (Starea fundamentală a moleculelor de oxigen este tripletă, care se caracterizează prin prezența a doi electroni neperechi cu același spin în orbitali π * diferiți). Formarea ROS se desfășoară conform schemei:

1. reducerea cu un electron a O 2 duce la formarea unui anion radical superoxid (O 2 ), care este strămoșul altor ROS:

O 2 + e → O 2

Această reacție are loc, în special, în timpul oxidării hemoglobinei, în timp ce electronul eliberat în reacție este transferat la oxigen.

Fe 2+ - e → Fe 3+

2. anion-radical superoxid, intră într-o reacție de dismutare reglată de enzima superoxid dismutază (SOD), având ca rezultat formarea peroxidului de hidrogen (H 2 O 2):

Cam 2 + O 2 + 2 H + → H 2 O 2 + O 2

3. Formarea unui radical hidroxil (OH) are loc atunci când peroxidul de hidrogen interacționează cu un radical anion superoxid sau cu ioni metalici cu valență variabilă:

H2O2 + O2 → DAR + OH ─ + O 2

H 2 O 2 + Fe +2 → HO + OH ─ + Fe +3 (reacția Fenton)

Reacția Fenton reflectă efectul toxic al peroxidului de hidrogen asupra hemoglobinei, deoarece cationul Fe +2 este oxidat la cationul Fe +3, agravat de formarea unui radical hidroxil;

4. Oxigenul singlent (O 2 *) se formează atunci când o moleculă de oxigen în starea tripletă este excitată sub acțiunea unei cuante de lumină (hυ). Ca urmare, are loc o rearanjare electronică a moleculei, în care electronii cu spini direcționați opus sunt localizați într-unul sau diferiți orbitali π *:

De asemenea, este posibil să se formeze O 2 * prin reacția dintre radicalul anion superoxid și radicalul hidroxil:

O 2 + DAR → O 2 * + OH ─

ROS joacă un rol important în viața organismului. De exemplu, radicalul anion superoxid este implicat în activarea celulelor fagocitare (neutrofile, macrofage, monocite, eozinofile) necesare distrugerii microorganismelor străine, celulelor tumorale. ROS sunt implicate în procesele de apoptoză (moartea spontană a celulelor, organelor sau a organismului în ansamblu).

Procesele de formare a ROS au loc în mod normal în organism și sunt reglate de enzimele de apărare antioxidante (superoxid dismutază, catalază, glutation peroxidază, glutation transferază).

catalaza

2H2O2H2O + O2

superoxid dismutaza

O2_ + O2_ + 2H + H2O2 + O2

glutation peoxidază

R-SH + H2O22H2O + R-S-S-R

R-S-S-R + 2H + +2e2R-SH

O cantitate excesivă de ROS duce la dezvoltarea unui număr de stări patologice, care se bazează pe transformările oxidative ale lipidelor din membranele biologice, deteriorarea structurii acizilor nucleici, proteinelor și complexelor lor supramoleculare. Aceste transformări, condiționat într-o formă generală, sunt reprezentate de schema:

RH + OH ∙ → R ∙ + H2O

R ∙ + O 2 → RO 2 ∙

RH + RO 2 ∙ → ROOH + R ∙

Întărirea proceselor de oxidare a radicalilor liberi duce la perturbarea integrității membranelor biologice și la moartea celulelor, provoacă modificări ale structurii proteinelor, o scădere a activității enzimatice și este cauza mutațiilor.

În medicină, oxigenul molecular este utilizat pentru a trata afecțiunile hipoxice, bolile cardiovasculare, otrăvirea cu cianură și monoxid de carbon. Expunerea dozată la oxigen se realizează la presiune ridicată (oxigenare hiperbară), rezultând o hemodinamică îmbunătățită și aportul de oxigen la țesuturi. În bolile cardiovasculare, spuma de oxigen (cocktail de oxigen) este utilizată pentru a îmbunătăți procesele metabolice. Administrarea subcutanată de oxigen (ozon) este indicată pentru ulcere trofice, gangrenă. Ozonarea apei potabile este utilizată pentru purificarea și dezinfecția acesteia.

Carbon este cel mai important organogen. Conținutul total de carbon este de aproximativ 21% (15 kg la 70 kg din greutatea corporală totală). Carbonul reprezintă 2/3 din masa musculară și 1/3 din masa osoasă. Rolul fiziologic al carbonului este determinat de faptul că acest element face parte din toți compușii organici și participă la toate procesele biochimice din organism. Oxidarea biomoleculelor sub influența oxigenului duce la formarea apei și a dioxidului de carbon (CO 2), care este un stimulator al centrului respirator, joacă un rol important în reglarea respirației și a circulației sanguine.

În formă liberă, carbonul nu este toxic, dar mulți dintre compușii săi au toxicitate semnificativă: CO (monoxid de carbon), tetraclorură de carbon CCI 4, disulfură de carbon CS 2, săruri de cianură HCN, benzen C 6 H 6, fosgen COCI 2 și un număr de altele. Dioxidul de carbon în concentrații de peste 10% provoacă acidoză (scăderea pH-ului sângelui), dificultăți de respirație și paralizia centrului respirator. În farmacie și medicină, diverși compuși de carbon sunt utilizați pe scară largă - derivați ai acidului carbonic și acizi carboxilici, polimeri etc. Carbolenul (carbonul activat) este folosit pentru adsorbția gazelor și îndepărtarea diferitelor toxine din organism, grafitul sub formă de unguente este folosit pentru tratarea bolilor de piele. În cercetarea biomedicală se folosesc produse etichetate cu 14 C.

Sulf se referă la macroelemente, organogeni. Sulful este implicat în formarea compușilor în starea de oxidare -2. Sub formă de grupări sulhidril - SH - sau legături disulfurice - S - S - sulful face parte din proteine, aminoacizi (cisteină, cistina, metionină), hormoni (insulina), enzime (coenzima A), vitamine (B 1), keroten (păr, oase, țesut nervos). Structura terțiară a proteinei conține punți disulfurice între resturile de aminoacizi de cistină. Tranziția reversibilă a grupărilor tiol în legături disulfurice protejează organismul de daunele radiațiilor și de acțiunea agenților oxidanți puternici:

R1-S-S-R2R1-SH + R2-SH

R-S – H R-S – H S-R 1

Pb2+ → Pb2+

R1-S-HR1-S H-S-R

Ca urmare, enzima își pierde activitatea și cursul reacțiilor biochimice este perturbat. În procesul de metabolizare a compușilor cu sulf se formează acid sulfuric endogen, care este implicat în neutralizarea compușilor toxici (fenol, indol) produși în intestin de către microorganisme. Acidul sulfuric leagă multe xenobiotice în substanțe relativ inofensive (conjugate) care sunt excretate în urină.

Compușii toxici ai sulfului sunt H 2 S hidrogen sulfurat, SO 2 dioxid de sulf. H 2 S hidrogen sulfurat este conținut în apele minerale sulfuroase, care sunt folosite sub formă de băi pentru tratarea unei serii de boli. Este un gaz incolor cu miros neplăcut. Se formează în timpul descompunerii reziduurilor vegetale și animale sub acțiunea microorganismelor.

SO 2 - dioxid de sulf, are un miros sufocant. Otrăvitoare. Acționează ca iritant pentru membrana mucoasă a tractului respirator. Aproximativ o treime din oxidul de sulf (IV) intră în atmosferă din cauza oxidării microbiologice materie organică, sursa sa sunt vulcanii activi. Aproximativ 70% din SO 2 se formează ca urmare a arderii produselor petroliere și a minereurilor sulfuroase. Sub influenta lumina soarelui iar catalizatorii (V 2 O 5) oxidul de sulf SO 2 se transformă în SO 3:

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Fiind dizolvat în umiditatea atmosferică, se formează SO 3 acid sulfuric, care formează ploile acide, ducând la moartea pădurilor, la acidificarea solului.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)

Tiosulfatul de sodiu Na 2 S 2 O 3 este utilizat în practica medicală ca agent antitoxic, antiinflamator pentru otrăvirea cu compuși de mercur, plumb, săruri de acid cianhidric. Tiosulfatul de sodiu și sulful precipitat sunt utilizate în tratamentul scabiei.

Sulfații multor metale sunt utilizați ca medicamente: Na 2 SO 4 ´10H 2 O - ca laxativ, MgSO 4 ´7H 2 O - ca agent laxativ și coleretic, CuSO 4 ´5H 2 O și ZnSO 4 ´7H 2 O ca antiseptice, astringente, emetice. BaSO4 este utilizat ca agent de contrast în examinarea cu raze X a esofagului și stomacului. Sulful precipitat este utilizat în tratamentul scabiei.

Sulful intră în organism cu alimente. Cele mai bogate în compuși ai sulfului sunt ouăle, carnea, brânza de vaci, hrișca, tărâțele, pâinea integrală.

Clor în corpul uman este conținut în cantitate de 100 g (0,15%) în principal sub formă de ion clor. Ionul de clorură are o rază optimă de penetrare prin membrana celulară. Aceasta explică participarea sa comună cu ionii de sodiu și potasiu la crearea unei anumite presiuni osmotice și la reglarea metabolismului apă-sare. Necesarul zilnic de clorură de sodiu este de 1 g de NaCl, care este necesar pentru producerea de clorhidric (acid clorhidric) în stomac, care joacă un rol important în procesul de digestie și distruge diferite bacterii patogene (holera, tifoidă).

Clorura vitală - ionii nu au un efect toxic, în timp ce clorul elementar este un gaz foarte toxic.

LA anul trecut formarea în organism a unui număr de forme active de halogeni (AFH) - compuși care conțin halogen cu reactivitate crescută și formați într-un organism viu sau care intră în acesta ca urmare a contactului uman cu mediul.

Formele reactive de halogeni (AFH) sunt compuși care conțin halogen care au o reactivitate crescută și se formează într-un organism viu sau intră în acesta ca urmare a contactului uman cu mediul. Distingeți AFG exogen (introdus) și endogen (format în organism). Sursele exogene de forme active de halogeni includ pesticide, produse farmaceutice, anestezice, ape uzate, gaze de eșapament de mașini și avioane și otrăvuri industriale. Formele active de halogeni se formează în organism cu participarea enzimelor peroxidazei, în special mieloperoxidaza, precum și H2O2 reductazei, în principal în neutrofile. Din ionii de clorură și bromură se formează HOCl hipocloros și acizi hipobromoși HOCl (APB primari), care pot deveni surse pentru formarea clorului și bromului activ, precum și produșii de halogenare a celor mai importante biomolecule: aminoacizi, lipide, acizi nucleici. , colesterol (APB secundare) (vezi schema Fig.).

CI2 + H2O → H + + Clˉ + HOCl

Formele active de halogeni în cantități mici sunt necesare pentru distrugerea și neutralizarea microorganismelor; dacă sunt în exces, pot servi ca surse de radicali liberi activi care au un efect dăunător asupra structurilor corpului.

În cazurile în care apariția sau formarea AFG depășește capacitatea organismului de a elimina sau de a neutraliza acești compuși, se pot dezvolta numeroase patologii, inclusiv ateroscleroza, infarctul miocardic, accidentul vascular cerebral, vasculita, boala Alzheimer, disfuncția respiratorie, renală, artrita reumatoidă, sepsis etc.

Seleniu este un oligoelement, concentrat în principal în ficat și rinichi. Concentrația de seleniu în sânge este de 0,001 - 0,004 mmol / l.

În organismele vii, legătura dintre seleniu și sulf este incontestabilă. La doze mari, seleniul se acumulează în primul rând în unghii și păr, care se bazează pe aminoacizi care conțin sulf. Evident, seleniul, ca analog al sulfului, îl înlocuiește în diverși compuși:

R- S- S- R ¾® R- Se-Se- R

S-a stabilit că lipsa seleniului duce la scăderea concentrației enzimei glutation peroxidază, care, la rândul său, duce la oxidarea lipidelor și a aminoacizilor care conțin sulf.

Studiile efectuate în ultimii ani au arătat că seleniul în combinație cu orice acid face parte din centrii activi ai mai multor enzime: formiat dehidrogenază, glutation reductază și glutation peroxidază, glutation transferaza. În special, centrul activ al glutation peroxidazei conține un reziduu de aminoacid neobișnuit selenocisteină: HOOC-CH(NH2)-CH2-Se-H. Această enzimă, împreună cu proteina glutation, protejează celulele de efectele dăunătoare ale peroxizilor organici ROOH și peroxidului de hidrogen H 2 O 2 . Este posibil ca gruparea de hidrogen selenidă - SeH a selenocisteinei să aibă unele avantaje față de grupa de hidrogen sulfurat -SH în mecanismul de acțiune al acestei enzime și a altor enzime care conțin seleniu.

Capacitatea seleniului de a proteja organismul de otrăvirea cu săruri de mercur Hg și cadmiu Cd este binecunoscută. S-a dovedit că seleniul promovează legarea sărurilor acestor metale toxice cu centrii activi ai altor enzime, care nu sunt afectate de efectul lor toxic.

S-a demonstrat că seleniul stimulează formarea de anticorpi și, prin urmare, crește apărarea organismului împotriva infecțiilor și răcelilor. Participă la producția de globule roșii, ajută la menținerea activității sexuale. În corpul masculin, aproape 50% din seleniu este concentrat în tubii seminiferi ai testiculelor, seleniul se pierde odată cu ejaculatul. Prin urmare, necesarul de seleniu al bărbaților este mai mare decât al femeilor. Activitatea seleniului este crescută în prezența vitaminei E. S-a stabilit faptul relației dintre un conținut ridicat de seleniu în dietă și mortalitatea scăzută prin cancer.

Seleniul este toxic în doze mari. Descompunerea compușilor seleniului la animale duce la eliberarea de dimetil seleniu CH 3 -Se-CH 3 extrem de toxic, care are un miros de usturoi. Mecanismul acestei reacții a fost stabilit. Când acidul selenos H 2 SeO 3 reacţionează cu glutationul, se formează compuşi care conţin gruparea -S-Se-S-

H 2 SeO 3 + 4GSH ¾® GSSeSG + GSSG + 3H 2 O

redus oxidat

glutation glutation

Sub acțiunea enzimelor, compuși care conțin un grup

S-Se-S- sunt reduse la seleniura de hidrogen H2Se, care este metilată pentru a forma dimetil seleniu toxic.

Dieta majorității țărilor industrializate este deficitară în oligoelemente. Necesarul unui adult este de 150-200 mcg/zi. Conținut în carne, ficat, rinichi, pește marin, drojdie, pâine, topinambur. Cu toate acestea, este adesea necesar surse suplimentare seleniul, care sunt complexe vitamine-minerale și alte suplimente alimentare biologic active.

Compușii seleniului (selenitul de sodiu, seleniu-metionină, seleniu-cisteină etc.) sunt utilizați pe scară largă în medicină pentru tratamentul și prevenirea multor boli, deoarece seleniul este un antioxidant natural. În dermatologie și cosmetologie se folosesc șampoane, creme, săpunuri și geluri care conțin seleniu. Izotopul 15 Se din compoziția selenatului de sodiu și a selenitului este utilizat în cercetarea medicală.

Iod este unul dintre micronutrienții esențiali. Corpul uman conține aproximativ 25 mg (4 10 -5%) iod, cea mai mare parte se află în glanda tiroidă în structura hormonilor (triiodotironina, tiroxina). Sub formă de ion iodură I - este aproximativ 1% din iodul prezent în organism.

Principala sursă de iod pentru corpul uman o reprezintă fructele de mare, precum și iodoforii și sarea iodata folosite în industria alimentară. Cantitatea de iod din fructe și legume depinde de compoziția solului, precum și de tipul de prelucrare a alimentelor. Glanda tiroidă este capabilă să concentreze iodul, conținutul de element din ea este cu 25 mai mare decât în ​​plasma sanguină. Glanda tiroida secreta hormonii tiroxina si triiodotironina. Există dovezi că iodul afectează sinteza anumitor proteine, grăsimi, hormoni.

O glanda tiroidă subactivă (hipotiroidism) poate fi asociată cu o scădere a capacității sale de a acumula ioni de iod, precum și cu o lipsă de iod în dietă (gușă endemică). Cu gușă endemică se prescriu preparate cu iod: iodură de potasiu KI sau iodură de sodiu NaI în doze corespunzătoare necesarului uman zilnic de iod (0,00 l g iodură de potasiu). În zonele în care se remarcă deficit de iod, la sarea de masă se adaugă NaI sau KI (I,0 - 2,5) g/kg de sare pentru a preveni gușa endemică).

Odată cu creșterea activității glandei tiroide (hipertiroidism), din cauza sintezei excesive a hormonilor tiroidieni, se observă o creștere a ratei proceselor metabolice.

NaI și KI sunt utilizate în bolile inflamatorii ale tractului respirator. Preparatele de iod sunt utilizate extern ca antiseptice (de exemplu, iodoform), ca iritanti și distragere în bolile inflamatorii ale pielii și mucoaselor. Preparatele care conțin iod includ: soluție alcoolică de iod 5%, amestec anti-astm, ioduri de potasiu și sodiu, odină de calciu, tablete antistrumină și iodactiv.

Fluor este un micronutrient. Compușii de fluor sunt concentrați în țesutul osos, unghii, dinți. Compoziția dinților include aproximativ 0,01% fluor, iar cea mai mare parte a acestuia cade pe smalț, care este asociat cu prezența fluorapatitei Ca 3 (PO 4) 3 F puțin solubile în acesta. Lipsa de fluor în organism duce la carii dentare. Baza minerală a țesuturilor dentare - dentina este formată din hidroxiapatită Ca 5 (PO 4) 3 (OH), clorapatită Ca 5 (PO 4) 3 C1 și fluorapatită Ca 5 (PO 4) 3 F. Ionul de fluor înlocuiește cu ușurință hidroxidul ion în hidroxiapatită, formând un strat protector de smalț din fluorapatită mai dura:

Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 + F ‾ ¾® Ca 10 (P0 4) F 2 + 2 OH ‾

În plus, ionii de fluor contribuie la precipitarea fosfatului de calciu, accelerând procesul de remineralizare (formarea cristalelor):

1O Ca 2+ + 6PO 4 ‾3 + 2F ‾ ¾® 3Ca 3 (PO 4) 2 + CaF 2

Caria dentară este un proces de dizolvare a componentei hidroxiapatite a smalțului sub acțiunea acizilor produși de bacterii:

Ca 5 (PO 4) 3 OH + 7H + ¾® 5Ca 2+ + 3H 2 PO 4 - + H 2 O

Există sugestii că, cu o ușoară deteriorare a smalțului, introducerea fluorurii de sodiu promovează formarea fluorapatitei, care facilitează remineralizarea daunelor care au început. Fluorurarea apei cu fluorură de sodiu (până la conținutul de ioni de fluor de 1 mg/l) duce la o reducere semnificativă a incidenței cariilor dentare în populație.

Fluorura de sodiu este utilizată în practica medicală ca agent extern topic. Utilizarea NaF se bazează pe formarea fluorapatitei:

NaF + Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 ¾® NaOH + Ca 10 (PO 4) 6 F 2

pasta de tesut dentar

În același timp, au loc simultan alcalinizarea mediului cavității bucale și neutralizarea acizilor produși de bacterii.

Compușii de fluor intră în organism cu alimente și apă. O mulțime de fluor în orez, carne de vită, ouă, lapte, ceapă, spanac, mere.

Nu numai lipsa, ci și excesul de fluor este dăunător. Cu conținutul de fluor în bând apă peste rata maximă admisă (1,2 mg/l), smalțul dentar devine fragil, ușor distrus și apar alte simptome de intoxicație cronică cu fluor - fragilitate osoasă crescută, deformări osoase și epuizare generală a corpului. Boala care apare în acest caz se numește fluoroză (fluoroză).

Brom - oligoelement. Masa de brom din corpul uman este de aproximativ 7 mg (~10 -5%). Rolul biologic al compușilor bromului nu este bine înțeles. Este localizat în glandele endocrine, în primul rând în glanda pituitară, rinichi, glanda tiroidă, lichidul interstițial. Conținutul crescut de anioni de bromură contribuie la excreția de anioni de clorură de către rinichi. Există dovezi că compușii de brom inhibă funcția glandei tiroide și cresc activitatea cortexului suprarenal. Cel mai sensibil la introducerea ionilor de bromură în organism este sistemul nervos central. Bromurile se acumulează în diferite părți ale creierului, intensificând procesele inhibitoare în neuronii cortexului, astfel încât preparatele de brom (potasiu, sodiu, bromuri de bromocampfor) sunt utilizate ca sedative în caz de excitabilitate crescută, ajută la restabilirea echilibrului perturbat între procesele de excitație și inhibiție

În ceea ce privește raza ionică, electronegativitatea și alte caracteristici fizico-chimice, bromul ocupă o poziție intermediară între clor și iod. Prin urmare, ionii de bromură pot înlocui ionii C1 - și I - din organism. Un exemplu de astfel de înlocuire reciprocă este înlocuirea iodului cu brom atunci când există un exces de brom în organism în hormonii tiroidieni, ceea ce duce la hipertiroidism.

Datorită sensibilităților individuale diferite, doza de preparate cu brom variază de la 0,05 la 2,0 g. Bromul intră în organism cu cereale, nuci și pește.

Bor . Se știe de mult timp că oligoelementul bor este necesar pentru plantele superioare, cu toate acestea, date despre rolul său biologic au apărut relativ recent - din 1985. S-a stabilit că borul este implicat în metabolismul carbon-fosfat, interacționează cu o serie de compuși biologic activi (carbohidrați, enzime, vitamine, hormoni). S-a stabilit că borul este un partener al siliciului, calciului, manganului, magneziului implicat în procesele de calcificare, formarea oaselor și prevenirea osteoporozei. În mecanismul influenței sale asupra metabolismului calciului la femeile aflate în postmenopauză, un rol important îl joacă creșterea nivelului de estrogeni activi. Borul este implicat atât în ​​activarea estrogenului, cât și a vitaminei D. Sub influența borului, excreția de calciu în urină scade și nivelul de 17-β-estradiol crește. Preparatele cu bor previn pierderea calciului în urină, care este importantă pentru osteoporoză și fracturi. Borul, împreună cu zincul, este implicat în mobilizarea acizilor grași din celulele adipoase. Preparatele cu bor ameliorează durerile articulare și îmbunătățesc starea de bine. Cele mai eficiente și sigure sunt derivații organici ai oligoelementului, de exemplu, glicerinatul de bor. Derivații anorganici - acidul boric și boraxul pot avea un efect toxic. Borax - tetraborat de sodiu hidratat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O este utilizat pe scară largă ca antiseptic. Acțiunea farmacologică a medicamentului se datorează hidrolizei sării cu eliberarea de acid boric:

Na 2 B 4 O 7 + 7H 2 O ¾® 4H 3 BO 3 + 2NaOH

Alcalii și acidul rezultat provoacă coagularea (denaturarea) proteinelor celulare microbiene.

În protezarea dentară, acidul boric H 3 BO 3 este utilizat ca umplutură de mucegai la turnarea protezelor dentare. Compoziția pastelor dentare utilizate ca strat adeziv pentru proteze dentare include metaborat de sodiu NaB0 2 amestecat cu hidroxid de aluminiu A1 (OH) 3.

Necesarul zilnic de bor este de aproximativ 2-7 mg. Sursele de bor sunt fructele, legumele, nucile, vinurile.

Utilizare Produse alimentare cu un conținut ridicat de bor perturbă metabolismul carbohidraților și proteinelor din organism, ceea ce duce la apariția unor boli intestinale endemice - enterita.

Aluminiu este un oligoelement imunotoxic. Corpul uman conține 10-5% aluminiu și zilnic vine de la 5 la 50 mg. Sursa de aport de aluminiu este alimentele și apa de băut. Odată cu vârsta, conținutul acestui element în plămâni și creier crește. Aluminiul este implicat în formarea complexelor de fosfat și proteine, procesele de regenerare a țesutului osos, conjunctiv și epitelial, are un efect inhibitor sau activator (în funcție de concentrație) asupra enzimelor digestive și afectează funcția glandelor paratiroide.

În medicină se folosesc proprietățile de adsorbție, învelitoare, antiacide, protectoare și analgezice ale preparatelor care conțin aluminiu. Silicatul de aluminiu (argila albă, caolinul) și alaunul ars KAI(SO 4) 3 7H 2 O sunt utilizate extern sub formă de pulberi, unguente și paste în tratamentul bolilor de piele. AI(OH) 3 este utilizat ca antiacid pentru ulcerele gastrice și duodenale, gastrită și intoxicații. AI (OH) 3 împreună cu MgO face parte din medicamentul „Almagel” utilizat ca agent învelitor și antiacid pentru bolile de stomac. Fosfatul de aluminiu are efect antiulcer, adsorbant, reduce aciditatea sucului gastric.

Arsenic - microelement imunotoxic, continut in organismul uman intr-o cantitate (10 -6%). Arsenicul se acumulează în oase și păr și nu este îndepărtat complet din ele timp de câțiva ani. Această caracteristică este utilizată în examinarea criminalistică pentru a clarifica întrebarea dacă a existat otrăvire cu compuși de arsenic.

Compușii arsenului intră în corpul uman cu apă potabilă și minerală, vinuri și sucuri de struguri, fructe de mare, medicamente, pesticide și erbicide. Arsenicul poate pătrunde în organism în cantități crescute cu aerul atmosferic, tk. concentrația sa în aer crește atunci când cărbunele este ars în cazane și centrale termice, în apropierea topitoriilor de cupru. În apa potabilă din unele regiuni ale lumii (India, Bangladesh, Taiwan, Mexic), conținutul de arsenic este crescut (1 mg/l), ceea ce este cauza unei intoxicații cronice masive cu arsenic și provoacă așa-numitul „picior negru”. „boală. Compușii arsenului (V) și în special compușii arsenului (III) sunt foarte toxici. Mecanismul de acțiune toxică se explică prin capacitatea arsenicului de a bloca sulfhidril SH - grupe de enzime, proteine, aminoacizi (cisteină, glutation, acid lipoic).

În plus, arsenul poate înlocui iodul, seleniul și fosforul, perturbând procesele biochimice ale metabolismului din organism, așa cum este un antimetabolit al acestor elemente. Doza letală pentru oameni este de aproximativ 0,1-0,3 g de arsenic.