Culegere de eseuri ideale despre studii sociale. Colecție de eseuri ideale despre științe sociale Lucrări de testare demo-uri rusești în chimie
Testare VPR în toată Rusia Munca- Chimie Clasa a 11a
Explicații pentru eșantionul lucrării de verificare a întregului rus
Când vă familiarizați cu eșantionul de lucru de testare, trebuie avut în vedere că sarcinile incluse în eșantion nu reflectă toate abilitățile și problemele de conținut care vor fi testate ca parte a testului integral rusesc. O listă completă a elementelor de conținut și a abilităților care pot fi testate în lucrare este dată în codificatorul elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților pentru dezvoltarea lucrării de testare a întregii ruse în chimie. Scopul eșantionului de lucru de testare este de a oferi o idee despre structura lucrării de testare integrală rusească, numărul și forma sarcinilor și nivelul lor de complexitate.
Instructiuni de lucru
Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).
Pregătiți răspunsuri în textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și notați unul nou lângă el.
La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
– Sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
– seria electrochimică de tensiuni ale metalelor;
- calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Vă dorim succes!
1. Din cursul de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acţiune magnetică, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple ale unora dintre aceste metode.
Care dintre următoarele metode de separare a amestecurilor poate fi utilizată pentru purificare:
1) făină din pilitură de fier care a intrat în ea;
2) apă din sărurile anorganice dizolvate în ea?
Înregistrați în tabel numărul figurii și denumirea metodei corespunzătoare de separare a amestecului.
pilitura de fier este atrasa de un magnet
în timpul distilării, după condensarea vaporilor de apă, în vas rămân cristale de sare
2. Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom al unei substanțe chimiceelement.
Pe baza analizei modelului propus, efectuați următoarele sarcini:
1) definiți element chimic, al cărui atom are astfel structura electronica;
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.
Înregistrați-vă răspunsurile într-un tabel.
Răspuns:
N; 2; 5 (sau V); metaloid
pentru a determina elementul chimic, ar trebui să calculați numărul total de electroni, pe care îl vedem în figura (7)
luând tabelul periodic, putem determina cu ușurință elementul (numărul de electroni găsiți este egal cu numărul atomic al elementului) (N-azot)
după aceea, determinăm numărul grupului (coloana verticală) (5) și natura acestui element (nemetal)
3. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev- un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, despre modelele de modificări ale acestor proprietăți, despre metodele de obținere a substanțelor, precum și despre prezența lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că odată cu creșterea numărului de serie al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad, iar în grupuri cresc.
Având în vedere aceste modele, aranjați următoarele elemente în ordinea razelor atomice crescătoare: N, C, Al, Si. Notați denumirile elementelor în ordinea corectă.
Răspuns: ____________________________
N → C → Si → Al
4. Tabelul de mai jos enumeră proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.
Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele azot N2 și sarea de masă NaCl. Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit:
1) azot N2 ________________________________________________________________
2) sare de masă NaCl _________________________________________________
azot N2 - structura moleculara;
sare de masă NaCl - structură ionică
5. Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate, în patru grupe, așa cum se arată în diagramă. În această schemă, pentru fiecare dintre cele patru grupuri, introduceți numele grupurilor sau formulele chimice lipsă ale substanțelor (un exemplu de formule) aparținând acestui grup.
Se înregistrează denumirile grupelor: baze, săruri;
se notează formulele substanţelor grupelor corespunzătoare
CaO, baze, HCI, săruri
Citiți următorul text și faceți sarcinile 6-8.
În industria alimentară se folosește aditivul alimentar E526, care este hidroxid de calciu Ca (OH) 2. Își găsește aplicație în producția de: sucuri de fructe, alimente pentru copii, murături, sare de masă, produse de cofetărie și dulciuri.
Producerea hidroxidului de calciu la scară industrială este posibilă prin amestecarea oxidului de calciu cu apa, acest proces se numește stingere.
Hidroxidul de calciu a fost utilizat pe scară largă în producția de materiale de construcție, cum ar fi văruirea, tencuiala și mortarele din gips. Acest lucru se datorează abilității sale interacționează cu dioxidul de carbon CO2 cuprinse în aer. Aceeași proprietate a soluției de hidroxid de calciu este utilizată pentru a măsura cantitatea de dioxid de carbon din aer.
O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca un floculant care purifică apa uzată din particulele suspendate și coloidale (inclusiv sărurile de fier). De asemenea, este folosit pentru a crește pH-ul apei, deoarece apa naturală conține substanțe (de exemplu, acizi), provocând coroziune în conductele sanitare.
1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția de producere a hidroxidului de calciu, care
mentionate in text.
2. Explicați de ce acest proces se numește stingere.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Când oxidul de calciu interacționează cu apa, o cantitate mare de
cantitatea de căldură, deci apa fierbe și șuieră, de parcă lovește cărbunele încins, când focul este stins cu apă (sau „stingerea acestui proces se numește pentru că în urma se formează var stins”)
1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și dioxidul de carbon
gaz, care a fost menționat în text.
Răspuns:__________________________________________________________________________
2. Explicați ce caracteristici ale acestei reacții fac posibilă utilizarea ei pentru a detecta
dioxid de carbon din aer.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) În urma acestei reacții, se formează o substanță insolubilă - carbonat de calciu, se observă tulburarea soluției inițiale, ceea ce face posibilă aprecierea prezenței dioxidului de carbon în aer (calitativ
reacție la CO2)
1. Faceți o abreviere ecuația ionică reacţia menţionată în text între
hidroxid de calciu și acid clorhidric.
Răspuns:__________________________________________________________________________
2. Explicați de ce această reacție este folosită pentru a crește pH-ul apei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Prezența acidului în apa naturală determină valori scăzute ale pH-ului acestei ape. Hidroxidul de calciu neutralizează acidul și valorile pH-ului cresc
Scara pH-ului există de la 0 la 14. de la 0-6 - mediu acid, 7 - mediu neutru, 8-14 - mediu alcalin
9. Este dată schema reacţiei redox.
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
1. Faceți o balanță electronică a acestei reacții.
Răspuns:__________________________________________________________________________
2. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Răspuns:__________________________________________________________________________
3. Aranjați coeficienții în ecuația reacției.
Răspuns:__________________________________________________________________________
1) Bilanț electronic compilat:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 - 2ē → S 0 | 2 | 1 |
2) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare –2 (sau H 2 S) este un agent reducător, iar fierul în starea de oxidare +3 (sau Fe 2 O 3) este un agent oxidant;
3) Ecuația reacției este compusă:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O
10. Schema transformărilor este dată:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare care pot fi utilizate pentru a efectua
transformări indicate.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare se scriu:
1) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Sunt permise altele care nu contrazic condiția de stabilire a ecuației
reacții.)
11. Potriviți formula materie organică si clasa/grupa căruia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.
Răspuns:
| DAR | B | ÎN |
- C3H8 - CnH2n + 2 - alcan
- C3H6 - CnH2n- alchenă
- C2H6O - CnH2n + 2O- alcool
12. În schemele propuse reacții chimice introduceți formulele substanțelor lipsă și aranjați coeficienții.
1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C3H6 + ……………..… → CO2 + H2O
1) C2H6 + CI2 → C2H5CI + HCI
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Cote fracționate sunt posibile.)
13. Propanul arde cu emisii reduse de substanțe toxice în atmosferă, prin urmare, este folosit ca sursă de energie în multe zone, de exemplu, în brichete pe gaz și pentru încălzirea caselor de țară.
Ce volum de dioxid de carbon (N.O.) se formează în timpul arderii complete a 4,4 g de propan?
Scrieți o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) A fost compilată o ecuație pentru reacția de ardere a propanului:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l
14. Alcoolul izopropilic este folosit ca solvent universal: face parte din produse chimice de uz casnic, parfumuri și cosmetice, lichide de spălat parbriz pentru mașini. În conformitate cu schema de mai jos, alcătuiți ecuațiile pentru reacțiile de obținere a acestui alcool. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formule structurale substante organice.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Ecuațiile de reacție sunt scrise corespunzător schemei:
(Sunt permise altele care nu contrazic condiția de stabilire a ecuației de reacție.)
15. Salina fiziologică în medicină se numește soluție de clorură de sodiu 0,9% în apă. Calculați masa de clorură de sodiu și masa de apă necesară pentru prepararea a 500 g de soluție salină. Scrieți o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCI) = 4,5 g
2) m(apă) = 495,5 g
m(r-ra) = 500g m(sare) = x
x/500 * 100%= 0,9%
m(săruri) = 500* (0,9/100)= 4,5 g
© 2017 Serviciul Federal de Supraveghere în Educație și Știință al Federației Ruse
Structura
Fiecare versiune a VLOOKUP în chimie conține 15 sarcini tipuri variateși niveluri de dificultate.
Lucrarea conține 4 sarcini de un nivel crescut de complexitate (numerele lor de serie: 9, 10, 13, 14).
Sarcinile incluse în lucrare pot fi împărțite condiționat în patru blocuri de conținut: Baza teoretica chimie", " Chimie anorganică», « Chimie organica”, „Metode de cunoaștere în chimie. Bazele experimentale ale chimiei. Chimie și viață.
Explicații pentru notarea temelor
Efectuarea corectă a sarcinii cu numărul de serie 3 este estimată la 1 punct.
Performanța corectă a fiecăreia dintre sarcinile rămase ale nivelului de bază de complexitate este estimată la maximum 2 puncte. Dacă există o greșeală sau un răspuns incomplet, se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și sunt evaluate la 0 puncte.
Evaluarea sarcinilor cu un nivel crescut de complexitate se realizează pe baza unei analize element cu element a răspunsurilor elevilor. Punctajul maxim pentru o sarcină finalizată corect este de 3 puncte. Întrebările cu un răspuns detaliat pot fi completate de către elevi în diferite moduri. Prin urmare, soluțiile eșantion date în criteriile de evaluare ar trebui considerate doar ca una dintre cele Opțiuni raspuns.
Manualul prezintă 10 opțiuni pentru lucrările de testare la chimie pentru elevii de clasa a VIII-a. Fiecare test conține 10 sarcini care acoperă toate subiectele principale ale cursului de chimie din clasa a VIII-a organizații educaționale. Toate sarcinile primesc răspunsuri și un sistem detaliat de evaluare a performanței lor. Atelierul este necesar elevilor din clasa a VIII-a, profesorilor și metodologilor care folosesc sarcini tipice să se pregătească pentru munca de verificare a întregului rus.
Lucrarea de testare include 10 sarcini. Ai 60 de minute pentru a finaliza lucrarea de chimie.
La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
- Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- seria electrochimică de tensiuni ale metalelor;
- calculator neprogramabil.
CĂUTARE V. Chimie. clasa a 8-a. Atelier. Kuptsova A.V., Koroshchenko A.S.
Descrierea tutorialului
In acest ghid de studiu autorii oferă opțiuni pentru VPR în chimie pentru clasa a VIII-a, al cărui conținut este determinat pe baza componentei federale a standardului educațional de stat al principalului educatie generalaîn chimie, nivel de bază (Ordinul Ministerului Educației din Rusia din 03/05/2004 nr. 1089 „Cu privire la aprobarea componentei federale standardele de statînvăţământ primar general, de bază general şi secundar (complet) general”). La crearea opțiunilor pentru munca de verificare, s-au luat în considerare și abordările utilizate de dezvoltatorii VPR în chimie pentru clasa a 11-a.
Fiecare variantă VLOOKUP conține 10 sarcini de diferite tipuri care vizează verificarea:
- cunoașterea și înțelegerea semnificației conceptelor chimice, cantităților, legilor, descrierilor și explicațiilor proprietăților substanțelor și fenomenelor chimice;
- utilizarea practică a cunoștințelor chimice;
- perceperea și utilizarea diferitelor tipuri de informații (texte, diagrame, tabele, figuri, diagrame etc.).
Sarcinile de testare diferă prin forma de înregistrare a răspunsului. Răspunsul, de exemplu, poate fi: o succesiune de numere, simboluri; cuvinte; formule ale substanțelor; ecuații de reacție; rezolvarea problemelor. Fiecare sarcină are un loc pentru a înregistra răspunsul corect.
Lucrarea se desfășoară conform instrucțiunilor.
Aveți la dispoziție 60 de minute pentru a finaliza întregul test.
OPȚIUNEA 1
Pentru a studia lumea înconjurătoare, se folosesc diverse metode de cunoaștere, de exemplu, observarea, măsurarea, experimentul.
Denumiți o metodă care poate fi folosită pentru:
1) descrieți structura flăcării;
2) preparați un sirop, fracția de masă a zahărului în care este de 25%.
Indicați numerele cifrelor corespunzătoare metodelor care trebuie aplicate în fiecare dintre exemplele de mai sus.
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului din Sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) faceți o formulă oxid mai mare, care formează acest element.
Cu o creștere a sarcinii nucleului unui atom al unui element chimic în perioade, raza atomilor este _, iar în grupuri -.
Având în vedere modelele formulate în propunerea de mai sus, aranjați elementele chimice în ordinea razei crescătoare: aluminiu, siliciu, magneziu, sodiu.
2) silvinita -
A) reacția compusă B) reacția de substituție
B) reacție de schimb
D) reacția de descompunere
1) reacție calitativă sulfatare
2) arderea hidrogenului
3) obţinerea oxidului de cupru (II) din hidroxid de cupru (II).
4) obţinerea hidrogenului din acidul clorhidric
Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare. Răspuns:
Substanțele anorganice complexe pot fi clasificate după compoziție în grupuri, de exemplu, așa cum se arată în diagramă.
În fiecare celulă goală a schemei, scrieți numele lipsă al grupului sau formula chimică a substanței aparținând acestui grup.
Pentru a prepara „gem crud” din coacăze negre, se amestecă fructe de pădure pasate și zahăr granulat. Care va fi fracția de masă a zahărului din dulceața preparată prin amestecarea a 1 kg de fructe de pădure și 1,5 kg de zahăr?
Notează soluția detaliată a problemei și răspunsul. Scrieți răspunsul dvs. ca procent.
eu
În tabelul „Proprietăți chimice ale compușilor de sodiu”:
1) Se folosesc cifre arabe pentru a indica numerele de reactivi (sunt înscrise în primul rând și prima coloană a tabelului);
2) Numerele romane sunt folosite pentru a desemna numerele produsului (produselor) reacției (sunt scrise pe fond gri).
1) Scrieți în tabel toate denumirile reactivilor care lipsesc (în celulele de lângă cifrele arabe).
2) Scrieți în tabel toate denumirile produselor de reacție care lipsesc (în celule pe fond gri lângă cifrele romane).
1) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre reactivii 4 și 6.
2) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre reactivii 1 și 5. Răspuns:__
Dacă o bucată de sodiu este plasată într-un vas plin cu apă, se va produce o degajare viguroasă de hidrogen. Determinați cât de mult hidroxid de sodiu se formează atunci când 0,23 g de sodiu reacţionează cu apa.
OPȚIUNEA 2
Din cursul de chimie, cunoașteți diferitele metode de separare a amestecurilor, de exemplu, acțiunea unui magnet, decantare, distilare (distilare), evaporare, filtrare, cristalizare.
Figurile 1-3 prezintă situații în care sunt aplicate unele dintre aceste metode.
Numiți o metodă prin care un amestec format din:
1) din ulei de floarea soarelui și apă;
2) din așchii de fier și cupru.
Indicați numerele cifrelor corespunzătoare metodelor care trebuie aplicate în fiecare dintre exemplele de mai sus.
Figura prezintă un model al structurii unui atom al unui anumit element chimic.
Pe baza analizei modelului propus:
1) determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură;
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.
În Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev a sistematizat informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, despre modelele de schimbare a acestor proprietăți.
Citiți propoziția și completați cuvintele care lipsesc:
scade, crește, nu se schimbă. Cuvintele din răspuns pot fi repetate.
Cu o creștere a sarcinii nucleului unui atom al unui element chimic în perioade, electronegativitatea este _, iar în grupuri -_.
Având în vedere modelele formulate în propunerea de mai sus, aranjați elementele chimice în ordinea creșterii electronegativității: iod, clor, fluor, brom.
Notați simbolurile elementelor chimice indicate în ordinea corectă.
Răspuns:_
Doar câteva elemente chimice nu formează legături chimice cu alte elemente chimice. Legătura chimică poate fi clasificată în tipuri, așa cum se arată în diagramă.
În fiecare celulă goală a diagramei, introduceți numele speciei care lipsește legătură chimică sau formula chimică a substanței formate prin acest tip de legătură chimică.
Potriviți tipul de reacție chimică cu descrierea acesteia.
CĂUTARE V. Chimie. clasa a 8-a. Atelier.
CĂUTARE V. Chimie. Clasa a 11a. 10 opțiuni pentru sarcini tipice. Drozdov A.A.
M.: 20 1 7. - 9 6 p.
Acest manual este pe deplin în concordanță cu statul federal standard educațional(a doua generație). Cartea conține 10 variante ale sarcinilor tipice ale Lucrării de testare a întregului rus (VPR) în chimie pentru elevii de clasa a XI-a. Colecția este destinată elevilor de clasa a XI-a, profesorilor și metodologilor care folosesc sarcini standard pentru a se pregăti pentru munca de testare a întregii ruse în chimie.
Format: pdf
Mărimea: 3,4 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
Instructiuni de lucru, 4
Opțiunea 1 5
Opțiunea 2 12
Opțiunea 3 19
Opțiunea 4 26
Opțiunea 5 33
Opțiunea 6 40
Opțiunea 7 47
Opțiunea 8 54
Opțiunea 9 61
Opțiunea 10 68
Sistemul de evaluare a lucrărilor de testare 75
Răspunsuri 76
Aplicații 93
Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).
Pregătiți răspunsuri în textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și notați unul nou lângă el.
La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
- Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- seria electrochimică de tensiuni ale metalelor;
- calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Clasa a 11a
Instructiuni de lucru
Lucrarea de testare include 15 sarcini. Pentru finalizarea lucrării la chimie, se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute).
Pregătiți răspunsuri în textul lucrării conform instrucțiunilor pentru sarcini. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și notați unul nou lângă el.
La efectuarea lucrărilor, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
– Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
– tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
– serii electrochimice de tensiuni ale metalelor;
– calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înregistrările nefinalizate nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Un sistem dispers este un sistem în care o substanță sub formă de particule mici este distribuită în volumul alteia.
Faza dispersată este o substanță care este prezentă în sistemul de dispersie într-o cantitate mai mică. De asemenea, poate consta din mai multe substanțe.
Mediul de dispersie este o substanță care este prezentă în sistemul de dispersie într-o cantitate mai mare și în volumul căreia este distribuită faza dispersată.
Completați tabelul stări agregate ale mediului de dispersie și fazei
Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom al unui element chimic.
Pe baza analizei modelului propus, efectuați următoarele sarcini:
1) determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;
2) indicați numărul de protoni pe care îi conține acest element;
3) indicați numărul de finalizate niveluri de energie;
4) determinați valența maximă a acestui element
Înregistrați-vă răspunsurile într-un tabel.
Odată cu o creștere a încărcăturii nucleului atomilor, se observă o schimbare regulată treptată a proprietăților elementelor și compușilor acestora de la metalic la tipic nemetalic, care este asociată cu o creștere a numărului de electroni la nivelul energiei externe. .
Având în vedere aceste modele, aranjați în ordinea crescătoare a proprietăților nemetalice următoarele elemente: NA, Cl, Al, Si. Notați denumirile elementelor în cel dorit secvente.
Răspuns: ____________________________
Un atom de hidrogen conectat la un atom de fluor, oxigen sau azot (mai puțin frecvent, clor, sulf sau alte nemetale) poate forma încă o legătură suplimentară. O legătură de hidrogen se datorează atracției electrostatice a unui atom de hidrogen (purtând o sarcină pozitivă δ+) către un atom al unui element electronegativ având o sarcină negativă δ−. În cele mai multe cazuri, este mai slab decât covalent, dar mult mai puternic decât atracția obișnuită a moleculelor între ele în substanțele solide și lichide.
Dintre compușii propuși, selectați 2 compuși ale căror molecule formează legături de hidrogen: etanol, etanol, hidrogen, amoniac, oxigen.
Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit:
_________________________
_________________________
Oxizii care formează sare sunt clasificați în trei grupe, așa cum se arată în diagramă. În această schemă, introduceți numele grupurilor care lipsesc și dați două exemple de formule chimice ale substanțelor aparținând acestui grup.
Citiți următorul text și faceți sarcinile 6-8.
Sulfatul de bariu este adesea folosit în studiile cu raze X ale tractului gastrointestinal ca agent de radiocontrast, deoarece atomii grei de bariu absorb bine. raze X. Deși toate sărurile de bariu solubile sunt otrăvitoare, sulfatul de bariu este practic insolubil în apă (și în acidul clorhidric, care se găsește în sucul gastric), deci nu este toxic. Pentru o examinare cu raze X a organelor digestive, pacientul ingerează o suspensie de sulfat de bariu („terci de barit”) cu un conținut de bariu de 58,7%.
Sulfatul de bariu se obține prin reacția sărurilor solubile, oxidului de bariu, peroxidului sau hidroxidului cu acid sulfuric sau sulfați solubili. ÎN Chimie analitică sulfatul de bariu este folosit ca formă gravimetrică bună pentru determinarea ionilor de sulfat și a ionilor de bariu în analiza gravimetrică.
În plus, sulfatul de bariu este folosit ca componentă de culoare pentru pirotehnică, deoarece ionii de bariu contribuie la colorarea flăcării în verde. În prezent, azotatul de bariu este utilizat cu precădere în aceste scopuri, datorită faptului că este un agent oxidant puternic și contribuie la arderea viguroasă a amestecului pirotehnic.
1) Scrieți ecuația moleculară pentru reacția de obținere a sulfatului de bariu din peroxid de bariu, care a fost menționată în text.
Răspuns: _____________________________________________________
Explicați de ce sulfatul de bariu nu are un efect toxic asupra organismului.
Răspuns: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
1) Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre clorura de bariu și sulfatul de sodiu.
Răspuns: ________
Explicați ce caracteristici ale acestei reacții fac posibilă utilizarea clorurii de bariu în chimia analitică.
Răspuns:
______________________________________________________________________
1) Scrieți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția dintre clorura de bariu și sulfatul de sodiu.
Răspuns: _____________________________________________________________
2) Explicați de ce azotatul de bariu este preferat față de sulfatul de bariu ca componentă de culoare pentru artificii.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Este dată schema reacției redox
PH 3 + KMnO 4 + H 2 ASA DE 4 →MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 ASA DE 4 + H 2 O
Scrieți o balanță electronică pentru această reacție.
______________________________________________________________________
Specificați agentul oxidant și agentul reducător
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Aranjați coeficienții în ecuația de reacție
______________________________________________________________________
Schema de transformare este data:Al → N / A[ Al( Oh) 4 ] → AlCl 3 → Al( Oh) 3
Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor prin care se pot efectua aceste transformări.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Stabiliți o corespondență între denumirea unei substanțe organice și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
DENUMIREA SUBSTANȚEI CLASA/GRUP
A) Toluen 1) alcooli
B) Acetilena 2) alchene
C) Etanol 3) arene
4) alchine
Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.
Răspuns:În schemele propuse de reacții chimice, introduceți formulele substanțelor lipsă și aranjați coeficienții
CaC 2 + H 2 O→ …….. + ……………….
CH 3 NH 2 + ……….. → ……….. + N 2 + H 2 O
Materiile prime pentru producerea acidului sulfuric sunt minereurile native de sulf și sulfuri. Dintre acestea, cea mai importantă este pirita de fier - pirita FeS 2 . În natură, apare în straturi masive dense, din care este extras sub formă de bucăți care sunt zdrobite și zdrobite. În producerea acidului sulfuric din pirit, dioxidul de sulf se obține prin prăjirea piritelor de fier.
Ce masă de pirit este necesară pentru a produce 67,2 litri de dioxid de sulf (n.a.s.)? Scrieți o soluție detaliată a problemei.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Acetona este un solvent popular folosit ca materie primă pentru sinteza multor produse chimice importante, cum ar fi anhidrida acetică, metacrilatul de metil. Acetona este un metabolit natural produs de organisme de mamifere, inclusiv de corpul uman. În conformitate cu schema de mai jos, scrieți ecuațiile pentru reacțiile de obținere a acetonei. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Sarea lui Glauber Na 2 ASA DE 4 .10H 2 O este utilizat în tratamentul bolilor gastrointestinale ca laxativ. Cât (g) Na 2 ASA DE 4 .10H 2 O este necesar pentru a prepara 250 g de soluție, cu o fracție de masă de Na 2 ASA DE 4 egal cu 5%. Scrieți o soluție detaliată a problemei.
Răspunsuri
1) etanol 2) amoniac
-
Puncte
Elemente de răspuns:
Nume de grup înregistrate: de bază, amfoter
Se scriu formulele substanțelor grupelor corespunzătoare
Numele grupurilor sunt corecte
S-au făcut două sau mai multe erori
- Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
BaCl 2 + N / A 2 ASA DE 4 = BaSO 4 + 2NaCl
Ca rezultat al acestei reacții, se formează o substanță insolubilă - sulfat de bariu, un precipitat alb (reacție calitativă pentru ionii de sulfat și ionii de bariu)
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
Răspunsul include unul dintre elementele de mai sus
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
- Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
Ba 2+ + ASA DE 4 2- = BaSO 4
Azotatul de bariu este un agent oxidant puternic și promovează arderea viguroasă a amestecului pirotehnic.
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
Răspunsul include unul dintre elementele de mai sus
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
- Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
Balanta electronica compilata:
P -3 -8 ē →P +5 5
Mn +7 + 5 ē →Mn +2 8
Se afirmă căPH 3 în detrimentulP -3 este un restaurator
darKMnO 4 în detrimentulMn +7 este un agent oxidant;
3) Ecuația reacției este compusă:
5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 ASA DE 4 →8 MnSO 4 +5 H 3 PO 4 +4 K 2 ASA DE 4 + 12 H 2 O
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
- Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare se scriu:
Al → Na → AlCl 3 →Al(OH) 3
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Na + 4HCl (exces) → NaCl + AlCl 3 + 4 ore 2 O
AlCl 3 + 3 KOH → Al(OH) 3 + 3 KCl
- Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
Este compilată o ecuație pentru reacția de prăjire a piritei
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
n(SO 2 ) = V(SO 2 )/ V m = 67,2 l/ 22,4 l/ cârtiță = 3 cârtiță
n(FeS 2 ) = n(SO 2 )/2 = 3 cârtiță/2 = 1,5 cârtiță
m(FeS 2 ) = n* M\u003d 1,5 mol * 120 g / mol \u003d 180 g.
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
3
Scrise corect două dintre elementele de mai sus ale răspunsului
2
Unul dintre elementele de mai sus ale răspunsului este scris corect
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect Trei ecuații de reacție sunt scrise corect
3
Scrise corect două ecuații de reacție
2
Scrieți corect o ecuație de reacție
1
Toate ecuațiile sunt scrise incorect sau nu există niciun răspuns
0
15
Conținutul răspunsului corect și instrucțiunile de notare(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
m(Na 2 ASA DE 4 = =
250 . 0,05 = 12,5 G;
2) Na 2 ASA DE 4 N / A 2 ASA DE 4 . 10H 2 O
( N / A 2 ASA DE 4 ) = ( N / A 2 ASA DE 4 . 10H 2 O)
m(Na 2 ASA DE 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g
Răspuns: 28,4 g.
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
2
Răspunsul include unul dintre elementele de mai sus
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
N / A, Al, Si, Cl
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
BaO 2 + H 2 ASA DE 4 = BaSO 4 + H 2 O 2
Sulfatul de bariu, datorită solubilității sale scăzute în apă, nu este o substanță toxică pentru organism, spre deosebire de toate sărurile de bariu solubile și, prin urmare, poate fi folosit ca substanță radioopacă.
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Puncte
Elemente de răspuns:
CaC 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + HC≡CH
CH 3 NH 2 + HNO 2 → CH 3 OH+N 2 + H 2 O
4CH 3 NH 2 + 9O 2 →4 CO 2 + 2N 2 +10 ore 2 O
Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele de mai sus
2
A fost făcută o eroare într-unul dintre elementele de răspuns
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
