Sarcini ale examenului timpuriu la chimie. Ege în chimie. Structura lucrării de examinare este formată din două blocuri
Opțiunea nr. 1357842
UTILIZARE în Chimie - 2016. Valul principal (Partea C).
La finalizarea sarcinilor cu un răspuns scurt, introduceți în câmpul de răspuns numărul care corespunde numărului răspunsului corect, sau un număr, un cuvânt, o succesiune de litere (cuvinte) sau cifre. Răspunsul trebuie scris fără spații sau caractere suplimentare. Separați partea fracțională de întreaga virgulă zecimală. Nu sunt necesare unități de măsură. Răspunsul la sarcinile 1-29 este o succesiune de numere sau un număr. Pentru un răspuns corect complet la sarcinile 7-10, 16-18, 22-25 se acordă 2 puncte; dacă se comite o greșeală, - 1 punct; pentru un răspuns incorect (mai mult de o eroare) sau absența acestuia - 0 puncte.
Dacă opțiunea este setată de profesor, puteți introduce sau încărca răspunsuri la sarcini cu un răspuns detaliat în sistem. Profesorul va vedea rezultatele temelor cu răspuns scurt și va putea nota răspunsurile încărcate la temele cu răspuns lung. Punctele acordate de profesor vor fi afișate în statisticile dumneavoastră.
Versiune pentru imprimare și copiere în MS Word
Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a reacţionat cu iodură de potasiu, iar gazul eliberat a fost amestecat cu clor şi trecut printr-o soluţie de hidroxid de potasiu.
Soluțiile la sarcini cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
Pe pagina următoare, vi se va cere să le verificați singur.
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formule structurale substante organice.
Soluțiile la sarcini cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
Pe pagina următoare, vi se va cere să le verificați singur.
Azotat de zinc a fost încălzit. O parte din ea s-a descompus și s-au eliberat 5,6 litri dintr-un amestec de gaze. Reziduul solid care cântărește 64,8 g a fost dizolvat într-o cantitate strictă de soluție de hidroxid de sodiu 28% (adică suficientă pentru a se dizolva și fără exces). Determinați fracția de masă a nitratului de sodiu.
Soluțiile la sarcini cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
Pe pagina următoare, vi se va cere să le verificați singur.
Timp de 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, trage în sus) o disciplină atât de complexă precum chimia.
Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.
Nu amânați pregătirea.
- Înainte de a începe analiza sarcinilor, mai întâi studiați teorie. Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. ghidează în studiul temelor principale și determină ce cunoștințe și aptitudini vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru succes promovarea examenuluiîn chimie, teoria este cel mai important lucru.
- Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a problemelor. Deoarece majoritatea erorilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI oferiți-le posibilitatea de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să arunci o privire. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați înscris.
Puncte pentru fiecare sarcină în chimie
- 1 punct - pentru sarcini 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 puncte - 35.
- 4 puncte - 32, 34.
- 5 puncte - 33.
Total: 60 de puncte.
Structura lucrării de examen constă din două blocuri:
- Întrebări care necesită un răspuns scurt (sub formă de număr sau cuvânt) - sarcinile 1-29.
- Sarcini cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.
Pentru executare munca de examinare Chimia are 3,5 ore (210 minute).
La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie tratate cu ele.
Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul la chimie. Restul de 30% este capacitatea de a utiliza foile de cheat furnizate.
- Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
- Pentru a trece cu succes examenul la chimie, trebuie să rezolvi multe: sarcini de pregătire, chiar dacă par ușoare și de același tip.
- Distribuiți-vă corect puterea și nu uitați de restul.
Îndrăznește, încearcă și vei reuși!
Sarcina numărul 1
Determinați masa de apă care trebuie evaporată din 50 g de soluție de clorură de sodiu 3% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sare de 10%. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 35 g
Explicaţie:
Calculați masa sării de masă din soluția inițială:
m (NaCl) \u003d m (p-ra NaCl) ω (NaCl) \u003d 50 g 0,03 \u003d 1,5 g
Masa substanței dizolvate se calculează cu formula:
ω (in-va) \u003d m (in-va) / m (p-ra)
În soluția obținută după evaporarea apei, fracția de masă a sării de masă este de 0,1. Fie că x reprezintă masa de apă evaporată, atunci:
0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), prin urmare x \u003d 35
Sarcina numărul 2
Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 3.4
Explicaţie:
Calculați masa azotatului de potasiu din soluția inițială:
m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (soluție) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
Fie masa de azotat de potasiu adăugat X g. Apoi masa tuturor sării din soluția finală va fi egală cu (15 + X) g, iar masa soluției este (150 + X), iar fracția de masă a nitratului de potasiu din soluția finală poate fi scrisă ca:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + X)/(150 + X)
În același timp, se știe din condiția că w (3) (KNO 3) = 12%. În acest sens, putem scrie următoarea ecuație:
100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
acestea. masa de azotat de potasiu adăugat este de 3,4 g.
Sarcina numărul 3
La 70 g de soluție cu o fracție de masă de clorură de calciu de 40% s-au adăugat 18 ml apă și 12 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este __________%. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 40
Explicaţie:
Densitatea apei este de 1 g/ml. Aceasta înseamnă că masa de apă exprimată în grame este numeric egală cu volumul de apă exprimat în mililitri. Acestea. masa de apă adăugată este de 18 g.
Calculați masa de clorură de calciu în soluția inițială de 40%:
m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g,
Masa totală de clorură de calciu din soluția finală este egală cu suma maselor de clorură de calciu din soluția originală și a clorurii de calciu adăugate. Acestea.
m total (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei și sării adăugate:
m total (p-ra CaCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
Astfel, fracția de masă a sării din soluția finală este egală cu:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m total. (CaCl2)/m total. (p-ra CaCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%
Sarcina numărul 4
Ce masă de apă trebuie adăugată la 50 g de soluție de acid sulfuric 70% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de acid de 5%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 650
Explicaţie:
Calculați masa de acid sulfuric pur în 50 g de soluție de acid sulfuric 70%:
m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,
Fie masa de apă adăugată x g.
Apoi masa soluției finale este (50+x) g, iar fracția de masă a acidului din noua soluție poate fi exprimată astfel:
w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + x)
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului din noua soluție este de 5%. Atunci ecuația este adevărată:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2,5 + 0,05x
x = 650, adică Masa de apă care trebuie adăugată este de 650 g.
Sarcina numărul 5
La o soluție de azotat de calciu cântărind 80 g cu o fracție de masă de 4% s-au adăugat 1,8 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este _____%. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 6.1
Explicaţie:
Calculați masa de azotat de calciu pur în soluția inițială de 4%:
m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 g
Masa de azotat de calciu pur din soluția finală este suma masei de azotat de calciu din soluția inițială și a azotatului de calciu adăugat, adică:
m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
În mod similar, masa soluției finale este suma maselor soluției inițiale și a azotatului de calciu adăugat:
m (3) (r-ra Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Sarcina numărul 6
Calculați masa de apă (în grame) care trebuie evaporată din 1 kg de soluție de sulfat de cupru 3% pentru a obține o soluție de 5%. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 400
Explicaţie:
Să convertim unitățile de măsură ale masei soluției inițiale din kg în g:
m (1) (p-ra CuSO 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
Calculați masa sulfatului de cupru pur din soluția inițială:
m (1) (CuSO 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g
Când o soluție de sare este evaporată, masa de apă se modifică, în timp ce masa de sare rămâne neschimbată, adică. egal cu 30 g. Să notăm masa de apă care trebuie evaporată ca x g. Apoi masa noii soluții va fi egală cu (1000-x) g, iar fracția de masă de sare din noua soluție poate fi scris ca:
w (2) (CuSO 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)
În același timp, starea problemei spune că fracția de masă a sării în soluția finală este de 5%. Atunci, evident, ecuația este adevărată:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, adică Masa de apă care trebuie evaporată este de 400 g.
Sarcina numărul 7
Calculați masa de acid acetic, care trebuie dizolvat în 150 g de oțet de masă 5% pentru a obține o soluție de 10%. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 8.3
Explicaţie:
Calculați masa acidului acetic pur în soluția inițială de 5%:
m (1) (CH 3 COOH) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 g
Fie masa de acid acetic adăugată x g. Apoi masa totală de acid acetic din soluția finală este (7,5 + x) g, iar masa soluției în sine este (150 + x) g
Atunci fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este:
m(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este de 10%. Prin urmare, următoarea ecuație este adevărată:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Acestea. masa de acid acetic de adăugat este de aproximativ 8,3 g (rotunjită la cea mai apropiată zecime).
Sarcina numărul 8
Să se determine masa unei soluții de clorură de sodiu 10% (în grame) obținută prin diluarea a 50 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 30%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 150
Explicaţie:
Calculați masa de sare pură de masă într-o soluție de 30%:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
Soluția finală de 10% se obține prin diluarea a 30% inițială. Aceasta înseamnă că soluția finală conține aceeași cantitate de sare ca și cea originală. Acestea. masa de sare din soluția finală este de 15 g, iar concentrația este de 10%. Astfel, putem calcula masa acestei soluții:
m (2) (p-ra NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g
Sarcina numărul 9
Raspuns: 6
Explicaţie:
Densitatea apei este de 1 g/ml. Aceasta înseamnă că masa de apă exprimată în grame este numeric egală cu volumul de apă exprimat în mililitri. Acestea. masa de apă adăugată este de 160 g:
Să calculăm masa de sare pură în soluția inițială de 10%:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei adăugate:
m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
Masa de sare este aceeași în soluția inițială și cea finală, astfel încât fracția de masă a sării în soluția finală poate fi calculată după cum urmează:
w (2) (p-ra NaCl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%
Sarcina numărul 10
Se amestecă 80 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de azotat de sodiu 10% și 120 g dintr-o soluție 25% din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 19
Explicaţie:
În mod evident, masa soluției finale va fi suma maselor primei și celei de-a doua soluții:
m (r-ra NaNO 3) \u003d m (1) (r-ra NaNO 3) + m (2) (r-ra NaNO 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (1) (p-ra NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Masa de sare din prima soluție este:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (2) (p-ra NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Astfel, masa totală de sare din soluția obținută prin îmbinarea primei și a doua soluții:
m (NaNO 3) \u003d m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
Fracția de masă de sare în soluția finală:
ω (NaNO 3) \u003d 100% ∙ m (NaNO 3) / m (r-ra NaNO 3) \u003d 100% ∙ 38 / 200 \u003d 19%.
Sarcina numărul 11
Ce masă de apă trebuie adăugată la 150 g de soluție de hidroxid de sodiu cu o fracție de masă de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 2%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 600
Explicaţie:
Calculați masa hidroxidului de sodiu în soluția inițială de 10%:
m(NaNO 3) \u003d 150 g ∙ 10% / 100% \u003d 15 g
Fie ca masa de apă care trebuie adăugată la soluția 10% să fie x g.
Apoi masa soluției finale va fi egală cu (150 + x) g.
Masa de hidroxid de sodiu rămâne neschimbată după ce soluția inițială este diluată cu apă, adică. egal cu 15 g. Astfel:
Fracția de masă a hidroxidului de sodiu din noua soluție este:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), în același timp din condiția ω (3) (NaOH) = 2%. Prin urmare, ecuația este în mod evident adevărată:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Astfel, masa de apă care trebuie adăugată este de 600 g.
Sarcina numărul 12
Ce masă de apă trebuie evaporată din 500 g de soluție de hidroxid de potasiu 4% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 10%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 300
Explicaţie:
Calculați masa hidroxidului de potasiu din soluția inițială:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g
Fie masa de apă de evaporat x g.
Apoi masa noii soluții va fi egală cu:
m (soluție KOH) \u003d (500 - x) g, iar fracția de masă a hidroxidului de potasiu este egală cu:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a alcalii din noua soluție este de 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Astfel, masa de apă care trebuie evaporată este de 300 g.
Sarcina numărul 13
La 214 g de soluţie de carbonat de potasiu 7% s-au adăugat 16 g din aceeaşi sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 13.5
Explicaţie:
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a carbonatului de potasiu adăugat:
m (3) (p-ra K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Calculați masa carbonatului de potasiu în soluția inițială de 7%:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Apoi masa de carbonat de potasiu din soluția finală va fi egală cu suma maselor de carbonat de potasiu din soluția inițială și a carbonatului de potasiu adăugat:
m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g
ω(K 2 CO 3) \u003d 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Sarcina numărul 14
S-au amestecat 250 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 12% și 300 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din aceeași sare de 8%. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 9.8
Explicaţie:
Masa noii soluții de sare este:
m (3) (soluție de sare) \u003d m (1) (soluție de sare) + m (2) (soluție de sare) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
Aflați masa de sare din prima soluție:
m (1) (sare) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
iar in a doua solutie:
m (2) (sare) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g
Apoi masa totală de sare din soluția finală va fi egală cu:
m (3) (săruri) \u003d m (1) (săruri) + m (2) (săruri) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
și fracția de masă de sare din soluția finală:
ω (3) (săruri) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Sarcina numărul 15
Din 150 g de soluție cu o fracție de masă de bromură de sodiu 6%, s-au evaporat 10 g și s-au adăugat 5 g din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Notați numărul în zecimi.)
Răspuns: 9.7
Explicaţie:
Este evident că masa obținută ca urmare a acțiunilor descrise în condiția de atribuire este egală cu:
m primit (p-ra NaBr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
Calculați masa de bromură de sodiu în soluția inițială de 6%:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g
Deoarece bromura de sodiu este o substanță structura ionică, adică are un punct de fierbere extrem de ridicat, apoi, spre deosebire de apă, nu se va evapora atunci când soluția este evaporată. Acestea. se evaporă 10 g din soluţie sunt apă curată.
Apoi masa totală de sare din soluția finală va fi egală cu suma maselor de sare din soluția inițială și a sării adăugate.
m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Astfel, fracția de masă de sare din soluția finală va fi egală cu:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
Sarcina numărul 16
Fracția de masă de acetat de sodiu într-o soluție obținută prin adăugarea a 120 g de apă la 200 g de soluție cu o fracție de masă de sare de 8% este _____%. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 5
Explicaţie:
Calculați masa de acetat de sodiu în soluția inițială de 8%:
m(CH 3 COONa) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g
Masa soluției rezultate este egală cu suma maselor soluției inițiale de 8% și a apei adăugate:
m primit (soluție) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
Masa de sare după adăugarea de apă evident nu s-a schimbat, adică. a ramas la 16.
Astfel, este evident că fracția de masă a acetatului de sodiu din soluția rezultată este egală cu:
ω(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%
Sarcina numărul 17
Răspuns: 17.2
Explicaţie:
Calculați masa de clorură de sodiu în soluția inițială de 8%:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g
În mod evident, masa tuturor clorurii de sodiu din soluția finală este egală cu suma maselor de clorură de sodiu din soluția inițială și a clorurii de sodiu adăugate, adică:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
De asemenea, este evident că masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a NaCl adăugat.
