Starea maximă de oxidare a cromului din compus. Starea de oxidare a cromului. I. Repetarea materialului lecției precedente

Cromul este un element chimic cu număr atomic 24. Este un metal dur, strălucitor, de culoare gri-oțel, care se lustruiește bine și nu se pătează. Folosit în aliaje precum oțelul inoxidabil și ca acoperire. Corpul uman necesită cantități mici de crom trivalent pentru a metaboliza zahărul, dar Cr(VI) este foarte toxic.

Diferiți compuși ai cromului, cum ar fi oxidul de crom (III) și cromatul de plumb, sunt viu colorați și sunt utilizați în vopsele și pigmenți. Culoarea roșie a unui rubin se datorează prezenței acestuia element chimic. Unele substanțe, în special sodiul, sunt agenți oxidanți folosiți pentru oxidare compusi organiciși (împreună cu acid sulfuric) pentru curățarea sticlei de laborator. În plus, oxidul de crom (VI) este utilizat în producția de bandă magnetică.

Descoperire și etimologie

Istoria descoperirii elementului chimic crom este următoarea. În 1761, Johann Gottlob Lehmann a găsit un mineral roșu portocaliu în Munții Urali și l-a numit „plumb roșu siberian”. Deși a fost identificat în mod eronat ca un compus de plumb cu seleniu și fier, materialul a fost de fapt cromat de plumb cu formula chimică PbCrO 4 . Astăzi este cunoscut drept mineralul croconte.

În 1770, Peter Simon Pallas a vizitat locul unde Leman a găsit un mineral de plumb roșu care avea proprietăți pigmentare foarte utile în vopsele. Utilizarea plumbului roșu siberian ca vopsea sa dezvoltat rapid. În plus, galbenul strălucitor din croconte a devenit la modă.

În 1797, Nicolas-Louis Vauquelin a obţinut probe de roşu Prin amestecarea croconte-ului cu acid clorhidric, a obţinut oxidul CrO 3 . Cromul ca element chimic a fost izolat în 1798. Vauquelin a obținut-o prin încălzirea oxidului cu cărbune. De asemenea, a putut detecta urme de crom în pietre prețioase precum rubinul și smaraldul.

În anii 1800, Cr era folosit în principal în vopsele și săruri de piele. Astăzi, 85% din metal este folosit în aliaje. Restul este folosit în industria chimică, producția de materiale refractare și industria de turnătorie.

Pronunțarea elementului chimic crom corespunde grecului χρῶμα, care înseamnă „culoare”, din cauza numeroșilor compuși colorați care se pot obține din acesta.

Exploatare și producție

Elementul este realizat din cromit (FeCr 2 O 4). Aproximativ jumătate din acest minereu din lume este extras în Africa de Sud. În plus, Kazahstan, India și Turcia sunt principalii săi producători. Există suficiente zăcăminte explorate de cromit, dar din punct de vedere geografic sunt concentrate în Kazahstan și Africa de Sud.

Depozitele de crom metal nativ sunt rare, dar ele există. De exemplu, este extras la mina Udachnaya din Rusia. Este bogat în diamante, iar mediul reducător a ajutat la formarea cromului pur și a diamantelor.

Pentru producția industrială de metal, minereurile de cromit sunt tratate cu alcalii topite (sodă caustică, NaOH). În acest caz, se formează cromat de sodiu (Na 2 CrO 4), care este redus cu carbon la oxid de Cr 2 O 3. Metalul se obține prin încălzirea oxidului în prezența aluminiului sau siliciului.

În 2000, aproximativ 15 Mt de minereu de cromit au fost extrase și prelucrate în 4 Mt de ferocrom, 70% crom-fier, cu o valoare de piață estimată la 2,5 miliarde USD.

Principalele caracteristici

Caracteristica elementului chimic crom se datorează faptului că este un metal de tranziție din perioada a patra a tabelului periodic și se află între vanadiu și mangan. Inclus în grupa VI. Se topește la o temperatură de 1907 °C. În prezența oxigenului, cromul formează rapid un strat subțire de oxid, care protejează metalul de interacțiunea ulterioară cu oxigenul.

Ca element de tranziție, reacționează cu substanțele din diverse rapoarte. Astfel, formează compuși în care are diferite stări de oxidare. Cromul este un element chimic cu stări fundamentale +2, +3 și +6, dintre care +3 este cel mai stabil. În plus, stările +1, +4 și +5 sunt observate în cazuri rare. Compușii cromului în starea de oxidare +6 sunt agenți oxidanți puternici.

Ce culoare este cromul? Elementul chimic conferă o nuanță de rubin. Cr 2 O 3 folosit pentru este, de asemenea, folosit ca pigment numit „verde crom”. Sărurile sale colorează sticla într-o culoare verde smarald. Cromul este un element chimic a cărui prezență face un roșu rubin. Prin urmare, este utilizat în producția de rubine sintetice.

izotopi

Izotopii cromului au greutăți atomice de la 43 la 67. De obicei, acest element chimic constă din trei forme stabile: 52 Cr, 53 Cr și 54 Cr. Dintre acestea, 52 Cr este cel mai comun (83,8% din tot cromul natural). În plus, au fost descriși 19 radioizotopi, dintre care 50 Cr este cel mai stabil, cu un timp de înjumătățire depășind 1,8 x 10 17 ani. 51 Cr are un timp de înjumătățire de 27,7 zile, iar pentru toți ceilalți izotopi radioactivi nu depășește 24 de ore, iar pentru majoritatea durează mai puțin de un minut. Elementul are, de asemenea, două metastate.

Izotopii cromului în Scoarta terestra, de regulă, însoțesc izotopii manganului, care își găsește aplicație în geologie. 53 Cr se formează în timpul dezintegrarii radioactive de 53 Mn. Raportul izotopului Mn/Cr întărește alte informații despre istoria timpurie sistem solar. Modificările raporturilor dintre 53 Cr/ 52 Cr și Mn/Cr de la diferiți meteoriți demonstrează că noi nuclee atomice au fost create chiar înainte de formarea sistemului solar.

Element chimic crom: proprietăți, formula compușilor

Oxidul de crom (III) Cr 2 O 3, cunoscut și sub denumirea de sesquioxid, este unul dintre cei patru oxizi ai acestui element chimic. Se obține din cromit. Compusul verde este denumit în mod obișnuit „verde crom” atunci când este utilizat ca pigment pentru smalț și vopsire pe sticlă. Oxidul se poate dizolva în acizi, formând săruri și în alcalii topiți, cromiți.

Bicromat de potasiu

K 2 Cr 2 O 7 este un agent oxidant puternic și este preferat ca agent de curățare pentru sticla de laborator din substanțe organice. Pentru aceasta se folosește soluția sa saturată, uneori însă se înlocuiește cu dicromat de sodiu, pe baza solubilității mai mari a acestuia din urmă. În plus, poate regla procesul de oxidare a compușilor organici, transformând alcoolul primar în aldehidă și apoi în dioxid de carbon.

Bicromatul de potasiu poate provoca dermatita cu crom. Cromul este probabil cauza sensibilizării care duce la dezvoltarea dermatitei, în special a mâinilor și antebrațelor, care este cronică și greu de tratat. Ca și alți compuși Cr(VI), bicromatul de potasiu este cancerigen. Trebuie manipulat cu mănuși și echipament de protecție adecvat.

Acidul cromic

Compusul are structura ipotetică H2CrO4. Nici acizii cromici, nici dicromici nu apar în mod natural, dar anionii lor se găsesc în diverse substante. „Acidul cromic”, care poate fi găsit la vânzare, este de fapt anhidrida sa acidă - trioxidul CrO 3 .

Cromat de plumb(II).

PbCrO 4 are o culoare galben strălucitor și este practic insolubil în apă. Din acest motiv, și-a găsit aplicație ca pigment colorant sub denumirea de „coroană galbenă”.

Cr și legătura pentavalentă

Cromul se distinge prin capacitatea sa de a forma legături pentavalente. Compusul este creat de Cr(I) și un radical de hidrocarbură. Între doi atomi de crom se formează o legătură pentavalentă. Formula sa poate fi scrisă ca Ar-Cr-Cr-Ar unde Ar este o grupare aromatică specifică.

Aplicație

Cromul este un element chimic ale cărui proprietăți i-au oferit numeroase utilizări diferite, dintre care unele sunt enumerate mai jos.

Oferă metalelor rezistență la coroziune și o suprafață lucioasă. Prin urmare, cromul este inclus în aliaje precum oțelul inoxidabil, folosit în tacâmuri, de exemplu. Este folosit și pentru cromare.

Cromul este un catalizator pentru diferite reacții. Se folosește la realizarea matrițelor pentru arderea cărămizilor. Sărurile sale bronzează pielea. Bicromatul de potasiu este utilizat pentru oxidarea compușilor organici precum alcoolii și aldehidele, precum și pentru curățarea sticlei de laborator. Servește ca agent de fixare pentru vopsirea țesăturilor și este, de asemenea, utilizat în fotografie și imprimare foto.

CrO 3 este folosit pentru a face benzi magnetice (de exemplu, pentru înregistrarea audio), care au caracteristici mai bune decât filmele cu oxid de fier.

Rolul în biologie

Cromul trivalent este un element chimic esențial pentru metabolismul zahărului în corpul uman. În schimb, Cr hexavalent este foarte toxic.

Masuri de precautie

Cromul metalic și compușii Cr(III) nu sunt în general considerați periculoși pentru sănătate, dar substanțele care conțin Cr(VI) pot fi toxice dacă sunt ingerate sau inhalate. Majoritatea acestor substanțe sunt iritante pentru ochi, piele și membranele mucoase. Cu expunerea cronică, compușii de crom (VI) pot provoca leziuni oculare dacă nu sunt tratați corespunzător. În plus, este un cancerigen recunoscut. Doza letală a acestui element chimic este de aproximativ o jumătate de linguriță. Conform recomandărilor Organizației Mondiale a Sănătății, concentrația maximă admisă de Cr (VI) în apa potabilă este de 0,05 mg pe litru.

Deoarece compușii de crom sunt utilizați în vopsele și tăbăcirea pielii, aceștia se găsesc adesea în solul și apele subterane ale siturilor industriale abandonate care necesită curățarea și remedierea mediului. Primerul care conține Cr(VI) este încă utilizat pe scară largă în industria aerospațială și auto.

Proprietățile elementului

Principal proprietăți fizice chrome sunt după cum urmează:

• Număr atomic: 24.
• Greutate atomică: 51.996.
• Punct de topire: 1890 °C.
• Punct de fierbere: 2482 °C.
• Stare de oxidare: +2, +3, +6.
• Configurația electronică: 3d 5 4s 1 .

oxid de crom (II) şi hidroxidul de crom (II) sunt bazici

Cr(OH)+2HCI→CrCI+2HO

Compușii cromului(II) sunt agenți reducători puternici; se transformă într-un compus de crom(III) sub acţiunea oxigenului atmosferic.

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)

oxid de crom (III) CrO este o pulbere verde, insolubilă în apă. Poate fi obținut prin calcinarea hidroxidului de crom (III) sau a bicromaților de potasiu și amoniu:

2Cr(OH)-→CrO+ 3HO

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ HO

Este dificil să interacționați cu soluții concentrate de acizi și alcaline:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Hidroxidul de crom (III) Cr (OH) 3 se obține prin acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de crom (III):

CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

Hidroxidul de crom (III) este un precipitat cenușiu-verde, la primirea căruia, alcalii trebuie să fie luate în scurtă durată. Hidroxidul de crom (III) obținut în acest mod, spre deosebire de oxidul corespunzător, interacționează ușor cu acizi și alcalii, adică. prezintă proprietăți amfotere:

Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (hexahidroxocromit K)

Când Cr (OH) 3 este fuzionat cu alcalii, se obțin metacromiți și ortocromiți:

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metacromit K)+ 2H2O

Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ortocromit K)+ 3H2O

compuși ai cromului (VI).

oxid de crom (VI) - CrO 3 - substanță cristalină roșie închisă, foarte solubilă în apă - un oxid acid tipic. Acest oxid corespunde la doi acizi:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (acid cromic - format cu exces de apă)

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (acidul dicromic - se formează la o concentrație mare de oxid de crom (3)).

Oxidul de crom (6) este un agent oxidant foarte puternic, prin urmare interacționează puternic cu substanțele organice:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 \u003d 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

De asemenea, oxidează iodul, sulful, fosforul, cărbunele:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Când este încălzit la 250 0 C, oxidul de crom (6) se descompune:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Oxidul de crom (6) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra cromaților și dicromaților solizi:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

Acizi cromici și dicromici.

Acizii cromici și dicromici există numai în soluții apoase, formează săruri stabile, respectiv cromați și dicromați. Cromații și soluțiile lor sunt galbene, dicromații sunt portocalii.

Ionii de cromat - CrO 4 2- și dicromat - Ionii de Cr2O 7 2- trec cu ușurință unul în celălalt atunci când mediul soluției se schimbă

ÎN mediu acid soluția de cromat este transformată în dicromat:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Într-un mediu alcalin, dicromații se transformă în cromați:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Când este diluat, acidul dicromic devine acid cromic:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.

Proprietățile redox ale compușilor cromului.

Reacții în mediu acid.

Într-un mediu acid, compușii Cr +6 se transformă în compuși Cr +3 sub acțiunea agenților reducători: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S-2 – 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Reacții în mediu alcalin.

Într-un mediu alcalin, compușii de crom Cr +3 sunt transformați în compuși Cr +6 sub acțiunea agenților oxidanți: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 + 8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

Proprietățile redox ale compușilor cromului cu diferite grade de oxidare.

Crom. Structura atomului. Posibile stări de oxidare. Proprietăți acido-bazice. Aplicație.

Cr +24)2)8)13)1

Cromul are stări de oxidare +2, +3 și +6.

Odată cu creșterea gradului de oxidare, crește proprietățile acide și oxidante. Derivații de crom Cr2+ sunt agenți reducători foarte puternici. Ionul Cr2+ se formează în prima etapă a dizolvării Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr3+ într-o soluție acidă cu zinc. Protoxidul de azot Cr(OH)2 trece în Cr2O3 la deshidratare. Compușii Cr3+ sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr3+ poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr2+ sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO42- cu brom și alți agenți oxidanți. Hidroxidul Cr (OH) 3 (mai precis Cr2O3 nH2O) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Cr3 + sau săruri ale acidului cromic HCrO2 - cromiți (de exemplu, KSrO2, NaCrO2). Compușii Cr6+: anhidrida cromică CrO3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - oxidanți puternici.săruri.

Este folosit ca acoperiri galvanice rezistente la uzură și frumoase (cromare). Cromul este utilizat pentru producerea aliajelor: crom-30 și crom-90, indispensabile pentru producerea duzelor de torțe cu plasmă puternice și în industria aerospațială.

Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. În condiții normale, reacționează numai cu fluor (din nemetale), formând un amestec de fluoruri.

Cromati si bicromati

Cromații se formează prin interacțiunea CrO3 sau soluțiile de acizi cromici cu alcalii:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Dicromații se obțin prin acțiunea acizilor asupra cromaților:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Compușii cromului sunt caracterizați prin reacții redox.

Compușii cromului (II) sunt agenți reducători puternici, se oxidează ușor

4(5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC13 + 2H2O

Compușii cromului (!!!) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Sub acțiunea agenților oxidanți trec:

la cromați - într-un mediu alcalin,

în dicromaţi – în mediu acid.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Chromates(III) (denumiri vechi pentru cromiți).

Compușii cromului se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Sub acțiunea agenților oxidanți trec:

la cromați - într-un mediu alcalin,

în dicromaţi – în mediu acid.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Sărurile acizilor cromici într-un mediu acid sunt agenți oxidanți puternici:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Ţintă: aprofundarea cunoștințelor studenților asupra subiectului.

Sarcini:

• caracterizează cromul ca o substanță simplă;
• să prezinte studenților compușii cromului cu diferite stări de oxidare;
• arată dependența proprietăților compușilor de gradul de oxidare;
• prezintă proprietăți redox ale compușilor de crom;
• să continue formarea deprinderilor elevilor de a scrie ecuațiile reacțiilor chimice în formă moleculară și ionică, de a întocmi o balanță electronică;
• continua formarea deprinderilor de a observa un experiment chimic.

Formularul lecției: prelegere cu elemente muncă independentă elevilor și observarea unui experiment chimic.

Progresul lecției

I. Repetarea materialului lecției precedente.

1. Răspundeți la întrebări și finalizați sarcinile:

Ce elemente aparțin subgrupului de crom?

Scrie formule electronice atomi

Ce fel de elemente sunt acestea?

Care sunt stările de oxidare în compuși?

Cum se schimbă raza atomică și energia de ionizare de la crom la wolfram?

Puteți oferi studenților să completeze un tabel folosind valorile tabelare ale razelor atomilor, energiile de ionizare și să tragă concluzii.

Exemplu de tabel:

2. Ascultați mesajul elevului cu tema „Elemente ale subgrupului de crom în natură, obținere și utilizare”.

II. Lectura.

Planul cursului:

1. Crom.
2. Compuși ai cromului. (2)
• oxid de crom; (2)
• Hidroxid de crom. (2)
1. Compuși ai cromului. (3)
• oxid de crom; (3)
• Hidroxid de crom. (3)
1. Compuși ai cromului (6)
• oxid de crom; (6)
• Acizi cromici și dicromici.
1. Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.
2. Proprietățile redox ale compușilor cromului.

1. Chrome.

Cromul este un metal alb lucios, cu o nuanță albăstruie, foarte dur (densitate 7,2 g/cm3), punct de topire 1890˚С.

Proprietăți chimice: Cromul este un metal inactiv în condiții normale. Acest lucru se datorează faptului că suprafața sa este acoperită cu o peliculă de oxid (Cr 2 O 3). Când este încălzită, pelicula de oxid este distrusă, iar cromul reacționează cu substanțe simple la temperatură ridicată:

• 4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3
• 2Cr + 3S = Cr 2 S 3
• 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

Sarcina: scrieți ecuații pentru reacțiile cromului cu azotul, fosforul, carbonul și siliciul; la una dintre ecuații, se întocmește o balanță electronică, se indică agentul oxidant și agentul reducător.

Interacțiunea cromului cu substanțe complexe:

La temperaturi foarte ridicate, cromul reacţionează cu apa:

• 2Cr + 3 H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Sarcina:

Cromul reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați:

• Cr + H2S04 = CrS04 + H2
• Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Sarcina:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Acizii clorhidric și azotic sulfuric concentrați pasivează cromul.

2. Compușii cromului. (2)

1. Oxid de crom (2)- CrO - o substanță solidă roșu aprins, un oxid bazic tipic (corespunde hidroxidului de crom (2) - Cr (OH) 2), nu se dizolvă în apă, ci se dizolvă în acizi:

• CrO + 2HCI = CrCl2 + H2O

Sarcina:întocmește o ecuație de reacție în formă moleculară și ionică a interacțiunii oxidului de crom (2) cu acidul sulfuric.

Oxidul de crom (2) se oxidează ușor în aer:

• 4CrO + O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

Sarcina:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Oxidul de crom (2) se formează în timpul oxidării amalgamului de crom cu oxigenul atmosferic:

2Сr (amalgam) + О 2 = 2СrО

2. Hidroxid de crom (2)- Cr (OH) 2 - o substanță galbenă, slab solubilă în apă, cu un caracter bazic pronunțat, prin urmare interacționează cu acizii:

• Cr(OH)2 + H2S04 = CrS04 + 2H2O

Sarcina: alcătuiți ecuații de reacție în formă moleculară și ionică a interacțiunii oxidului de crom (2) cu acidul clorhidric.

La fel ca oxidul de crom (2), hidroxidul de crom (2) oxidează:

• 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3

Sarcina:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Hidroxidul de crom (2) poate fi obținut prin acțiunea alcalinelor asupra sărurilor de crom (2):

• CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina: scrie ecuații ionice.

3. Compuși ai cromului. (3)

1. Oxid de crom (3)- Cr 2 O 3 - pulbere verde închis, insolubilă în apă, refractară, apropiată de corindon ca duritate (corespunde hidroxid de crom (3) - Cr (OH) 3). Oxidul de crom (3) este amfoter în natură, cu toate acestea, este slab solubil în acizi și alcalii. Reacțiile cu alcalii apar în timpul fuziunii:

• Cr2O3 + 2KOH = 2KSrO2 (cromit K)+ H2O

Sarcina:întocmește o ecuație de reacție în formă moleculară și ionică a interacțiunii oxidului de crom (3) cu hidroxidul de litiu.

Este dificil să interacționați cu soluții concentrate de acizi și alcaline:

• Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]
• Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Sarcina: alcătuiți ecuații de reacție în formă moleculară și ionică a interacțiunii oxidului de crom (3) cu acid sulfuric concentrat și soluție concentrată de hidroxid de sodiu.

Oxidul de crom (3) poate fi obținut prin descompunerea dicromatului de amoniu:

• (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

2. Hidroxid de crom (3) Cr (OH) 3 se obține prin acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de crom (3):

• CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

Sarcina: scrie ecuații ionice

Hidroxidul de crom (3) este un precipitat cenușiu-verzui, la primirea căruia, alcalii trebuie să fie luate în cantitate redusă. Hidroxidul de crom (3) obținut în acest fel, spre deosebire de oxidul corespunzător, interacționează ușor cu acizi și alcalii, adică. prezintă proprietăți amfotere:

• Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
• Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (hexahidroxocromit K)

Sarcina: alcătuiți ecuații de reacție în formă moleculară și ionică a interacțiunii hidroxidului de crom (3) cu acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu.

Când Cr (OH) 3 este fuzionat cu alcalii, se obțin metacromiți și ortocromiți:

• Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metacromit K)+ 2H2O
• Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ortocromit K)+ 3H2O

4. Compușii cromului. (6)

1. Oxid de crom (6)- CrO 3 - substanță cristalină roșie închisă, foarte solubilă în apă - un oxid acid tipic. Acest oxid corespunde la doi acizi:

• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (acid cromic - format cu exces de apă)
• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (acidul dicromic - se formează la o concentrație mare de oxid de crom (3)).

Oxidul de crom (6) este un agent oxidant foarte puternic, prin urmare interacționează puternic cu substanțele organice:

• C 2 H 5 OH + 4CrO 3 \u003d 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

De asemenea, oxidează iodul, sulful, fosforul, cărbunele:

• 3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Sarcina: scrie ecuații reacții chimice oxid de crom (6) cu iod, fosfor, cărbune; la una dintre ecuații, se întocmește o balanță electronică, se indică agentul oxidant și agentul reducător

Când este încălzit la 250 0 C, oxidul de crom (6) se descompune:

• 4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Oxidul de crom (6) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra cromaților și dicromaților solizi:

• K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Acizi cromici și dicromici.

Acizii cromici și dicromici există numai în soluții apoase, formează săruri stabile, respectiv cromați și dicromați. Cromații și soluțiile lor sunt galbene, dicromații sunt portocalii.

Ionii de cromat - CrO 4 2- și dicromat - Ionii de Cr 2O 7 2- trec cu ușurință unul în celălalt atunci când mediul soluției se schimbă

În mediul acid al soluției, cromații se transformă în dicromați:

• 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Într-un mediu alcalin, dicromații se transformă în cromați:

• K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Când este diluat, acidul dicromic devine acid cromic:

• H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

5. Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.

Stare de oxidare	+2	+3	+6
Oxid	CrO	Cr2O3	CrO 3
Natura oxidului	de bază	amfoter	acid
Hidroxid	Cr(OH)2	Cr(OH)3-H3Cr03	H2Cr04
Natura hidroxidului	de bază	amfoter	acid
→ slăbirea proprietăților de bază și întărirea acidului→

6. Proprietățile redox ale compușilor cromului.

Reacții în mediu acid.

Într-un mediu acid, compușii Cr +6 se transformă în compuși Cr +3 sub acțiunea agenților reducători: H 2 S, SO 2, FeSO 4

• K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
• S-2 – 2e → S 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Sarcina:

1. Echivalați ecuația reacției folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul de oxidare și agentul reducător:

• Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Adăugați produșii de reacție, egalați ecuația folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul de oxidare și agentul reducător:

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d? +? +H2O

Reacții în mediu alcalin.

Într-un mediu alcalin, compușii de crom Cr +3 sunt transformați în compuși Cr +6 sub acțiunea agenților oxidanți: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 +2e → 2Br -

Sarcina:

Echivalați ecuația reacției folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul de oxidare și agentul reducător:

• NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Adăugați produșii de reacție, egalați ecuația folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul de oxidare și agentul reducător:

• Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +?

Astfel, proprietățile de oxidare sunt îmbunătățite în mod constant cu o schimbare a stărilor de oxidare în seria: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Compușii cromului (2) sunt agenți reducători puternici, se oxidează ușor, transformându-se în compuși ai cromului (3). Compușii de crom (6) sunt oxidanți puternici, ușor de redus la compuși de crom (3). Compușii cromului (3), atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, prezintă proprietăți oxidante, transformându-se în compuși ai cromului (2), iar atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici, prezintă proprietăți reducătoare, transformându-se în compuși ai cromului (6)

La metoda prelegerii:

1. Pentru a îmbunătăți activitatea cognitivă a studenților și pentru a menține interesul, este recomandabil să se efectueze un experiment demonstrativ în timpul prelegerii. În funcție de capacitățile laboratorului educațional, studenților le pot fi demonstrate următoarele experimente:
• obtinerea de oxid de crom (2) si hidroxid de crom (2), dovada proprietatilor lor de baza;
• obtinerea de oxid de crom (3) si hidroxid de crom (3), dovada proprietatilor lor amfotere;
• obţinerea oxidului de crom (6) şi dizolvarea acestuia în apă (obţinerea acizilor cromic şi dicromic);
• trecerea cromaților în dicromați, a dicromaților în cromați.
1. Sarcinile muncii independente pot fi diferențiate ținând cont de oportunitățile reale de învățare ale elevilor.
2. Puteți finaliza prelegerea realizând următoarele sarcini: scrieți ecuațiile reacțiilor chimice cu care puteți efectua următoarele transformări:

.III. Teme pentru acasă: finalizați prelegerea (adăugați ecuațiile reacțiilor chimice)

1. Vasilyeva Z.G. Lucrări de laboratorîn general şi chimia anorganică. -M.: „Chimie”, 1979 - 450 p.
2. Egorov A.S. Profesor de chimie. - Rostov-pe-Don: „Phoenix”, 2006.-765 p.
3. Kudryavtsev A.A. Compilarea ecuațiilor chimice. - M., „Școala superioară”, 1979. - 295 p.
4. Petrov M.M. Chimie anorganică. - Leningrad: „Chimie”, 1989. - 543 p.
5. Ushkalova V.N. Chimie: sarcini competitive si raspunsuri. - M.: „Iluminismul”, 2000. - 223 p.

Sarcina numărul 1

Starea de oxidare +2 în toți compușii prezintă

Raspuns: 4

Explicaţie:

Dintre toate opțiunile propuse, starea de oxidare +2 în compușii complecși este prezentată numai de zinc, fiind un element al subgrupului secundar al celui de-al doilea grup, unde starea de oxidare maximă este egală cu numărul grupului.

Staniul este un element al subgrupului principal al grupului IV, un metal, care prezintă stări de oxidare 0 (in chestiune simplă), +2, +4 (numărul grupului).

Fosforul este un element al subgrupului principal al grupului principal, fiind un nemetal, prezintă stări de oxidare de la -3 (numărul grupului - 8) la +5 (numărul grupului).

Fierul este un metal, elementul este situat într-un subgrup secundar al grupului principal. Pentru fier, stările de oxidare sunt caracteristice: 0, +2, +3, +6.

Sarcina numărul 2

Compusul din compoziția KEO 4 formează fiecare dintre cele două elemente:

1) fosfor și clor

2) fluor și mangan

3) clor și mangan

4) siliciu și brom

Raspuns: 3

Explicaţie:

Sarea compoziției KEO 4 conține restul acid EO 4 - , unde oxigenul are o stare de oxidare de -2, prin urmare, starea de oxidare a elementului E din acest reziduu acid este +7. Dintre opțiunile propuse, clorul și manganul sunt potrivite - elemente ale subgrupelor principale și, respectiv, secundare ale grupului VII.

Fluorul este, de asemenea, un element al subgrupului principal al grupei VII, totuși, fiind elementul cel mai electronegativ, nu prezintă stări de oxidare pozitive (0 și -1).

Borul, siliciul și fosforul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor 3, 4 și 5, respectiv, prin urmare, în săruri prezintă stările de oxidare maxime corespunzătoare de +3, +4, +5.

Sarcina numărul 3

• 1. Zn și Cr
• 2. Si și B
• 3. Fe și Mn
• 4.P și As

Raspuns: 4

Explicaţie:

Aceeași stare de oxidare cea mai mare în compuși, egală cu numărul grupului (+5), este prezentată de P și As. Aceste elemente sunt situate în subgrupul principal al grupului V.

Zn și Cr sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor II și, respectiv, VI. În compuși, zincul prezintă cea mai mare stare de oxidare +2, cromul - +6.

Fe și Mn sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor VIII și, respectiv, VII. Cea mai mare stare de oxidare pentru fier este +6, pentru mangan - +7.

Sarcina numărul 4

Aceeași stare de oxidare cea mai ridicată în compuși prezintă

• 1. Hg și Cr
• 2. Si si Al
• 3.F și Mn
• 4. P și N

Raspuns: 4

Explicaţie:

P și N prezintă aceeași stare de oxidare cea mai mare în compuși, egală cu numărul grupului (+5). Aceste elemente sunt situate în subgrupul principal al grupului V.

Hg și Cr sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor II și, respectiv, VI. În compuși, mercurul prezintă cea mai mare stare de oxidare +2, cromul - +6.

Si și Al sunt elemente ale subgrupului principal IV și III grupe respectiv. Prin urmare, pentru siliciu, starea maximă de oxidare în compușii complecși este +4 (numărul grupului în care se află siliciul), pentru aluminiu - +3 (numărul grupului în care se află aluminiul).

F și Mn sunt elemente ale subgrupurilor principale și, respectiv, secundare ale grupelor VII. Cu toate acestea, fluorul, fiind elementul cel mai electronegativ Sistem periodic elemente chimice, nu prezintă stări de oxidare pozitive: în compușii complecși, starea sa de oxidare este −1 (numărul grupului −8). Cea mai mare stare de oxidare a manganului este +7.

Sarcina numărul 5

Starea de oxidare +3 azotul se manifestă în fiecare dintre cele două substanțe:

• 1. HNO2 și NH3
• 2. NH4CI și N2O3
• 3. NaNO2 și NF3
• 4. HNO3 și N2

Raspuns: 3

Explicaţie:

În acidul azot HNO 2, starea de oxidare a oxigenului din reziduul acid este -2, pentru hidrogen - +1, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, starea de oxidare a azotului este +3. În amoniac, NH 3, azotul este un element mai electronegativ, prin urmare trage pe sine perechea de electroni a unei legături polare covalente și are o stare de oxidare negativă de -3, starea de oxidare a hidrogenului din amoniac este +1.

Clorura de amoniu NH 4 Cl este o sare de amoniu, deci starea de oxidare a azotului este aceeași ca la amoniac, adică. este egal cu -3. În oxizi, starea de oxidare a oxigenului este întotdeauna -2, deci pentru azot este +3.

În nitritul de sodiu NaNO 2 (sărurile acidului azotat), gradul de oxidare a azotului este același ca și în azotul din acidul azot, deoarece este +3. În fluorura de azot, starea de oxidare a azotului este +3, deoarece fluorul este cel mai electronegativ element din Tabelul Periodic, iar în compușii complecși prezintă o stare de oxidare negativă de -1. Această opțiune de răspuns satisface condiția sarcinii.

ÎN acid azotic azotul are cea mai mare stare de oxidare, egală cu numărul grupului (+5). Azotul ca compus simplu (deoarece este format din atomi ai unui element chimic) are o stare de oxidare de 0.

Sarcina numărul 6

Cel mai mare oxid al unui element din grupa VI corespunde formulei

• 1. E 4 O 6
• 2.EO 4
• 3. OE 2
• 4. OE 3

Raspuns: 4

Explicaţie:

Oxid suprem Elementul este oxidul elementului cu starea sa de oxidare maximă. Într-un grup, cea mai mare stare de oxidare a unui element este egală cu numărul grupului, prin urmare, în grupul VI, starea maximă de oxidare a unui element este +6. În oxizi, oxigenul prezintă o stare de oxidare de -2. Numerele de sub simbolul elementului se numesc indici și indică numărul de atomi ai acestui element din moleculă.

Prima variantă este incorectă, deoarece elementul are o stare de oxidare de 0-(-2)⋅6/4 = +3.

În a doua versiune, elementul are o stare de oxidare de 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

În a treia variantă, starea de oxidare a elementului E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

În a patra variantă, starea de oxidare a elementului E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, adică. acesta este răspunsul dorit.

Sarcina numărul 7

Starea de oxidare a cromului în dicromat de amoniu (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 este

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Raspunsul 1

Explicaţie:

În dicromatul de amoniu (NH 4) 2 Cr 2 O 7 în cationul de amoniu NH 4 + azot, ca element mai electronegativ, are o stare de oxidare mai mică de -3, hidrogenul este încărcat pozitiv +1. Prin urmare, întregul cation are o sarcină de +1, dar deoarece există 2 dintre acești cationi, sarcina totală este +2.

Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, reziduul acid Cr 2 O 7 2− trebuie să aibă o sarcină de -2. Oxigenul din reziduurile acide ale acizilor și sărurilor are întotdeauna o sarcină de -2, prin urmare, 7 atomi de oxigen care alcătuiesc molecula de dicromat de amoniu sunt încărcați -14. Atomii de crom Cr în moleculele 2, prin urmare, dacă sarcina de crom este notată cu x, atunci avem:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2 unde x = +6. Sarcina de crom din molecula de dicromat de amoniu este +6.

Sarcina numărul 8

O stare de oxidare de +5 este posibilă pentru fiecare dintre cele două elemente:

1) oxigen și fosfor

2) carbon și brom

3) clor și fosfor

4) sulf și siliciu

Raspuns: 3

Explicaţie:

În primul răspuns propus, doar fosforul, ca element al subgrupului principal al grupului V, poate prezenta o stare de oxidare de +5, care este maximul pentru acesta. Oxigenul (element din subgrupa principală a grupei VI), fiind un element cu electronegativitate mare, în oxizi prezintă o stare de oxidare de -2, ca substanță simplă - 0, și în combinație cu fluorul OF 2 - +1. Starea de oxidare +5 nu este tipică pentru aceasta.

Carbonul și bromul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor IV și, respectiv, VII. Carbonul este caracterizat printr-o stare de oxidare maximă de +4 (egale cu numărul grupului), iar bromul prezintă stări de oxidare de -1, 0 (într-un compus simplu Br 2), +1, +3, +5 și +7.

Clorul și fosforul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor VII și, respectiv, V. Fosforul prezintă o stare de oxidare maximă de +5 (egal cu numărul grupului), pentru clor, similar bromului, stări de oxidare de -1, 0 (într-un compus simplu Cl 2), +1, +3, +5, + 7 sunt caracteristice.

Sulful și siliciul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor VI și, respectiv, IV. Sulful prezintă o gamă largă de stări de oxidare de la -2 (numărul grupului - 8) la +6 (numărul grupului). Pentru siliciu, starea maximă de oxidare este +4 (numărul grupului).

Sarcina numărul 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4CI
• 4. NU

Raspunsul 1

Explicaţie:

În azotatul de sodiu NaNO 3, sodiul are o stare de oxidare de +1 (element din grupa I), există 3 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare dintre care are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutru electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de: 0 − (+ 1) − (−2) 3 = +5.

În nitritul de sodiu NaNO 2, atomul de sodiu are, de asemenea, o stare de oxidare de +1 (element din grupa I), există 2 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare dintre care are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru ca moleculă pentru a rămâne neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl - clorură de amoniu. În cloruri, atomii de clor au o stare de oxidare de −1, atomii de hidrogen, dintre care sunt 4 în moleculă, sunt încărcați pozitiv, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, starea de oxidare a azotului este: 0 − ( −1) − 4 (+1) = −3. În amoniacul și cationii sărurilor de amoniu, azotul are o stare de oxidare minimă de -3 (numărul grupului în care se află elementul este -8).

În molecula de oxid nitric NO, oxigenul prezintă o stare de oxidare minimă de -2, la fel ca în toți oxizii, prin urmare, starea de oxidare a azotului este +2.

Sarcina numărul 10

Cel mai înalt grad oxidarea azotului se manifestă într-un compus a cărui formulă este

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH4)2S04
• 4 NU 2

Raspunsul 1

Explicaţie:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V, prin urmare, poate prezenta o stare de oxidare maximă egală cu numărul grupului, adică. +5.

O unitate structurală de azotat de fier Fe(NO 3) 3 constă dintr-un ion Fe 3+ și trei ioni de azotat. În ionii de azot, atomii de azot, indiferent de tipul de contraion, au o stare de oxidare de +5.

În nitritul de sodiu NaNO 2, sodiul are o stare de oxidare de +1 (un element al subgrupului principal al grupului I), există 2 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare având o stare de oxidare de -2, prin urmare, în pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH4)2S04 - sulfat de amoniu. În sărurile acidului sulfuric, anionul SO 4 2− are o sarcină de 2−, prin urmare, fiecare cation de amoniu este încărcat cu 1+. Pe hidrogen, sarcina este +1, prin urmare pe azot -3 (azotul este mai electronegativ, prin urmare trage perechea de electroni comună a legăturii N-H). În amoniacul și cationii sărurilor de amoniu, azotul are o stare de oxidare minimă de -3 (numărul grupului în care se află elementul este -8).

În molecula de oxid nitric NO 2, oxigenul prezintă o stare de oxidare minimă de -2, ca în toți oxizii, prin urmare, starea de oxidare a azotului este +4.

Sarcina numărul 11

28910E

În compușii din compoziția Fe(NO 3) 3 și CF 4, gradul de oxidare a azotului și, respectiv, a carbonului este,

Raspuns: 4

Explicaţie:

O unitate structurală de azotat de fier (III) Fe(NO 3) 3 constă dintr-un ion de fier Fe 3+ și trei ioni de azotat NO 3 − . În ionii de azotat, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de +5.

În fluorura de carbon CF 4, fluorul este un element mai electronegativ și atrage o pereche de electroni comună Conexiuni C-F, prezentând o stare de oxidare de -1. Prin urmare, carbonul C are o stare de oxidare de +4.

Sarcina numărul 12

A32B0B

Starea de oxidare +7 clor se manifestă în fiecare dintre cei doi compuși:

• 1. Ca(OCl)2 și Cl2O7
• 2. KClO 3 și ClO 2
• 3. BaCl2 și HCIO4
• 4. Mg(Cl04)2 și CI207

Raspuns: 4

Explicaţie:

În prima variantă, atomii de clor au stări de oxidare +1 și, respectiv, +7. O unitate structurală de hipoclorit de calciu Ca(OCl) 2 constă dintr-un ion de calciu Ca 2+ (Ca este un element al subgrupului principal al grupului II) și doi ioni de hipoclorit OCl − , fiecare având o sarcină de 1−. În compușii complecși, cu excepția OF 2 și a diverșilor peroxizi, oxigenul are întotdeauna o stare de oxidare de -2, deci este evident că clorul are o sarcină de +1. În oxidul de clor Cl 2 O 7, ca și în toți oxizii, oxigenul are o stare de oxidare de -2, prin urmare, clorul din acest compus are o stare de oxidare de +7.

În cloratul de potasiu KClO 3, atomul de potasiu are o stare de oxidare de +1, iar oxigenul - -2. Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, clorul trebuie să prezinte o stare de oxidare de +5. În oxidul de clor ClO 2, oxigenul, ca și în orice alt oxid, are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru clor, starea sa de oxidare este +4.

În cea de-a treia versiune, cationul de bariu din compusul complex este încărcat cu +2, prin urmare, o sarcină negativă de -1 este concentrată pe fiecare anion de clor din sarea BaCl2. În acidul percloric HClO 4, sarcina totală a 4 atomi de oxigen este -2⋅4 = -8, pe cationul hidrogen sarcina este +1. Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, sarcina de clor trebuie să fie +7.

În a patra variantă, în molecula de perclorat de magneziu Mg (ClO 4) 2, sarcina magneziului este +2 (în toți compușii complecși, magneziul prezintă o stare de oxidare de +2), prin urmare, fiecare anion ClO 4 - are o sarcină din 1 -. În total, 4 ioni de oxigen, unde fiecare prezintă o stare de oxidare de -2, au o sarcină de -8. Prin urmare, pentru ca sarcina totală a anionului să fie 1−, sarcina pe clor trebuie să fie +7. În oxidul de clor Cl 2 O 7 , așa cum sa explicat mai sus, sarcina de clor este +7.