Elementele s-, p sunt situate în subgrupele principale sistem periodic DI. Mendeleev (subgrupa A). Fiecare perioadă începe cu două elemente s, iar ultimele șase (cu excepția primei perioade) sunt elemente p. În elementele s și p, electronii și orbitalii stratului exterior al atomului sunt de valență. Numărul de electroni exteriori este egal cu numărul grupului (cu excepția și ). Odată cu participarea la formarea legăturilor tuturor electronilor de valență, elementul prezintă cel mai înalt grad de oxidare, care este numeric egal cu numărul grupului. Compușii în care elementele grupelor impare prezintă stări de oxidare impare, iar elementele grupurilor pare prezintă stări de oxidare pare sunt mai stabili din punct de vedere energetic (Tabelul 8).

s-Elemente. Elementele atomilor s 1 au un singur electron la ultimul nivel și prezintă o stare de oxidare de doar +1, sunt agenți reducători puternici, metalele cele mai active. Conexiunile sunt dominate legătură ionică. Ele formează oxizi cu oxigenul. Oxizii se formează cu lipsă de oxigen sau indirect, prin peroxizi și superoxizi (excepție). Peroxizii și superoxizii sunt agenți oxidanți puternici. Oxizii corespund bazelor solubile puternice - alcaline, prin urmare se numesc s 1 elemente Metale alcaline . Metalele alcaline reacţionează activ cu apa conform schemei:. Sărurile metalice s 1 sunt în general foarte solubile în apă.

s-Elementele din grupa II prezintă o stare de oxidare de +2. Acestea sunt, de asemenea, metale destul de active. În aer, se oxidează la oxizi, care corespund bazelor. Solubilitatea și natura bazică a bazelor cresc de la la. Compusul prezintă proprietăți amfotere (Tabelele 8, 9). Beriliul nu reacționează cu apa. Magneziul interacționează cu apa când este încălzit, restul metalelor reacționează conform schemei: formând alcali și se numesc alcalino-pământos.

Alcaline și unele metale alcalino-pământoase datorita activitatii mari nu pot fi in atmosfera si sunt depozitate in conditii speciale.

Atunci când interacționează cu hidrogenul, elementele s formează hidruri ionice, care sunt supuse hidrolizei în prezența apei:

p-elemente conțin de la 3 la 8 electroni la ultimul nivel. Majoritatea elementelor p sunt nemetale. Pentru nemetale tipice învelișul de electroni aproape de finalizare, adică sunt capabili să accepte electroni la ultimul nivel (proprietăți oxidante). Puterea oxidativă a elementelor crește într-o perioadă de la stânga la dreapta și într-un grup de jos în sus. Cei mai puternici agenți oxidanți sunt fluorul, oxigenul, clorul, bromul. Nemetalele pot prezenta, de asemenea, proprietăți reducătoare (cu excepția F 2), de exemplu:

;

Hidrogenul, borul, carbonul, siliciul, germaniul, fosforul, astatinul, telurul prezintă predominant proprietăți reducătoare. Exemple de compuși cu o stare de oxidare negativă a unui nemetal: boruri, carburi, nitruri, sulfuri etc. (Tabelul 9).

În anumite condiții, nemetalele reacționează între ele, rezultând compuși cu legătură covalentă, De exemplu . Nemetalele formează compuși volatili cu hidrogenul (excl.). Hidrururile din grupele VI și VII în soluții apoase prezintă proprietăți acide. Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează o bază slabă.

Elementele p situate în stânga diagonalei bor-astatina sunt metale. Lor proprietăți metalice sunt mult mai slabe decât cele ale elementelor s.

Elementele P formează oxizi cu oxigenul. Oxizii nemetalici sunt de natură acidă (excl. - care nu formează sare). P-metale sunt caracterizate prin compuși amfoteri.

Proprietățile acido-bazice se modifică periodic, de exemplu, în perioada III:

oxizi
hidroxizi
natura conexiunilor	amfoter	acid slab	acid de putere medie	acid puternic	acid foarte puternic

Multe elemente p pot prezenta o stare de oxidare variabilă, formând oxizi și acizi de diferite compoziții, de exemplu:

Proprietățile acide cresc odată cu creșterea stării de oxidare. De exemplu, un acid este mai puternic, mai puternic, - amfoter, - oxid acid.

Acizii formați din elemente în cea mai mare stare de oxidare sunt agenți oxidanți puternici.

d-Elemente numită și tranzitorie. Sunt situate în perioade mari, între elementele s și p. În elementele d, nouă orbitali care sunt apropiati energetic sunt valența.

Pe stratul exterior sunt 1-2 e electron (ns), restul sunt situate în stratul pre-extern (n-1)d.

Exemple formule electronice: .

O astfel de structură de elemente determină proprietăți generale. Substanțe simple formate din elemente de tranziţie sunt metale . Acest lucru se datorează prezenței unuia sau doi electroni la nivelul exterior.

Prezența orbitalilor d parțial umpluți în atomii elementelor d îi determină varietate de stări de oxidare . Pentru aproape toate, starea de oxidare +2 este posibilă - în funcție de numărul de electroni externi. Cea mai mare stare de oxidare corespunde numărului de grup (cu excepția fierului, elementele subgrupului de cobalt, nichel, cupru). Compușii cu cel mai înalt grad de oxidare sunt mai stabili, similari ca formă și proprietăți cu compușii similari din subgrupele principale:

Oxizii și hidroxizii acestui element d în diferite stări de oxidare au proprietăți acido-bazice diferite. Există un model: odată cu creșterea gradului de oxidare, natura compușilor se schimbă de la bazic prin amfoter la acid . De exemplu:

gradul de oxidare.
oxizi
hidroxizi
proprietăți	principal	amfoter	acid

Datorită diversității stărilor de oxidare pentru chimia elementelor d caracterizată prin reacții redox. LA grade superioareÎn starea de oxidare, elementele prezintă proprietăți oxidante, iar în starea de oxidare +2 sunt reducătoare. Într-un grad intermediar, compușii pot fi atât agenți oxidanți, cât și reductori.

elementele d au un număr mare de orbitali liberi și deci sunt buni agenți de complexare respectiv, fac parte din compuși complecși. De exemplu:

– hexacianoferat de potasiu (III);

– tetrahidroxozincat de sodiu (II);

– clorură de diamine argint(I);

- triclortriamincobalt.

întrebări de testare

261. Descrieți metodele de laborator și industriale pentru producerea hidrogenului. Ce stare de oxidare poate prezenta hidrogenul în compușii săi? De ce? Dați exemple de reacții în care hidrogenul gazos joacă rolul a) de agent oxidant; b) agent reducător.

262. Ce compuși ai magneziului și calciului sunt utilizați ca materiale de construcție de legare? Ce cauzează proprietățile lor astringente?

263. Ce compuși se numesc var neted și var stins? Scrieți ecuațiile de reacție pentru producerea lor. Ce compus se formează când varul nestins este calcinat cu cărbune? Care este agentul oxidant și reducător din ultima reacție? Scrieți ecuații electronice și moleculare.

264. Scrie formule chimice următoarele substanțe: sodă caustică, sodă cristalină, sodă carbonică, potasiu. Explicați de ce soluțiile apoase ale tuturor acestor substanțe pot fi folosite ca degresant.

265. Scrieți ecuația pentru hidroliza peroxidului de sodiu. Cum se numește o soluție de peroxid de sodiu în inginerie? Soluția își va păstra proprietățile dacă este fiartă? De ce? Scrieți ecuația reacției corespunzătoare în formă electronică și moleculară.

266. Pe ce proprietăți ale aluminiului se bazează utilizarea sa a) ca material structural; b) sa obtina beton celular; c) în compoziţia termitelor în timpul sudării la rece. Scrieți ecuațiile reacției.

267. Care este agresivitatea apei naturale și industriale în raport cu aluminiul și cimentul aluminos? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.

268. Ce compuși se numesc carburi? În ce grupuri sunt împărțiți? Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea carburilor de calciu și aluminiu cu apa, unde se folosesc?

269. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Ce este dioxidul de carbon corosiv?

270. De ce staniul se dizolvă în acid clorhidric și plumbul în acid azotic? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare în formă electronică și moleculară.

271. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:

Unde sunt folosite aceste substanțe în tehnologie?

272. Alcătuiți ecuațiile moleculare și electronice pentru reacțiile de interacțiune a amoniacului și hidrazinei cu oxigenul, unde sunt aplicate aceste reacții?

273. Ce proprietăți prezintă acidul sulfuric în reacțiile redox? Scrieţi în formă moleculară şi electronică ecuaţiile următoarelor interacţiuni: a) acid sulfuric diluat cu magneziu; b) acid sulfuric concentrat cu cupru; c) acid sulfuric concentrat cu cărbune.

274. Pentru îndepărtarea dioxidului de sulf din gazele de ardere pot fi utilizate următoarele metode: a) adsorbție pe oxid de magneziu solid; b) conversie în sulfat de calciu prin reacție cu carbonat de calciu în prezența oxigenului; c) transformarea în sulf liber. Ce fel Proprietăți chimice prezintă dioxid de sulf în aceste reacții? Scrieți ecuațiile corespunzătoare. Unde pot fi folosite produsele rezultate?

275. Care sunt proprietățile speciale ale acidului fluorhidric? Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:

Dați un nume substanței. Unde sunt folosite datele de transformare?

276. Când clorul reacţionează cu varul stins, se formează înălbitor. Scrieți ecuația reacției, indicați agentul oxidant, agentul reducător. Da nume chimic produs primit, scrie-l formula structurala. Unde se folosește înălbitorul?

277. Luați în considerare caracteristicile elementelor d folosind exemplul manganului și al compușilor săi. Sprijiniți-vă răspunsul cu ecuații de reacție. Pentru reacțiile redox, faceți o balanță electronică, indicați agentul de oxidare și agentul reducător.

278. Care bază este mai puternică? De ce? Ce proprietăți prezintă atunci când este fuzionat cu oxizi alcalini și bazici? Scrieți câteva exemple de obținere a unor astfel de compuși. Cum se numesc produsele rezultate?

279. Ce săruri de fier găsesc cea mai mare aplicație practică, unde și pentru ce sunt folosite? Sprijiniți-vă răspunsul cu ecuații de reacție.

280. Dați denumirile substanțelor, faceți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:

pentru reacțiile redox, faceți ecuații electronice, indicați agentul oxidant, agentul reducător. Ce mediu trebuie menținut în timpul precipitării hidroxidului de crom (III)? De ce?

1) bloc s în tabelul periodic al elementelor - un înveliș de electroni care include primele două straturi de electroni s. Acest bloc include Metale alcaline, metale alcalino-pământoase, hidrogen și heliu. Aceste elemente diferă prin aceea că, în starea atomică, un electron de mare energie este situat în orbitalul s. Cu excepția hidrogenului și a heliului, acești electroni sunt foarte ușor transferați și formați în ioni pozitivi într-o reacție chimică. Configurația heliului este foarte stabilă din punct de vedere chimic, de aceea heliul nu are izotopi stabili; uneori, datorită acestei proprietăți, se combină cu gaze inerte. Elementele rămase care au acest bloc, fără excepție, sunt agenți reducători puternici și, prin urmare, nu apar în natură sub formă liberă. Un element în formă metalică poate fi obținut numai prin electroliza unei săruri dizolvate în apă. Davy Humphry, în 1807 și 1808, a fost primul care a desprins sărurile acide din metalele blocului S, cu excepția litiului, beriliului, rubidiului și cesiului. Beriliul a fost separat pentru prima dată de săruri independent de doi oameni de știință: F. Wooler și A. A. Basi în 1828, în timp ce litiul a fost separat abia în 1854 de R. Bunsen, care, după ce a studiat rubidiul, l-a separat 9 ani mai târziu. Cesiul nu a fost izolat în forma sa pură până în 1881, după ce Carl Setterberg a electrolizat cianura de cesiu. Duritatea elementelor având un bloc s, într-o formă compactă (în condiții normale) poate varia de la foarte mică (toate metalele alcaline - pot fi tăiate cu un cuțit) până la destul de mare (beriliu). Cu excepția beriliului și magneziului, metalele sunt foarte reactive și pot fi folosite în aliaje cu plumb în cantități mici (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория и тантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители в органической химии.

Pericol și depozitare

Toate elementele care au o carcasă în formă de S sunt substanțe periculoase. Sunt inflamabile, necesită stingere specială a incendiilor, excluzând beriliul și magneziul. Trebuie depozitat într-o atmosferă inertă de argon sau hidrocarburi. Reacționează violent cu apa, produsul de reacție este hidrogen, de exemplu:

Excluzând magneziul, care reacționează lent, și beriliul, care reacționează doar atunci când filmul său de oxid este îndepărtat cu mercur. Litiul are proprietăți similare cu magneziul, așa cum este, în raport cu tabelul periodic, alături de magneziu.

Blocul p din tabelul periodic al elementelor este învelișul de electroni a atomilor ai căror electroni de valență ocupă orbitalul p cu cea mai mare energie.

Blocul p conține ultimele șase grupuri, excluzând heliul (care se află în blocul s). Acest bloc conține toate nemetalele (exclusiv hidrogenul și heliul) și semimetale, precum și unele metale.

Blocul P conține elemente care au proprietăți diferite, atât fizice, cât și mecanice. Nemetalele P-bloc sunt, de regulă, substanțe foarte reactive cu electronegativitate puternică, metalele p sunt metale moderat active, iar activitatea lor crește spre partea de jos a tabelului elementelor chimice

Proprietățile elementelor d și f. Dă exemple.

Blocul D din tabelul periodic al elementelor este învelișul de electroni a atomilor ai căror electroni de valență ocupă orbitalul d cu cea mai mare energie.

Acest bloc face parte din tabelul periodic; include elemente de la 3 la 12 grupe. Elementele acestui bloc umplu d-shell-ul cu d-electroni, care pentru elemente începe cu s2d1 (al treilea grup) și se termină cu s2d10 (al doisprezecelea grup). Cu toate acestea, există unele încălcări în această secvență, de exemplu, în chrome s1d5 (dar nu s2d4), întregul al unsprezecelea grup are configurația s1d10 (dar nu s2d9). Al unsprezecelea grup a umplut electronii s și d.

Elementele D-bloc sunt cunoscute și ca metale de tranziție sau elemente de tranziție. Cu toate acestea, granițele exacte care separă metalele de tranziție de alte grupuri de elemente chimice nu au fost încă trasate. Deși unii autori consideră că elementele incluse în blocul d sunt elemente de tranziție în care electronii d sunt umpluți parțial fie în atomi neutri, fie în ioni, unde starea de oxidare este zero. IUPAC acceptă în prezent astfel de studii ca fiind de încredere și raportează că acest lucru se aplică doar la 3-12 grupuri de elemente chimice. Metalele din grupa al 12-lea nu au proprietăți chimice și fizice clar exprimate, acest lucru se datorează umplerii incomplete a subînvelișului d, deci pot fi considerate și metale post-tranziție. Utilizarea istorică a termenului „elemente de tranziție” și a blocului d a fost, de asemenea, revizuită.

În blocul s și blocul p din tabelul periodic, proprietăți similare, de regulă, nu sunt observate prin perioade: cele mai importante proprietăți sunt îmbunătățite vertical la elementele inferioare ale acestor grupuri. Este de remarcat faptul că diferențele dintre elementele incluse în blocul d pe orizontală, prin perioade, devin mai pronunțate.

Lutețiul și lawrenciul sunt în blocul d și nu sunt considerate metale de tranziție, dar lantanidele și actinidele, în mod remarcabil, sunt considerate ca atare de IUPAC. Deși al doisprezecelea grup de elemente chimice se află în blocul d, se crede că elementele incluse în acesta sunt elemente post-tranziție.

Elementele p ale sistemului periodic includ elemente cu un subnivel p de valență. Aceste elemente sunt situate în grupele III, IV, V, VI, VII, VIII, subgrupe principale. Într-o perioadă, razele orbitale ale atomilor scad odată cu creșterea numărului atomic, dar în general cresc. În subgrupurile de elemente, pe măsură ce numărul elementelor crește, dimensiunile atomilor cresc, în general, mai degrabă decât scad. p-elementele grupei III Elementele p din grupa III includ galiu Ga, indiu In și taliu Tl. Prin natura acestor elemente, borul este un nemetal tipic, restul sunt metale. În cadrul subgrupului, poate fi urmărită o tranziție bruscă de la nemetal la metale. Proprietățile și comportamentul borului sunt similare, ceea ce este rezultatul afinității diagonale a elementelor din sistemul periodic, conform căreia o deplasare a perioadei la dreapta determină o creștere a caracterului nemetalic, iar în jos grupul - unul metalic, prin urmare elementele similare ca proprietăți se dovedesc a fi situate diagonal una lângă alta, de exemplu Li și Mg, Ber și Al, B și Si.

Structura electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor din grupa III p-element în starea fundamentală are forma ns 2 np 1 . În compuși, bor și trivalent, galiu și indiu, în plus, pot forma compuși cu +1, iar pentru taliu acesta din urmă este destul de caracteristic.

p-Elemente din grupa VIII Elementele p din grupa VIII includ heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe și radon Rh, care constituie subgrupul principal. Atomii acestor elemente au straturi de electroni exterioare complete, astfel încât configurația electronică a subnivelurilor de valență ale atomilor lor în starea fundamentală are forma 1s 2 (He) și ns 2 np 6 (alte elemente). Datorită stabilității foarte mari a configurațiilor electronice, acestea se caracterizează în general prin energii mari de ionizare și inerție chimică, motiv pentru care sunt numite gaze nobile (inerte). În stare liberă, ele există sub formă de atomi (molecule monoatomice). Atomii de heliu (1s 2), neon (2s 2 2p 6) și argon (3s 2 3p 6) au o structură electronică deosebit de stabilă, astfel încât compușii de tip valență le sunt necunoscuți.

Kryptonul (4s 2 4p 6), xenonul (5s 2 5p 6) și radonul (6s 2 6p 6) diferă de gazele nobile anterioare prin dimensiuni atomice mai mari și, în consecință, energii de ionizare mai mici. Sunt capabili să formeze compuși care au adesea rezistență scăzută.

concept element de tranziție folosit în mod obișnuit pentru a se referi la orice element cu electroni de valență d sau f. Aceste elemente ocupă o poziție de tranziție în tabelul periodic între elementele s electropozitive și elementele p electronegative.

d-Elementele sunt numite elemente de tranziție principale. Atomii lor sunt caracterizați de formarea internă a sub-învelișurilor d. Faptul este că orbitalul s al învelișului lor exterior este de obicei umplut deja înainte de a începe umplerea orbitalilor d din învelișul electronic anterior. Aceasta înseamnă că fiecare electron nou adăugat în învelișul de electroni al următorului element d, în conformitate cu principiul umplerii, nu cade pe învelișul exterior, ci pe subînvelișul interior care îl precede. Proprietățile chimice ale acestor elemente sunt determinate de participarea electronilor din ambele învelișuri la reacții.

d-Elementele formează trei serii de tranziție - în perioada a 4-a, a 5-a și, respectiv, a 6-a. Prima serie de tranziție include 10 elemente, de la scandiu la zinc. Se caracterizează prin construirea internă a orbitalilor 3d. Orbitalul 4s se umple mai devreme decât orbitalul 3d, deoarece are mai puțină energie (regula lui Klechkovsky).

Cu toate acestea, trebuie remarcate două anomalii. Cromul și cuprul au un singur electron fiecare în orbitalii 4s. Acest lucru se datorează faptului că subshell-urile semi-umplute sau complet umplute sunt mai stabile decât subshell-urile parțial umplute.

În atomul de crom, fiecare dintre cei cinci orbitali 3d care formează subînvelișul 3d are câte un electron. O astfel de subshell este umplută pe jumătate. În atomul de cupru, fiecare dintre cei cinci orbitali 3d are o pereche de electroni. O anomalie similară este observată în argint.

Toate elementele d sunt metale.

Configurații electronice ale elementelor din perioada a patra de la scandiu la zinc:

Crom

Cromul se află în perioada a 4-a, în grupa VI, în subgrupul secundar. Este un metal cu activitate medie. În compușii săi, cromul prezintă stări de oxidare +2, +3 și +6. CrO este un oxid bazic tipic, Cr2O3 este un oxid amfoter, CrO3 este un oxid acid tipic cu proprietățile unui agent oxidant puternic, adică o creștere a gradului de oxidare este însoțită de o creștere a proprietăților acide.

Fier

Fierul se află în perioada a 4-a, în grupa a VIII-a, în subgrupul secundar. Fierul este un metal cu activitate medie, în compușii săi prezintă cele mai caracteristice stări de oxidare +2 și +3. Sunt cunoscuți și compușii de fier, în care prezintă o stare de oxidare de +6, care sunt agenți puternici de oxidare. FeO prezintă bază, iar Fe 2 O 3 - amfoter cu o predominanță a proprietăților de bază.

Cupru

Cuprul se află în perioada a 4-a, în grupa I, într-un subgrup secundar. Cele mai stabile stări de oxidare sunt +2 și +1. Într-o serie de tensiuni ale metalelor, cuprul este după hidrogen, activitatea sa chimică nu este foarte mare. Oxizi de cupru: Cu2O CuO. Acesta din urmă și hidroxidul de cupru Cu(OH)2 prezintă proprietăți amfotere cu predominanța celor bazice.

Zinc

Zincul este în perioada a 4-a, în grupa II, în subgrupul secundar. Zincul aparține metalelor cu activitate medie, în compușii săi prezintă o singură stare de oxidare +2. Oxidul și hidroxidul de zinc sunt amfoteri.

Elementele din sistemul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această subdiviziune se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a atomului element și cu ce nivel se termină umplerea învelișului cu electroni.

La s-elemente elemente de referință Grupe IA - metale alcaline. Formula electronică a învelișului de valență a atomilor de metale alcaline ns1. Starea de oxidare stabilă este +1. Elemente grupuri IA au proprietăți similare datorită structurii similare a învelișului de electroni. Odată cu creșterea razei în grupul Li-Fr, legătura electronului de valență cu nucleul slăbește, iar energia de ionizare scade. Atomii elementelor alcaline donează cu ușurință electronul de valență, ceea ce îi caracterizează ca agenți reducători puternici.

Proprietățile de restaurare sunt îmbunătățite odată cu creșterea numărului de serie.

La p-elemente include 30 de articole IIIA-VIIIA-grupe sistem periodic; Elementele p sunt localizate în a doua și a treia perioadă mică, precum și în a patra până la a șasea perioade mari. Elemente IIIA-grupe au un electron în orbitalul p. LA IVA-VIIIA-grupuri se observă umplerea subnivelului p până la 6 electroni. Formula electronică generală a elementelor p ns2np6. În perioadele cu creșterea încărcăturii nucleare, razele atomice și ionice ale elementelor p scad, crește energia de ionizare și afinitatea electronică, electronegativitatea crește, activitatea oxidativă a compușilor și proprietățile nemetalice ale elementelor cresc. În grupuri, razele atomilor cresc. De la 2p elemente la 6p elemente, energia de ionizare scade. Proprietățile metalice ale elementului p din grup cresc odată cu creșterea numărului de serie.

La d-elemente cuprinde 32 de elemente ale sistemului periodic IV–VII perioade mari. LA Grupa IIIB atomii au primul electron în orbital d, în grupurile B ulterioare, subnivelul d este umplut cu până la 10 electroni. Formula generală a învelișului electronic exterior (n-1)dansb, unde a=1?10, b=1?2. Odată cu creșterea numărului de serie, proprietățile elementelor d se schimbă nesemnificativ. Pentru elementele d, raza atomică crește lent și au, de asemenea, o valență variabilă asociată cu incompletitudinea subnivelului d-electronului pre-extern. În stările inferioare de oxidare, elementele d prezintă proprietăți metalice; cu creșterea numărului de serie în grupele B, acestea scad. În soluții, elementele d cu cea mai mare stare de oxidare prezintă proprietăți acide și oxidante și viceversa la stări de oxidare mai scăzute. Elementele cu o stare intermediară de oxidare prezintă proprietăți amfotere.

8. Legătură covalentă. Metoda legăturii de valență

O legătură chimică realizată de perechi de electroni împărtășiți care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește legătură atomică sau covalentă. Legătura covalentă este cu doi electroni și cu două centre (reține nucleele). Este format din atomi de un singur tip - covalent nepolar– o nouă pereche de electroni, care a apărut din doi electroni nepereche, devine comună pentru doi atomi de clor; și atomi de diferite tipuri, asemănătoare ca natură chimică - covalente polar. Elementele cu electronegativitate mai mare (Cl) vor trage electronii în comun departe de elementele cu electronegativitate mai mică (H). Atomii cu electroni nepereche care au spin paralel se resping reciproc - nu are loc nicio legătură chimică. Modul în care se formează o legătură covalentă se numește mecanism de schimb.

Proprietățile unei legături covalente. Lungimea linkului - distanta internucleara. Cu cât această distanță este mai mică, cu atât legătura chimică este mai puternică. Energie legată - cantitatea de energie necesară pentru a rupe legătura. Mărimea multiplicității legăturilor este direct proporțională cu energia legăturii și invers proporțională cu lungimea legăturii. Direcția de comunicare - o anumită aranjare a norilor de electroni într-o moleculă. Saturabilitatea- capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături covalente. O legătură chimică formată prin suprapunerea norilor de electroni de-a lungul unei axe care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. Legătura formată prin suprapunerea norilor de electroni perpendicular pe axa care leagă centrele atomilor se numește ?-legătură. Orientarea spațială a unei legături covalente este caracterizată de unghiurile dintre legături. Aceste unghiuri se numesc unghiuri de valență. Hibridare - procesul de rearanjare a norilor de electroni inegale ca formă și energie, ducând la formarea norilor hibrizi identici în aceiași parametri. Valenţă este numărul de legături chimice (covalent ), prin care un atom este conectat la alții. Electronii implicați în formarea legăturilor chimice se numesc valenţă. Numărul de legături dintre atomi este egal cu numărul de electroni neperechi implicați în formarea perechilor de electroni comuni, astfel încât valența nu ține cont de polaritate și nu are semn. În compușii în care nu există o legătură covalentă, stare de oxidare - sarcina condiționată a unui atom, bazată pe presupunerea că acesta constă din ioni încărcați pozitiv sau negativ. Pentru majoritatea compușilor anorganici este aplicabil conceptul de stare de oxidare.