Iodură de cupru 2 culoare precipitată. Kursovik Iodura de cupru (II) Caracteristici generale și proprietăți fizice. Fiind în natură

Monedele, atât vechi, învechite, cât și în circulație, pot servi ca o ilustrare excelentă a legilor chimiei.Se poate aduce această experiență amuzantă: răzuiți ușor marginea unui cent american modern cu o pilă cu ac și puneți-l în sare diluată sau acid sulfuric. Pe parcursul mai multor zile, acidul va pătrunde din ce în ce mai mult în monedă, mâncându-i treptat interiorul de zinc și neafectând carcasa până când rămâne o carcasă ușoară de cupru. Cântărirea precisă va ajuta la determinarea grosimii stratului de cupru (desigur, pentru aceasta trebuie să măsurați suprafața acestuia, ceea ce nu este atât de dificil).

Este posibil să faceți opusul - îndepărtați monedele subțiri din aceste monede? strat exterior cupru, lăsând umplutura de zinc intactă? S-ar părea că acest lucru este imposibil: zincul este mult mai activ decât cuprul, așa că orice acid care dizolvă cuprul va reacționa cu zincul mult mai repede. Și de îndată ce zincul este expus într-un loc al monedei, doar acesta se va dizolva în continuare. Adevărat, dacă luați o monedă cu penseta, scufundați-o (într-o hotă!) În acid azotic concentrat și clătiți imediat cu apă, puțin cupru se va dizolva:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + + 2H 2 O

Operatiunea trebuie repetata de cateva ori pana apare zincul, apoi clatiti bine moneda cu apa si lustruiti usor (o pasta de dinti va fi de folos).

Nu este ușor să găsești un reactiv care să acționeze selectiv doar asupra cuprului în aceste condiții. Se știe că cuprul monovalent, spre deosebire de zinc, formează ioduri complexe destul de puternice, precum și iodură insolubilă. Experimentul a arătat că această proprietate a cuprului poate fi folosită. Pentru a face acest lucru, amestecați soluții concentrate de iodură de potasiu și sulfat de cupru (sulfat de cupru) - Formate în reacție:

2KI + CuSO 4 = CuI 2 + K 2 SO 4

Iodura de cupru (II) este instabilă și se descompune imediat:

2СuI 2 \u003d 2СuI + I 2

Iodura de cupru (I) albă se dizolvă în exces de iodură de potasiu:

CuI + 2KI = K 2 CuI 3,

iar iodul liber cu iodură de potasiu formează un complex brun triiodură KI 3 . Dacă o picătură din soluția rezultată este aplicată uniform pe suprafața monedei, aceasta va fi imediat acoperită cu un strat alb subțire de CuI, iar soluția maro se va decolora - acesta este cuprul metalic care a reacționat cu triiodură de potasiu în soluție. . Moneda trebuie acum spălată, șters cu o cârpă curată și întregul proces repetat de mai multe ori până când aproape tot cuprul este îndepărtat de la suprafață. Deoarece zincul reacționează și parțial cu KI 3 , este mai bine să nu aduceți procesul până la punctul de a îndepărta tot cuprul.

Este mult mai ușor să îndepărtați cuprul sau aliajul de cupru din monedele de oțel. Astfel de monede au fost emise (și continuă să fie emise acum) în multe țări. Acoperirea se aplică fie prin electroliză, fie prin placare - rularea unei foi de oțel între două foi subțiri de cupru sau aliajul acestuia. Monede din oțel placat cu alamă în valori de 1 rublă, 5 și 50 de ruble au fost bătute în țara noastră la începutul anilor 1990 (au fost păstrate în multe familii). Și în 2006, monedele noastre moderne de 10 și 50 de copeici au devenit și ele oțel. Cu ajutorul unui magnet, este ușor să te asiguri că toate aceste monede au o bază de oțel; oțelul este vizibil și pe marginea laterală a monedei - muchie. Acest lucru vă permite să desfășurați o experiență spectaculoasă cu astfel de monede: îndepărtați aliajul de cupru din ele, expunând oțelul din interior.

Să punem monedele câteva zile într-un borcan închis ermetic, să le umplem cu o soluție apoasă de amoniac și să adăugăm puțin agent oxidant; sărurile acidului peroxodisulfuric (persulfuric) sunt cele mai potrivite - persulfatul de potasiu K 2 S 2 O 8 sau amoniu (NH 4) 2 S 2 O 8 (peroxidul de hidrogen nu este potrivit, deoarece în prezența compușilor de cupru suferă o descompunere catalitică rapidă: 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2. Destul de repede, soluția va începe să devină albastră și apoi - într-o culoare frumoasă albastru închis, care indică dizolvarea aliajului de cupru: cupru în prezența unui oxidant. agentul și amoniacul formează amoniați complecși [Cu (NH 3) 4 ] 2+ , în timp ce soluția de amoniac nu afectează oțelul. Când toată acoperirea este dizolvată, vor rămâne monede de „fier” cu un aspect destul de neobișnuit, așa cum se poate observa în fotografia, în care monedele sunt situate lângă monedele tratate chimic în forma lor originală.nu este suficient, iar supersulfatul, dimpotrivă, este un exces, suprafața monedei este acoperită cu un strat negru de oxid de cupru.

Reacția poate merge fără persulfați, dar aceasta necesită prezența oxigenului din aer ca agent de oxidare:

2Cu + 8NH 4 OH + O 2 \u003d 2 [Cu (NH 3) 4] (OH) 2 + 6H 2 O

Adevărat, o astfel de reacție este mai lentă, iar amoniacul din vasele deschise dispare treptat. Apropo, această reacție este uneori folosită pentru a purifica gazele din impuritățile de oxigen. Pentru a face acest lucru, așchii de cupru sunt turnați cu o soluție de amoniac și gazul este trecut prin ea. Oxigenul oxidează cuprul, iar oxidul de cupru se dizolvă imediat, astfel încât suprafața așchiilor să rămână curată și să reacționeze cu noi porțiuni de oxigen. Compusul [Cu(NH3)4](OH)2 se formează de asemenea când hidroxidul de cupru este dizolvat în amoniac; soluția albastru închis se numește reactiv Schweitzer și este folosită pentru a dizolva celuloza și nitroceluloza.

În general, faptul dizolvării cuprului în amoniac apos este cunoscut de foarte mult timp. Reacția a fost studiată de mulți chimiști, printre ei eminenți, inclusiv Marcellin Berthelot și studentul său Pean de Saint Gilles în Franța, Christian Shenbein în Germania și alții, care au descoperit, în special, că nu numai cuprul, ci și amoniacul este oxidat. în timpul reacției, oxidarea acesteia consumă o treime din oxigenul absorbit; în acest caz, amoniacul este transformat în azot gazos sau săruri ale acizilor azotos și azotic. Reacția se accelerează odată cu creșterea temperaturii, în prezența sărurilor de amoniu și mai ales puternic când cuprul intră în contact cu metale mai nobile. Dacă o monedă de oțel este acoperită nu cu cupru pur, ci cu aliajul său cu zinc (alama), staniu sau aluminiu (bronz), reacțiile cu aceste metale au loc și în timpul experimentului. Deci, zincul formează amoniac (OH) 2, a cărui stabilitate este doar puțin inferioară compusului de cupru analog. Aluminiul trece în hidroxid, insolubil în exces de amoniac; fulgii albi ai acestui compus sunt clar vizibili la procesarea monedelor rusești. Dacă staniul este prezent în aliaj, acesta este oxidat la oxid de staniu (IV) în condițiile de reacție.

Dacă monedele sunt cântărite cu suficientă precizie înainte și după îndepărtarea stratului de acoperire, grosimea acesteia poate fi determinată. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți densitatea aliajului (de exemplu, pentru alamă - aproximativ 8,8 g / cm 3), precum și aria monedei (este ușor de determinat cu un șubler). ). Iată rezultatele obținute la determinarea grosimii acoperirii pentru diferite monede (după cum puteți vedea, multe țări economisesc metal prin emiterea de monede de oțel acoperite cu cupru sau un aliaj de cupru).

Desigur, suprafața monedelor și masa lor nu sunt foarte precise (deoarece chiar și monedele noi pot varia oarecum în greutate), dar mai multe măsurători cu monede de fiecare tip au arătat că grosimea stratului poate fi determinată în limita câțiva micrometri. Acest lucru este evidențiat și de rezultatele foarte apropiate obținute pentru monede de același tip (1 și 5 ruble, 10 și 50 copeici, 2 și 5 pfennigs). Monedele dezafectate sau deteriorate pot fi folosite ca mostre pentru analize calitative (și uneori cantitative) în clasele cercurilor chimice, la olimpiadele de chimie, exact ceea ce s-a făcut la runda experimentală a olimpiadei ruse de chimie din 1996, care a avut loc în Samara Fiecărui participant la olimpiade, care a îndeplinit sarcini pentru clasa a XI-a, i s-a dat o greutate exactă a unei piese de monede „de argint” (10, 15, 20 de copeici), care au fost în circulație în URSS între 1961 și 1991. A fost necesar să se determine care metale fac parte din aliaj (sunt două) și să se stabilească conținutul cantitativ al fiecărei componente. Lucrul a presupus dizolvarea unei monede în acid azotic (concentrație de aproximativ 30%) la încălzire (în mod natural, într-o hotă).Excesul de acizi azotic și azot (acesta din urmă se formează în timpul reacției: 2NO 2 + 4H 2 O = HNO 2 + HNO 3) a fost îndepărtat prin adăugarea a 0,2 g uree, urmat de fierbere până la degajarea gazelor. a încetat.(Se știe că ureea în acestea condițiile este complet oxidat, de exemplu: CO (NH 2) 2 + 2HNO 2 \u003d 2N 2 + CO 2 + 3H 2 O) În soluția albastră rămasă, cuprul poate fi ușor determinat calitativ prin eliberarea sa pe o unghie fără grăsimi. Prezența nichelului este dovedită cu ajutorul dimetilglioximei (reactivul lui Chugaev), care dă un precipitat roz-roșu cu ioni Ni 2+; reacția este efectuată în mod convenabil pe o bandă de hârtie de filtru. Pentru cuantificare cupru, participanții la olimpiade au folosit reacția ionilor săi cu un exces de iodură de potasiu. În timpul reacției, ionii de cupru oxidează iodura la iod (cu un exces de ioni I - se formează triiodură: I 2 + I - \u003d I 3 -) și ei înșiși sunt restaurați: 2Cu 2+ + 5I - \u003d 2CuI + eu 3 -. Iodul eliberat a fost titrat cu o soluţie de tiosulfat: I 3 — + 2S 2 O 3 2- = S 4 O 6 2- + 3I — . La lecțiile de chimie, monedele și-au găsit o utilizare complet neașteptată. Curiosul Miller, deja menționat, a atras, desigur, atenția asupra faptului că masa noilor cenți a scăzut semnificativ - de la aproximativ 3,1 la 2,5 g. Acest fapt i-a determinat pe profesorii americani de chimie la ideea de a introduce un experiment interesant în programa școlară. . Practic imposibil de distins ca aspect între cenți noi și vechi le face unice ghid de studiu pentru a demonstra fenomenul de izotopie în chimie și analiza izotopică. Într-adevăr, cenții vechi (cupru) și noi (zinc) pot fi considerați soiuri izotopice ale aceluiași „element” care diferă ca masă. În acest caz, cântărind o grămadă de monede nesortate, puteți determina conținutul fiecărui „izotop” din acesta, dacă știți numărul total monede și greutatea fiecărui soi. Monetăria noastră - Moscova și Sankt Petersburg, de asemenea, se pare, bate din când în când diferite „soiuri izotopice” de monede. Motivul este același - creșterea prețului metalului. Deci, în 1992, monede de cupru-nichel au fost emise în valori de 10 și 20 de ruble, dar în curând, din cauza inflației, eliberarea lor a devenit prea scumpă (metalul a început să coste mai mult decât bani), iar în 1993, aceste monede au devenit oțel. . Mai mult decât atât, sunt atât de asemănătoare cu cele dintâi încât nu pot fi distinse decât cu ajutorul unui magnet. Și cu monede de 50 de ruble, schimbarea metalului a avut loc într-un an 1993 - în loc de un aliaj de cupru, acestea au devenit oțel cu un strat subțire de alamă. Ultimele soiuri „izotopice” au fost batute destul de recent. În 2006, monedele de 10 și 50 de copeici, care din 1997 erau fabricate dintr-un aliaj de cupru-zinc, au început să fie bătute din oțel acoperit cu tompak - un aliaj de cupru-aluminiu (monedele sovietice de cupru au fost, de asemenea, bătute din tompak din 1926 până la 1957 gg.).

Ne-am ocupat de teorie și acum este clar cum chimiștii au determinat din experiment proporția fiecăruia dintre izotopii de clor din amestecul lor. Exact aceleași calcule se aplică monedelor. Diferența dintre masele de soiuri „izotopice” de dimes și cincizeci de copeici în 2006 (1,9 și 1,85 g pentru 10 copeici și 2,9 și 2,75 g pentru 50 de copeici) este mică - doar 2,7 și 5,5% (pentru clor, diferența este de 5,4). %, iar pentru cenți SUA - până la 19,3%). Cu toate acestea, cântărirea precisă a unui morman de monede nesortate face posibilă calcularea câte monede de fiecare tip sunt în ele - în funcție de greutate sau de numărul de monede, dacă se numără numărul total de monede, dacă monedele sunt sortate după an (acest lucru este ușor de făcut cu un magnet), puteți verifica corectitudinea calculelor. Cu clor, din păcate, o astfel de focalizare nu poate fi obținută cu un magnet, iar metodele complexe și costisitoare sunt folosite pentru a separa izotopii (deși unii dintre ei pot folosi diferite deviații ale ionilor de clor grei și ușori într-un câmp magnetic). Și iată un alt experiment foarte frumos cu cenți americani (a fost propus pentru prima dată de profesorii canadieni de chimie). La lecțiile de chimie, elevii primesc trei monede de un cent și un plic special din carton cu găuri de mărimea monedelor, sigilat pe ambele părți cu celofan. Prima monedă este plasată imediat într-un plic - servește drept model. Celelalte două monede se pun într-o cană de porțelan cu soluție concentrată de alcali și pulbere de zinc sau granule fine la fund și se încălzesc ușor într-o baie de apă (folosirea ochelarilor de protecție la orele de chimie din școlile americane este absolut obligatorie!). Destul de curând, monedele de cupru devin „argintii” - sunt acoperite cu un strat subțire strălucitor de zinc. Folosind clești, monedele sunt îndepărtate cu grijă din ceașcă și spălate cu apă. Unul dintre ele este uscat și plasat într-un plic, iar al doilea, ținând marginea (marginea monedei) cu clești, este adus în partea superioară a flăcării unui arzător cu gaz timp de câteva secunde. Se întâmplă un adevărat miracol: o monedă „de argint” se transformă instantaneu într-una „de aur”! Nu aceasta este experiența pe care o au șarlatanii medievali, care au transformat monedele „de argint” în „aur” în fața publicului uluit? (Adevărat, le-a fost mai ușor să amalgameze o monedă de aur, adică să o acopere cu un strat subțire de mercur și apoi să o încălzească puternic; la temperaturi ridicate, mercurul se evaporă rapid.) Moneda „aur” rezultată este imediat răcit cu apă pentru a preveni oxidarea suprafeței sale. Iar a treia monedă ia spațiul rămas în plic, care se sigilează și se lasă cu elevul pentru ca acesta să poată spune acasă ce lecții minunate de chimie au la școală. De ce o monedă din „argint” devine „aur” este ușor de explicat: la temperatură ridicată, atomii de zinc se mișcă (difuzează) în interiorul suprafeței de cupru, formând un aliaj de cupru și zinc - alamă, foarte asemănător ca culoare cu aurul. Trebuie luat în considerare doar faptul că zincul este volatil la temperaturi ridicate, iar dacă moneda este supraîncălzită, aceasta va începe să se evapore de la suprafață, iar alama se va oxida, astfel încât experimentul nu va funcționa. Dar a explica de ce zincul într-un mediu alcalin se depune pe cupru este mult mai dificil. Nici măcar angajatul Școlii Tehnice Centrale din Toronto (Canada) A. T. Nathan, care a descris acest experiment cu cenți, nu știa răspunsul. Pentru a explica acest fenomen neobișnuit, un grup de chimiști americani din Buffalo, New York, a condus un studiu special Cercetare științifică, a cărei explicație depășește cu mult sfera programului școlar.

Experiența este la fel de bună cu cenții eliberați atât înainte, cât și după 1992. Cu „cuprii” noștri (bronz aluminiu înainte de 1961 sau aliaj de cupru-zinc pentru monede din 1961-1991), se obține și experiență, deși nu atât de bună, spre deosebire de monede de cupru ale monedei regale sau emisiuni din 1924-1925. Puteți, desigur, să luați doar bucăți de cupru pur, dar acest lucru nu este atât de interesant. Cu stratul de alamă format, precum și cu orice alte produse din alamă, se poate efectua și următorul experiment: gravați suprafața cu un amestec de acid azotic concentrat (30%) și peroxid de hidrogen (70%) - vor fi cristale frumoase. vizibil la microscop. Cristalele mari de zinc sunt adesea vizibile pe tabla zincată.

Fiind în natură

Iodura de cupru (I) apare în mod natural sub formă de mlaștină minerală. Culoarea mineralului este de la alb la maro închis. Duritate Mohs 2,5.

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

• Iodura de cupru este lent oxidată de oxigenul atmosferic la iod, ceea ce explică culoarea sa.

$\backslash mathsf(2CuI\backslash \; +O\_2\; \backslash longrightarrow\; 2CuO\backslash \; +\backslash \; I\_2)$

• este transferat în soluție folosind reacții de schimb ionic cu soluții concentrate de acid iodhidric, iodură de potasiu, cianura de potasiu, tiosulfat de sodiu

$\backslash mathsf(CuI\backslash \; +\backslash \; MI\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; M)$, Unde $\backslash mathsf(M=H,\; K)$ $\backslash mathsf(CuI\backslash \; +\backslash \; 2KCN\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; K\backslash \; +\backslash \; KI)$ $\backslash mathsf(CuI\backslash \; +\backslash \; 2Na\_2SO\_3S\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; Na\_3\backslash \; +\backslash \; NaI)$

• oxidat la cupru (II) și compuși de iod cu acid azotic concentrat, acid sulfuric concentrat la cald

$\backslash mathsf(2CuI\backslash \; +\backslash \; 8HNO\_3\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; I\_2\; \backslash downarrow\backslash \; +\backslash \; 2Cu(NO\_3)\_2\backslash \; +\backslash \; 4NO\_2\; \backslash uparrow\backslash \; +\backslash \; 4H\_2O)$ $\backslash mathsf(4CuI\backslash \; +\backslash \; 5H\_2SO\_4\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; 4CuSO\_4\backslash \; +\backslash \; 2I\_2\; \backslash downarrow\backslash \; +\backslash \; H\_2S\; \backslash uparrow\backslash \; +\backslash \; 4H\_2O)$

• se descompune în alcalii concentrate fierbinți în oxid de cupru (I).

$\backslash mathsf(2CuI\backslash \; +\backslash \; 2OH^-\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; Cu\_2O\; \backslash downarrow\backslash \; +\backslash \; 2I^-\backslash \; +\backslash \; H\_2O)$

• sub acțiunea agenților reducători puternici (de exemplu, tetrahidroaluminatul de litiu) formează hidrură de cupru(I).

$\backslash mathsf(4CuI\backslash \; +\backslash \; Li\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; LiI\backslash \; +\backslash \; AlI\_3\backslash \; +\backslash \; 4CuH)$

chitanta

Iodura de cupru (I) poate fi obținută în următoarele moduri:

• interacțiunea oxidului de cupru(I) cu acidul iodhidric diluat

$\backslash mathsf(Cu\_2O\backslash \; +\backslash \; 2HI\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; 2CuI\; \backslash downarrow\backslash \; +\backslash \; H\_2O)$

• încălzirea oxidului de cupru (II) cu iodură de aluminiu

$\backslash mathsf(6CuO\backslash \; +\backslash \; 4AlI\_3\backslash \; \backslash xrightarrow(230\backslash \; ^\backslash circ\; C)\backslash \; 6CuI\backslash \; +\backslash \; 2Al\_2O\_3\backslash \; +\backslash \; 3I\_2)$

• interacțiunea sărurilor solubile de cupru(II) cu iodurile solubile; ipotetica iodură de cupru (II) formată în această reacție se transformă instantaneu în iodură de cupru (I)

$\backslash mathsf(2Cu^(2+)\backslash \; +\backslash \; 4I^-\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; 2\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; 2CuI\; \backslash downarrow\backslash \; +\backslash \; I\_2)$ $\backslash mathsf(2Cu\backslash \; +\backslash \; I\_2\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; 2CuI)$

Aplicație

Toxicitate

Provoacă iritarea membranelor mucoase (ochi, organe respiratorii). Poate provoca iritarea pielii. Dacă este înghițit, provoacă iritații ale tractului gastrointestinal și otrăvire generală.

Foarte periculos pentru organismele acvatice. Poate provoca schimbări negative pe termen lung în mediul acvatic. LC50 pentru Danio rerio este de 0,4 mg/l timp de 96 de ore.

Scrieți o recenzie la articolul „Iodură de cupru (I)”

Note

Un fragment care caracterizează iodură de cupru (I).

În fața lui Shamshev, în același mod, Dolokhov a trebuit să exploreze drumul pentru a ști la ce distanță mai erau alte trupe franceze. În timpul transportului, erau presupuse o mie cinci sute de oameni. Denisov avea două sute de oameni, Dolokhov putea avea tot atâtea. Dar superioritatea numerelor nu l-a oprit pe Denisov. Singurul lucru pe care mai avea nevoie să știe era care sunt exact aceste trupe; și în acest scop Denisov trebuia să ia o limbă (adică un om dintr-o coloană inamică). În atacul de dimineață asupra vagoanelor, lucrurile s-au întâmplat cu atâta grabă încât francezii care erau cu vagoane au fost toți uciși și doar băiatul toboșar a fost capturat de viu, care era înapoiat și nu putea spune nimic pozitiv despre ce fel de trupe se aflau în vagoane. coloană.
Denisov a considerat că este periculos să atace altă dată, pentru a nu alarma întreaga coloană și, prin urmare, l-a trimis pe mujicul Tikhon Shcherbaty, care era cu partidul său, înainte la Shamshevo - pentru a captura, dacă este posibil, cel puțin unul dintre avansați francezi. intenderii care erau acolo.

Era o zi de toamnă, caldă, ploioasă. Cerul și orizontul erau de aceeași culoare a apei noroioase. Acum părea să cadă ca o ceață, apoi deodată a permis o ploaie înclinată și puternică.
Pe un cal pur-sânge, subțire, cu laturile ascunse, în mantie și pălărie, din care curgea apă, călărea Denisov. El, ca și calul său, care își miji capul și își strângea urechile, se încruntă la ploaia înclinată și se uită îngrijorat înainte. Fața lui, slăbită și plină de o barbă groasă, scurtă și neagră, părea furios.
Lângă Denisov, tot în mantie și pălărie, pe un fund bine hrănit și mare călărea un esaul cazac - angajatul lui Denisov.
Esaul Lovaisky, al treilea, tot în mantie și pălărie, era un bărbat lung, plat, cu fața albă, cu părul blond, cu ochi îngusti și strălucitori și o expresie calmă înmulțumită atât pe față, cât și pe scaun. Deși era imposibil de spus care era particularitatea calului și a călărețului, dar la prima vedere asupra esaulului și a lui Denisov era clar că Denisov era și ud și stângaci - că Denisov era un om care călărea pe cal; întrucât, uitându-se la esaul, era limpede că era la fel de confortabil și calm ca întotdeauna și că nu era un om care urca pe cal, ci un om împreună cu un cal, o singură ființă, sporită de dublă forță, fiind .
Puțin înaintea lor mergea un dirijor țăran îmbibat, într-un caftan cenușiu și șapcă albă.
Puțin în urmă, pe un cal kârgâz subțire, subțire, cu o coadă și coamă uriașe și cu buzele însângerate, călărea un tânăr ofițer într-un pardesiu albastru francez.
Un husar călărea lângă el, purtând în spate un băiat într-o uniformă franceză zdrențuită și o șapcă albastră pe spatele unui cal. Băiatul se ținea de husar cu mâinile roșii de frig, se mișcă, încercând să le încălzească, picioarele goale și, ridicând sprâncenele, se uită surprins în jur. Era toboșarul francez luat dimineața.
În spate, în trei, în patru, de-a lungul unui drum forestier îngust, șchiopătat și plin de șanțuri, erau trasi husari, apoi cazaci, unii în mantie, alții în pardesiu franțuzesc, alții într-o pătură aruncată peste cap. Caii, atât roșii cât și dafin, păreau negri din cauza ploii care curgea din ei. Gâturile cailor păreau ciudat de subțiri din cauza coamei ude. Din cai se ridicau aburi. Și haine, și șei și hăițe - totul era ud, alunecos și nămol, la fel ca pământul și frunzele căzute cu care era așezat drumul. Oamenii stăteau răvășiți, încercând să nu se miște pentru a încălzi apa care se vărsase în corp și pentru a nu lăsa să intre noua apă rece care se scurgea pe sub scaune, genunchi și gât. În mijlocul cazacilor întinși, două căruțe pe cai francezi și cazaci în șea au bubuit peste butuci și crengi și au mormăit de-a lungul șanțurilor pline de apă ale drumului.
Calul lui Denisov, ocolind o baltă care era pe drum, s-a întins în lateral și l-a împins cu genunchiul de un copac.
Denisov a strigat supărat și, dezvăluind dinții, a lovit calul de trei ori cu biciul, împroșcându-se pe el și pe tovarășii săi cu noroi. Denisov a fost în nebunie: atât de ploaie, cât și de foame (nimeni nu mâncase de dimineață), principalul lucru este că până acum nu s-a mai auzit nicio veste de la Dolokhov și cel trimis să ia limba nu s-a întors.
„Este puțin probabil să existe un alt caz ca cel de astăzi, care să atace transportul. Este prea riscant să ataci singur și să amâni până în altă zi - unul dintre marii partizani va captura prada de sub nasul lor ”, s-a gândit Denisov, privind constant înainte, gândindu-se să vadă mesagerul așteptat de la Dolokhov.
Ajungând într-o poiană, de-a lungul căreia se vedea mult în dreapta, Denisov se opri.
„Vine cineva”, a spus el.
Esaul se uită în direcția indicată de Denisov.
- Vin doi oameni - un ofițer și un cazac. Numai că nu se presupune că a existat însuși un locotenent colonel ”, a spus esaul, căruia îi plăcea să folosească cuvinte necunoscute cazacilor.
Călăreții, după ce au coborât la vale, au dispărut din vedere și au reapărut câteva minute mai târziu. În față, în galop obosit, îndemnând cu biciul, călărea un ofițer - răvășit, îmbibat și cu pantalonii pufoși deasupra genunchilor. În spatele lui, stând pe etrieri, un cazac a trap. Acest ofițer, un băiat foarte tânăr, cu o față lată și roșie și cu ochi iute și veseli, s-a apropiat de Denisov în galop și i-a întins un plic umed.
„De la general”, a spus ofițerul, „îmi pare rău că nu este destul de uscat...
Denisov, încruntat, luă plicul și începu să-l deschidă.
„Au spus tot ce este periculos, periculos”, a spus ofițerul, întorcându-se spre esaul, în timp ce Denisov citea plicul care i-a fost dat. „Cu toate acestea, Komarov și cu mine”, arătă el către cazac, „ne-am pregătit. Avem câte două pistoale... Și ce este asta? întrebă el, văzându-l pe toboșarul francez, „un prizonier?” Ai fost deja într-o ceartă? Pot vorbi cu el?
- Rostov! Petia! strigă în acel moment Denisov, trecând prin plicul care i-a fost înmânat. „De ce nu ai spus cine ești?” - Iar Denisov, zâmbind, întorcându-se, îi întinse mâna către ofițer.
Acest ofițer era Petya Rostov.
Pe tot drumul, Petya se pregătea pentru modul în care, așa cum ar trebui să fie un mare și ofițer, fără să facă aluzii despre cunoștința lui anterioară, se va purta cu Denisov. Dar, de îndată ce Denisov i-a zâmbit, Petia a radiat imediat, a roșit de bucurie și, uitând de formalitatea pe care o pregătise, a început să vorbească despre cum a trecut cu mașina pe lângă francezi și cât de bucuros era că i s-a dat o asemenea misiune. și că era deja în luptă.lângă Vyazma și acel husar s-a remarcat acolo.
— Ei bine, sunt dracu să te văd, îl întrerupse Denisov, iar chipul lui căpătă din nou o expresie îngrijorată.
„Mikhail Feoklitich”, se întoarse el spre esaul, „la urma urmei, acesta este din nou de la un german. El este pg „și este membru.” Și Denisov a spus esaul că conținutul ziarului adus acum constă într-o cerere repetată a generalului german de a se alătura atacului transportului. „Uau”, a conchis el.
În timp ce Denisov vorbea cu esaul, Petya, stânjenit de tonul rece al lui Denisov și presupunând că poziția pantalonilor săi era motivul acestui ton, pentru ca nimeni să nu observe acest lucru, și-a aranjat pantalonii pufosi sub haină, încercând să arate ca militant cât se poate.
— Va exista vreun ordin de la înalta voastră nobilime? – îi spuse lui Denisov, ducându-și mâna la vizor și întorcându-se din nou la jocul de adjutant și general, pentru care se pregătise, – sau să rămân cu cinstea dumneavoastră?
„Comenzi?” spuse Denisov gânditor. - Poți să stai până mâine?
- Oh, te rog... Pot să stau cu tine? Petya țipă.
- Da, cum anume ti s-a ordonat de la geneg "ala - acum sa iesi"? întrebă Denisov. Petya se înroși.
Da, nu a spus nimic. cred ca este posibil? spuse el întrebător.
— Ei bine, în regulă, spuse Denisov. Și, întorcându-se către subalternii săi, a dat ordine ca grupul să meargă la locul de odihnă desemnat de lângă corpul de gardă din pădure și ca ofițerul de pe un cal kârgâz (acest ofițer a acționat ca adjutant) să meargă să-l caute pe Dolokhov, să afle unde a fost si daca va veni seara . Denisov însuși, împreună cu esaul și Petya, a intenționat să conducă până la marginea pădurii, cu vedere la Șamșev, pentru a vedea locația francezilor, care trebuia să fie atacată mâine.
„Ei bine, oda lui Dumnezeu”, se întoarse el către dirijorul țărănesc, „du-mă la Shamshev.
Denisov, Petya și esaul, însoțiți de mai mulți cazaci și de un husar care ducea un prizonier, au condus spre stânga prin râpă, până la marginea pădurii.

Trecuse ploaia, din crengile copacilor cădeau doar ceață și picături de apă. Denisov, esaul și Petya l-au urmat în tăcere pe țăranul în șapcă, care, pășind ușor și tăcut, cu picioarele scoase în pantofi peste rădăcini și frunze umede, i-au condus la marginea pădurii.
Ieșind la izvolok, țăranul s-a oprit, s-a uitat în jur și s-a îndreptat spre peretele subțire de copaci. La un stejar mare, care nu-și vărsase încă frunzele, se opri și îi făcu misterios semn cu mâna.

Conţinut
Caracteristici generale şi proprietăți fizice………………………………3
Analiza calitativă…………………………………………………………………..4
Analiza cantitativă………………………………………………………..7
Metode instrumentale de analiză……………………………………………………….13
Referințe………………………………………………………………….14

Caracteristici generale și proprietăți fizice

Iodură de cupru (II).
Formula brută: СuI2
Greutate moleculară: 317,355

Compoziție chimică

Simbol Element Greutate atomică Număr de atomi Procent de masă
Cu Cupru 63.546 1 20 %
I Iod 126,905 2 80%

Iodură de cupru (II) nu a fost încă obținută. La tratarea soluțiilor de săruri de cupru (II) cu soluții de ioduri de metale alcaline, se eliberează iod:

Iodură de cupru (II) CuI2 - compusul este foarte fragil, se descompune ușor în iodură de cupru (I) și iod când se obține:
Încercările de a obține iodură de cupru(II) duc la formarea de iodură de cupru(I) CuI:
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
În acest caz, soluția și precipitatul devin maro din cauza prezenței iodului. Iodul rezultat poate fi îndepărtat prin acțiunea ionului tiosulfat:
I2 + 2SO3S2- = 2I- + S4O62-
Cu toate acestea, atunci când se adaugă un exces de ion tiosulfat, iodura de cupru (I) se dizolvă:
CuI + 2SO3S2- = 3- + I-

Analiza calitativa
Reacții analitice pentru cationul Cu2+

Cationul Cu2+ este situat în subgrupul I, are următoarele formula electronicași potențiale ionice: 3s23p63d9, 0,081, 0,247.
Soluțiile apoase de săruri ale acestui cation sunt de culoare albastră. Cationul are o capacitate de complexare, intră în reacții de oxidare-reducere.
Reacții tipice la ionul de cupru (II):
1.) 2СuSO4 + 2NH4OH (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

(CuOH)2S04 + 8NH4OH S04 + (OH)2+ 8H2O

2+ + 4H+ Cu2+ + 4NH4+
2+ + S2- CuS + 4 NH3

Semnal analitic: precipitarea unei sări bazice verzui, ușor solubilă într-un exces de reactiv cu formarea unui complex de amoniu de cupru (II) de culoare albastru intens.
Tip de reacție: specifică;
Mod de implementare: eprubetă.

2.) CuSO4 + Fe Cu + FeSO4

EoCu2+/ Cu = 0,337 B Eo Fe2+/ Fe = 0,440 B
Semnal analitic: pe placă se formează o pată roșiatică de cupru.
Mod de executare: pe farfurie.
Reacția este folosită pentru a separa Cu2+ de Cd2+.

3.) 2CuSO4 + K4 Cu2 + 2K2SO4

Semnal analitic: formarea unui precipitat roșu-brun de hexacianoferat(II) de cupru(II), insolubil în acizi diluați, solubil în soluție de amoniac, descompus de alcalii.
Tip de reacție: fracționată.
Ioni interferenți: Fe3+, îndepărtați cu soluție de amoniac.
Mod de executare: eprubetă sau cromatografic.

4.)2 СuSO4 + 4KI Cu2I2 + I2 + 2K2SO4
Semnal analitic: formarea unui precipitat de culoarea fildeșului de iodură de cupru(I), iodul liber eliberat colorează soluția maro-maro.
Tip de reacție: fracționată.
Valori optime ale pH-ului: 2-3.
Ioni interferenți: Fe3+, Sb3+.
Adaosul de amidon, care formează un complex albastru cu iod, face reacția mai sensibilă.

5.) 2СuSO4 + 3Na2S2O3 Cu2S2O3 + Na2S4O6 + 2Na2SO4
Cu2S2O3 + H2O Cu2S + H2SO4

Sulful precipită, de asemenea, în exces de Na2S2O3:
........

Bibliografie
1.) Alekseev V.N. Analiza cantitativa. Sub conducerea doctorului în științe chimice P.K. Aghasyan. Ediția a IV-a, revizuită. M., „Chimie” 1972-504 p.
2.) Korenman M.M. Metode de analiză cantitativă. M., Chimie, 1989-128 p.
3.) Petrukhina O.M. Chimie analitică. Metode chimice analiză 1992-400 p. Il.
4.) Williams.W. J. Definiția anionilor: un manual. Pe. Cu. Engleză - M.: Chimie.1982-624 p. bolnav.
5.) Trusa de instrumente pentru analiza calitativa. PGFA-2003
6.) Ghid metodologic pentru analiza cantitativă. PGFA-2013
7.) Ghid metodologic privind metodele instrumentale (fizico-chimice) de analiză. PGFA-2004
8.)
9.) .