O substanță (de exemplu, zahărul) poate fi măcinată pe cea mai fină moară și totuși fiecare bob va consta dintr-un număr mare de molecule de zahăr identice și va păstra toate proprietățile acestei substanțe cunoscute nouă. Chiar dacă substanța este divizată în molecule separate, așa cum se întâmplă atunci când zahărul este dizolvat în apă, substanța continuă să existe și să-și arate proprietățile (este ușor de verificat prin degustarea soluției). Aceasta înseamnă că o moleculă de zahăr autoexistentă este și o substanță numită „zahăr” (chiar dacă o cantitate foarte mică din această substanță). Dar dacă continuați să zdrobiți mai departe, va trebui să distrugeți moleculele. Și distrugând molecule sau chiar luând din ele câțiva atomi (din trei duzini care alcătuiesc o moleculă de zahăr!), distrugem deja substanța în sine. Desigur, atomii nu dispar nicăieri - încep să facă parte din alte molecule. Dar zahărul ca substanță încetează să mai existe în același timp - se transformă în alte substanțe.

Substanțele nu sunt eterne, deoarece moleculele lor nu sunt eterne. Dar atomii sunt practic eterni. În fiecare dintre noi există atomi care există încă de pe vremea dinozaurilor. Sau cei care au participat la campaniile lui Alexandru cel Mare sau la călătoria lui Columb sau care au vizitat curtea lui Ivan cel Groaznic.

În ciuda faptului că moleculele sunt foarte mici, structura lor poate fi elucidată prin diferite metode fizice și chimice. O substanță pură este formată dintr-un fel de molecule. Dacă corpul fizic conține molecule de mai multe tipuri, atunci avem de-a face cu un amestec de substanțe. Conceptele de „pur” în chimie și în viața de zi cu zi nu sunt aceleași. De exemplu, când spunem: - "Ce aer curat!" - inhalam de fapt un amestec complex de mai multe substante gazoase. Chimistul va spune despre aerul pădurii: „Trebuie să lucrezi serios pentru a te izola de acest amestec substante pure". Interesant, în atmosfera oricăruia dintre ele, o persoană nu ar putea exista separat. Tabelul 1-1 arată raportul acestor substanțe gazoase în aerul proaspăt al pădurii.

Tabelul 1-1. Compoziția aerului atmosferic într-o pădure de pini.

Tabelul 1-1 azot, oxigen, argon etc. sunt substanțe separate. Azotul este format din molecule azotul, cunoscuta substanta apa - din molecule apa, terpineolul consta din molecule terpineol. Moleculele acestor substanțe pot fi foarte diferite - de la cele mai simple, formate din doi sau trei atomi (azot, oxigen, ozon, dioxid de carbon) - până la molecule formate din mulți atomi (asemenea molecule se găsesc în organismele vii). De exemplu, terpineolul, care se formează în conifere și dă aerului un miros proaspăt.

Aceasta înseamnă că poate exista un număr infinit de substanțe, precum și tipuri de molecule. Nimeni nu poate numi numărul exact de substanțe cunoscut de oameni azi. Putem spune doar provizoriu că există peste șapte milioane de astfel de substanțe.

Atomii din moleculele diferitelor substanțe sunt legați între ei într-o ordine strict definită, a cărei stabilire este una dintre cele mai interesante activități în activitatea unui chimist. Dispozitivul și compoziția moleculelor pot fi descrise în diferite moduri, de exemplu, așa cum se face în Fig. 1-1, unde atomii sunt sub formă de bile. Dimensiunile bilelor au o semnificație fizică și corespund aproximativ dimensiunilor relative ale atomilor. Aceleași substanțe pot fi descrise diferit - folosind simboluri chimice. Din cele mai vechi timpuri, fiecărui tip de atom din chimie i-a fost atribuit un simbol al literelor latine. Tabelul 1-2 prezintă înregistrările simbolice ale substanțelor prezentate în fig. 1-1. Astfel de simboluri sunt numite formule chimice.

Tabelul 1-2. Formulele chimice ale substanțelor din fig. 1-1. Numărul de sub simbol arată câți atomi de acest tip sunt conținuti în moleculă. Acest număr se numește index. Prin tradiție, indicele „1” nu se scrie niciodată. De exemplu, în loc de C 1 O 2 ei scriu pur și simplu: CO 2.

Orez. 1-1. Modele de molecule și denumiri de substanțe care alcătuiesc aerul pădurii: 1 - azot, 2 - oxigen, 3 - argon, 4 - dioxid de carbon, 5 - apă, 6 - ozon (format din oxigen în timpul descărcărilor fulgerelor), 7 - terpineol (conifere eliberate).

Există o împărțire condiționată a substanțelor în simple și complexe. molecule substanțe simple sunt formate din atomi de același tip. Exemple: azot, oxigen, argon, ozon. Moleculele de substanțe complexe sunt compuse din atomi de două sau mai multe tipuri: dioxid de carbon, apă, terpineol.

Adesea, corpul fizic este format din molecule din mai multe substanțe diferite. Un astfel de corp fizic se numește amestec. De exemplu, aerul este un amestec de mai multe substanțe simple și complexe. Nu confundați o substanță complexă cu un amestec. O substanță complexă, dacă este formată din molecule de un singur tip, nu este un amestec.

1. selectați caracteristica unui element chimic:
a) o particulă neutră din punct de vedere electric constând din protoni, neutroni și electroni;
b) un set de particule atomice cu sarcini nucleare identice;
c) cea mai mică particulă dintr-o substanță care o reține Proprietăți chimice;
d) o particulă elementară încărcată pozitiv.

2.selectați caracteristicile neuronului:
a) sarcina este +1, masa este 1 (față de masa atomică a hidrogenului)
b) sarcina este -1, masa este de aproape 2000 de ori mai mică decât masa atomului de hidrogen;
c) o particulă elementară neutră din punct de vedere electric, cu o masă egală cu 1.

3. selectați caracteristicile protonilor:
a) nucleul unui atom de hidrogen (protiu)
b) o particulă elementară neutră din punct de vedere electric cu soia egală cu 1
c) sarcina este +2, masa este 4
d) sarcina este +1, masa este 1
e) sarcina este -1, masa este de aproape 2000 de ori mai mică decât masa atomului de hidrogen

4.ce particule elementare nu fac parte din nucleul unui atom
a) protoni; b) neuroni; c) electroni?

5. selectați caracteristicile nucleului atomului:
a) conțin același număr de protoni și electroni, egal cu numărul de atom (serial) al elementului chimic;
b) conține protoni și neuroni, a căror masă totală este egală cu numărul de masă al atomului;
c) conţine numai electroni;
d) ocupă un volum foarte mic în atom, dar conține aproape întreaga masă a atomului;
e) are sarcină pozitivă;
e) are sarcină negativă
g) nu are taxă

6. atomi din care element chimic au 9 protoni, 10 neuroni, 9 electroni? Alege răspunsul corect:
a) neon b) potasiu; c) fluor; d) argon

7. Corelați:
atomul unui element chimic:
1) aluminiu
2) calciu
3) neon
Compoziția scutului atomic:
a) 10p10n10e; b) 13p14n10e; c) 20p20n20e; d) 20p20n18e; e) 19p20n19e; f) 13p14n13e

8. găsiți printre următoarele definiții sinonime conceptului de „izotopi”
a) atomi care au un număr diferit de protoni în nuclee
b) atomii unui element chimic cu valori diferite numar de masa
c) particule atomice. în care numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni
d) atomi cu număr diferit neutroni, dar același număr de protoni în nuclee
e) atomi cu același număr de masă, dar cu sarcini nucleare diferite
f) atomi cu numere de masă diferite

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și apartenența acesteia la o anumită clasă Formula substanței Clasă

compuși anorganici

1) acid

2) baza

3) oxid bazic

4) oxid amfoter

5) oxid acid

Principalii oxizi sunt

ZnO SiO2 BaO l2O3.

Monoxidul de carbon (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

Apă și oxid de calciu; oxigen și oxid de sulf (IV); sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu; acid fosforic și hidrogen.

. Prin interacțiune se poate obține nitrat de calciu

oxid de calciu și azotat de bariu; carbonat de calciu și azotat de potasiu; hidroxid de calciu și acid azotic; fosfat de calciu și azotat de sodiu.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și apartenența acesteia la o anumită clasă

Formula substanței

Clasa de compuși anorganici

1) amfoter

2) oxid bazic

5) hidroxid amfoter

6) oxid acid

Litiul formează un oxid cu formula ..... După proprietățile sale, este ............., ............. un oxid. compusul se formează datorită .... ..legaturi chimice prin

diagrama: ................. .

Oxidul de litiu interacționează (scrieți ecuațiile reacției):

a) cu .......... : .............;

b) cu ............. oxizi: .............;

c)c.............:.........................(reacția a și b conform semnul „numărul și compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție” - aceasta este o reacție ............, iar reacția în este o reacție ........).

Pentru a determina compoziția calitativă a îngrășământului mineral, o substanță cristalină incoloră care este foarte solubilă în apă, mai multe cristale ale acesteia

încălzit cu hidroxid de sodiu. Totodată, a fost eliberat un gaz cu regim de miros. O parte din cristale a fost adăugată la o soluție de clorură de bariu. Într-un experiment de resturi, s-a observat formarea unui precipitat alb, insolubil în acizi. Notați formula chimică și denumirea substanței de testat. Faceți două ecuații pentru reacțiile care au fost efectuate în procesul de studiere a proprietăților sale.

O.S.GABRIELYAN,
I. G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

ÎNCEPE LA CHIMIE

clasa a 7-a

Continuare. Vezi începutul în Nr. 1, 2, 3/2006

Capitolul 1.
Chimia în centrul științelor naturale

(continuare)

§ 5. Chimie si fizica

Problemele generale ale chimiei și fizicii includ structura substanțelor și mișcarea acelor particule din care sunt construite substanțele. Este semnificativ faptul că faci primii pași în studiul fizicii prin familiarizarea cu teoria cinetică moleculară, care este direct legată atât de fizică, cât și de chimie.

Poziția principală a acestei teorii: substanțele sunt compuse din particule minuscule. Poate fi molecule, atomi sau ioni.

O moleculă este cea mai mică particulă a unei substanțe care îi determină proprietățile. Moleculele formează substanțe pe care le cunoașteți bine, precum apa și acidul acetic, zahărul și dioxidul de carbon.

Majoritatea solidelor sunt în stare cristalină. Particulele de materie din cristale sunt aranjate într-o ordine strict definită. Dacă le conectați cu linii imaginare, obțineți o figură geometrică obișnuită, numită rețea cristalină. Pe fig. 34 prezintă un model al rețelei cristaline de iod și o probă din această substanță. Credeai ca iodul este un lichid? Nu fi confuz: în trusa de prim ajutor de acasă există tinctură de iod - o soluție de substanță cristalină de iod în alcool etilic. Bilele duble din modelul rețelei cristaline sunt moleculele de iod I 2.

Dovada că multe substanțe sunt compuse din molecule poate fi fenomenul de difuzie. Propagarea spontană a particulelor unei substanțe între particulele alteia se numește difuzie.

Fenomenul de difuzie poate fi explicat doar prin faptul că între moleculele unei substanțe există goluri în care pot pătrunde moleculele unei alte substanțe. Prin urmare, de exemplu, o substanță gazoasă se răspândește în aer fără participarea noastră, adică. spontan.

Același lucru se întâmplă atunci când zahărul este dizolvat în apă.

Fenomenul difuziei demonstrează că particulele care alcătuiesc materia se află în mișcare continuă. Acest lucru provoacă un alt fenomen fizic interesant - mișcarea browniană.

Botanistul englez Robert Brown a studiat în 1827 structura polenului vegetal. Observând boabele de polen într-o picătură de apă printr-un microscop, omul de știință a fost surprins să observe că boabele de praf se mișcă la întâmplare, parcă vii. Mișcarea aleatorie a particulelor mici într-un mediu lichid sau gazos se numește mișcare browniană.

Ar putea boabele de polen într-adevăr să se poată mișca fără ajutor? Să testăm asta cu un experiment de laborator. Pentru a face acest lucru, veți avea nevoie de un microscop și niște cerneală neagră.

Pune o picătură de apă curată pe o lamă de sticlă și folosește o pensulă pentru a o nuanța cu o cantitate foarte mică de cerneală neagră, diluată în prealabil cu apă până la o culoare gri deschis. Acoperiți picătura cu un pahar de acoperire. Prin mișcarea tubului microscopului, obțineți o imagine clară. Veți vedea cum particulele de cerneală neagră fac mișcare spontană. Dar cu siguranță nu pot fi numiți vii! Un experiment similar a fost realizat de remarcabilul om de știință francez J.B. Perrin. El a schițat mișcarea particulelor aproximativ așa cum se arată în Fig. 36.

Orez. 36. Mișcarea browniană particule de carcasă în apă

Experimentul lui Perrin a fost o altă dovadă convingătoare a existenței moleculelor. El a arătat că cauza mișcării browniene este mișcarea continuă, fără sfârșit, a moleculelor unui lichid sau gaz. Desigur, boabele de materie solidă sunt de multe ori mai mari decât moleculele care nu pot fi văzute cu un microscop. Cu toate acestea, ei experimentează ciocniri constante cu moleculele lichide, ceea ce le face să se miște.

Moleculele materiei sunt formate din particule chiar mai mici numite atomi. Atomii sunt cele mai mici particule neutre din punct de vedere electric care alcătuiesc moleculele substanțelor.

Există substanțe care nu sunt formate din molecule, ci din atomi. Acestea includ diamant, grafit, siliciu, cuarț, safir și rubin. Gazele numite gaze nobile (heliu, neon) sunt compuse din atomi individuali. Modele de rețele cristaline ale unor substanțe structura atomica iar mostrele lor sunt prezentate în Fig. 37.

Multe substanțe nu sunt formate din molecule sau atomi, ci din ioni. Ionii sunt particule încărcate pozitiv sau negativ formate din atomi. Sarea de masă, sifonul, permanganatul de potasiu sunt substanțe formate din ioni.

Modele de rețele cristaline ale substanțelor cu structură ionică și mostre ale mineralelor naturale corespunzătoare pot fi văzute în Fig. 38.

În experimentul anterior, ați observat difuzarea moleculelor „parfumate” în aer. Este ușor de observat difuzia în apă solutie de substante format din ioni.

Orez. 39. Difuzie ionii colorați ai unei substanțe in solutie apoasa

Temperatura are un efect semnificativ asupra vitezei de difuzie a substanțelor. Experimentul anterior poate fi efectuat în două vase, dintre care unul este plasat în frigider, al doilea este lăsat în cameră. În care dintre vase credeți că soluția va deveni omogenă mai repede?

Astfel, după compoziție, se disting substanțele cu structură moleculară și nemoleculară.

1. Ce particule se numesc molecule și care se numesc atomi?

2. Ce este difuzia? Cum este detectată difuzia substanțelor mirositoare? De ce mirosim de la distanta?

3. Ce sunt ionii? Ce substanțe sunt formate din ioni? Este difuzia caracteristică unor astfel de substanțe?

4. Ce s-a întâmplat Mișcarea browniană? Cum se simulează experimental mișcarea browniană? Ce demonstrează această mișcare?

5. Ce echipament ar trebui folosit pentru a observa mișcarea browniană?

6. Luați o jumătate de pahar de apă fiartă și adăugați o linguriță de zahăr. Fără a amesteca conținutul paharului, gustați apa.

Treptat, când cristalele de zahăr se dizolvă, moleculele acestei substanțe pătrund între moleculele de apă. Procesele de dizolvare si difuzie sunt accelerate prin agitare. Gustați soluția periodic. Cum se schimbă?

§ 6. Stari agregate ale substantelor

Aceeași substanță, în funcție de condiții, poate fi în fiecare dintre cele trei stări: gazoasă, lichidă și solidă. Astfel de stări se numesc stări agregate. Exemplu: starea solidă de agregare a apei este gheața, precum și cristalele foarte mici, precum fulgii de zăpadă, care, totuși, pot fi comprimate în blocuri uriașe - aisberguri (Fig. 40).

La o temperatură de 0 °C, gheața începe să se topească și se transformă într-un lichid (Fig. 41). Încălzirea ulterioară va duce la faptul că la 100 ° C apa va fierbe și va trece în a treia stare de agregare - gazoasă. Ne referim adesea la această stare ca abur, dar rețineți că nu puteți vedea apa în stare gazoasă. Acei „nori” albici, pe care îi numim abur și al căror aspect este însoțit de fierberea apei, sunt cele mai mici picături de apă. Acumularea unor astfel de picături în atmosferă reprezintă norii cu care sunteți familiarizați (Fig. 42).

Majoritatea substanțelor gazoase sunt incolore și greu de văzut. Gazele iau forma vasului în care se află, iar volumul lor depinde de temperatură și presiune și, prin urmare, gazele sunt compresibile.

Substanțele gazoase par doar atât de „moale” și lipsite de greutate. La presiuni mari, aceasta este o forță foarte puternică. De exemplu, cu ajutorul aerului comprimat, ușile din autobuze sunt închise și deschise, un flux de gaze fierbinți de la un motor cu reacție ridică avioanele, o cupolă de parașută, care îmbrățișează aerul elastic, permite nu numai unui parașutist, ci și să coboare lin. la pamant. nava spatiala cu astronautii.

„Inponderabilitatea” gazelor este un concept relativ. Acest lucru poate fi observat cu ușurință dintr-un experiment simplu.

Este mai obișnuit ca noi să turnăm nu gaze, ci lichide. Substanțele în stare lichidă de agregare iau forma vasului în care sunt turnate. Aceasta este una dintre cele mai importante proprietăți ale unui lichid - fluiditatea (Fig. 43). Unele substanțe sunt mai fluide, se răspândesc rapid pe o suprafață plană, de exemplu, apă, alcool, benzină, acetonă. Diferite lichide au o fluiditate diferită. O picătură de miere lichidă pe sticlă nu se transformă într-o peliculă subțire, iar pentru a o face să curgă, paharul va trebui așezat aproape vertical.

Orez. 43. Fluiditatea este importantă proprietatea lichidelor

Spre deosebire de gaze, lichidele sunt practic incompresibile. Dacă trânti palma la suprafața apei cu o înflorire, efectul va fi același ca atunci când lovești blatul mesei.

Când sunt răcite, substanțele lichide trec într-o stare solidă de agregare. Odată cu lichidul, dispare și proprietatea sa cea mai importantă, fluiditatea. Solidele își păstrează atât volumul (de asemenea, sunt aproape incompresibile), cât și forma. Indiferent de recipient în care turnați cuburile de gheață din congelator, acestea vor rămâne cuburi până se topesc (vezi Fig. 41).

Tranziția substanțelor de la o stare de agregare la alta, precum și difuzia și mișcarea browniană sunt denumite fenomene fizice. Într-adevăr, în acest caz, nu există o transformare a substanțelor, distrugerea moleculelor lor.

Fenomene în care starea de agregare a unei substanțe se modifică, forma sau dimensiunea corpurilor construite din această substanță, dar se păstrează compoziție chimică, sunt numite fizic .

Și totuși, este mai corect să analizăm starea de agregare a unei substanțe, concentrându-ne nu asupra formă exterioară, ci asupra structurii sale interne.

În gaze, distanța dintre molecule este foarte mare în comparație cu dimensiunea moleculelor în sine. De aceea gazele sunt ușor de compresibil. Moleculele de substanțe gazoase sunt legate foarte slab unele de altele, se ciocnesc și se împrăștie ca bile de biliard, fără să se „prindă” una de alta.

Exact opusul gazelor sunt solidele, în care particulele „s-au aliniat” într-o ordine strictă, ca soldații din rânduri. O astfel de structură ordonată, după cum știți deja, au cristalele. Forțele de atracție reciprocă ale particulelor sunt atât de mari încât este foarte dificil să se separe una de alta.

Substanțele lichide sunt ceva între gaze și cristale, dacă luăm în considerare distanța dintre particule și atracția lor reciprocă.

Există substanțe atât de vâscoase încât își păstrează forma mult timp și nu se răspândesc. Prin urmare, ele pot fi clasificate ca solide. Cu toate acestea, ca și lichidele obișnuite, aranjarea particulelor în ele nu este ordonată. Astfel de substanțe sunt numite amorf. Acestea includ chihlimbar, ceară, sticlă, rășini și multe materiale plastice (Fig. 44).

Cum să distingem o substanță cristalină de una amorfă? Dacă paharul este încălzit, se înmoaie treptat, devenind din ce în ce mai fluid până se transformă într-un lichid tipic. Acest lucru arată doar că nu există o graniță clară între substanțele amorfe și lichide. Fiecare substanță cristalină are un anumit punct de topire (sau punct) la care se schimbă de la solid la lichid.

1. Numiți trei stări ale materiei.

2. Cum este starea de agregare a apei legată de circulația acesteia?

3. Cum este structura unei substanțe gazoase diferită de cea a unui lichid? Ce au în comun gazele și lichidele?

4. Ce caracterizează starea solidă a materiei?

5. Ce fenomene se numesc fizice?

6. Dați exemple de fenomene fizice cunoscute de dvs Viata de zi cu zi sau observarea fenomenelor naturale.

7. Care este diferența dintre solidele cristaline și solidele amorfe? Dați exemple din ambele pe care le cunoașteți din viața de zi cu zi.

8. Închideți bine o sticlă de plastic goală cu un dop de plută și lăsați-l la frigider. În doar un minut, vei vedea că pereții sticlei sunt trași spre interior, ca și cum cineva ar fi pompat o parte din aer din ea. De ce s-a întâmplat? Va reveni sticla la forma inițială când este scoasă din frigider?

Y, bine. moleculă f. Cea mai mică particulă dintr-o substanță care are toate proprietățile sale chimice, capabilă să existe independent. BAS 1. Moleculă. Veselitsky 26. Moleculă și moleculă. Michelson 1865. Moleculă. Se numește nesfârșit... Dicționar istoric galicisme ale limbii ruse

- (novolat. moleculă, reduce. din lat. moli masa), cea mai mică parte din va, care are principala sa. chimic. cu tine și format din atomi interconectați prin legături chimice. Numărul de atomi din M. variază de la doi (H2, O2, HF, KCl) la sute și mii... Enciclopedia fizică

- (forma diminutivă din moli lat. - masă) cea mai mică particulă a unui compus chimic; constă dintr-un sistem de atomi, cu ajutorul mijloacelor chimice se poate descompune în atomi individuali. molecule gaze nobile, heliu etc. sunt monoatomici; cel mai greu… Enciclopedie filosofică

Excimer, genonemă, epizom, cromozom, microparticule, macromolecule Dicționar de sinonime rusești. substantiv moleculă, număr de sinonime: 10 biomolecule (1) … Dicţionar de sinonime

MOLECULĂ, cea mai mică particulă a unei substanțe care are proprietățile sale chimice de bază. Constă din atomi aflați în spațiu într-o anumită ordine și legați prin legături chimice. Compoziția și aranjarea atomilor se reflectă în substanța chimică ...... Enciclopedia modernă

- (novolat. molecula reduce din lat. moli masa), o microparticulă formată din atomi și capabilă de existență independentă. Are o compoziție constantă a nucleelor ​​sale atomice și un număr fix de electroni și are un set de ... ... Dicţionar enciclopedic mare

MOLECULĂ, molecule, femelă. (din lat. moli masa) (est.). Cea mai mică particulă dintr-o substanță care poate exista independent și are toate proprietățile acestei substanțe. Moleculele sunt formate din atomi. Dicţionar Uşakov. D.N. Uşakov. 1935 1940... Dicționar explicativ al lui Ushakov

MOLECULĂ, s, femelă. Cea mai mică particulă dintr-o substanță care are toate proprietățile sale chimice. M. este format din atomi. | adj. molecular, oh, oh. Masa moleculara. Dicționar explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționar explicativ al lui Ozhegov

Sau un sistem de particule sau un grup de atomi... Enciclopedia lui Brockhaus și Efron

- [Limba franceza. moleculă din lat. masa moli] cea mai mică particulă a unei substanțe date care are chimia sa de bază. proprietăți, capabile de existență independentă și constând din atomi aceiași sau diferiți, combinați într-o singură substanță chimică. conexiuni... Enciclopedia Geologică

Cărți

• Moleculă. Materialul de construcție al Universului, Landau Lev Davidovich, Kitaigorodsky Alexander Isaakovich. Cărțile laureatului Premiul Nobel Lev Landau și Alexander Kitaigorodsky - texte care transformă viziunea îngustă asupra lumii din jur. Majoritatea dintre noi ne confruntăm în mod constant cu...
• Molecule Materialul de construcție al universului, L. Landau, A. Kitaigorodsky Cărți ale câștigătorului Premiului Nobel Lev Landau și Alexander Kitaigorodsky sunt texte care transformă ideea filistină a lumii din jur. Majoritatea dintre noi ne confruntăm în mod constant cu...

Cea mai mică particulă dintr-un element chimic care poate exista singură se numește atom.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic, indivizibilă numai în termeni chimici.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care păstrează toate proprietățile chimice ale acestui element. Atomii pot exista în stare liberă și în compuși cu atomi ai aceluiași element sau ai altor elemente.
Un atom este cea mai mică particulă dintr-un element chimic care poate exista de la sine.
De vederi moderne Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care are toate proprietățile sale chimice. Combinându-se între ei, atomii formează molecule, care sunt cele mai mici particule de materie - purtători ai tuturor proprietăților sale chimice.
În capitolul anterior, ideile noastre despre atom - cea mai mică particulă a unui element chimic. Cea mai mică particulă a unei substanțe este o moleculă formată din atomi între care acționează forțele chimice sau legătură chimică.
Conceptul de electricitate este indisolubil legat de conceptul de structură a atomilor - cele mai mici particule ale unui element chimic.
Din chimie și din secțiunile anterioare ale fizicii, știm că toate corpurile sunt construite din particule separate, foarte mici - atomi și molecule.Prin atomi înțelegem cea mai mică particulă a unui element chimic. O moleculă este o particulă mai complexă, constând din mai mulți atomi. Proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt determinate de proprietățile atomilor acestor elemente.
Lucrarea savantului englez John Dalton (1766 - 1844), care a introdus în chimie termenul de atom în sine ca cea mai mică particulă a unui element chimic, a fost decisivă în aprobarea ideilor atomiste în chimie; Atomii diferitelor elemente, conform lui Dalton, au mase diferite și, prin urmare, diferă unul de celălalt.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic un sistem complex, constând dintr-un nucleu central încărcat pozitiv și un înveliș de particule încărcate negativ care se mișcă în jurul nucleului - electroni.
Din chimie și din secțiunile anterioare ale fizicii, știm că toate corpurile sunt construite din particule individuale, foarte mici - atomi și molecule. Atomii sunt cele mai mici particule ale unui element chimic. O moleculă este o particulă mai complexă, constând din mai mulți atomi. Proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt determinate de proprietățile atomilor acestor elemente.
Din chimie și din secțiunile anterioare ale fizicii, știm că toate corpurile sunt construite din particule individuale, foarte mici - atomi și molecule. Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic. O moleculă este o particulă mai complexă, constând din mai mulți atomi. Proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt determinate de proprietățile atomilor acestor elemente.
Fenomene care confirmă structura complexă a atomului. Structura unui atom - cea mai mică particulă a unui element chimic - poate fi judecată, pe de o parte, după semnalele pe care el însuși le trimite sub formă de raze și chiar particule, pe de altă parte, după rezultatele bombardamentului. a atomilor de materie prin particule încărcate rapid.
Ideea că toate corpurile constau din particule extrem de mici și mai departe indivizibile - atomi, a fost discutată pe scară largă chiar înainte de epoca noastră de către filozofii greci antici. Conceptul modern al atomilor ca cele mai mici particule elemente chimice, capabil să se lege în particule mai mari - moleculele care alcătuiesc substanțele, a fost exprimat pentru prima dată de M. V. Lomonosov în 1741 în lucrarea Elements chimie matematică; aceste puncte de vedere au fost promovate de el pe parcursul activității sale științifice. Contemporanii nu au acordat atenția cuvenită lucrărilor lui M. V. Lomonosov, deși au fost publicate în publicațiile Academiei de Științe din Sankt Petersburg, primite de toți biblioteci majore acel timp.

Ideea că toate corpurile constau din particule extrem de mici și mai departe indivizibile - atomi, a fost discutată în Grecia antică. Ideea modernă a atomilor ca cele mai mici particule de elemente chimice capabile să se lege în particule mai mari - moleculele care alcătuiesc substanțele, a fost exprimată pentru prima dată de M. V. Lomonosov în 1741 în lucrarea Elemente de chimie matematică; el a propagat aceste opinii de-a lungul carierei sale științifice.
Ideea că toate corpurile constau din particule extrem de mici și mai departe indivizibile - atomi, a fost discutată pe scară largă chiar înainte de epoca noastră de către filozofii greci antici. Ideea modernă a atomilor ca cele mai mici particule de elemente chimice capabile să se lege în particule mai mari - moleculele care alcătuiesc substanțele, a fost exprimată pentru prima dată de M. V. Lomonosov în 1741 în lucrarea sa Elemente de chimie matematică; el a propagat aceste opinii de-a lungul carierei sale științifice.
Ideea că toate corpurile constau din particule extrem de mici și mai departe indivizibile - atomi, a fost discutată pe larg de filozofii greci antici. Ideea modernă a atomilor ca cele mai mici particule de elemente chimice capabile să se lege în particule mai mari - moleculele care alcătuiesc substanțele, a fost exprimată pentru prima dată de M. V. Lomonosov în 1741 în lucrarea Elemente de chimie matematică; el a propagat aceste opinii de-a lungul întregii sale cariere științifice.
Tot felul de calcule cantitative ale maselor și volumelor de substanțe la care participă reacții chimice. În acest sens, legile stoichiometrice se referă pe bună dreptate la legile de bază ale chimiei și sunt o reflectare a existenței reale a atomilor și moleculelor care au o anumită masă a celor mai mici particule de elemente chimice și compușii acestora. Din această cauză, legile stoichiometrice au devenit o bază solidă pe care s-a construit teoria atomică și moleculară modernă.
Toate tipurile de calcule cantitative ale maselor și volumelor de substanțe care participă la reacțiile chimice se bazează pe legi stoichiometrice. În acest sens, legile stoichiometrice se referă pe bună dreptate la legile de bază ale chimiei și sunt o reflectare a existenței reale a atomilor și moleculelor care au o anumită masă a celor mai mici particule de elemente chimice și compușii acestora. Din această cauză, legile stoichiometrice au devenit o bază solidă pe care s-a construit teoria atomică și moleculară modernă.
Fenomene care confirmă structura complexă a atomului. Structura unui atom - cea mai mică particulă a unui element chimic - poate fi judecată, pe de o parte, după semnalele pe care le transmite sub formă de raze și chiar particule, pe de altă parte, după rezultatele bombardamentului de atomi de materie prin particule încărcate rapid.
Trebuie remarcat faptul că crearea fizicii cuantice a fost stimulată direct de încercările de a înțelege structura atomului și regularitățile spectrelor de emisie ale atomilor. În urma experimentelor, s-a constatat că în centrul atomului există un nucleu mic (în comparație cu dimensiunea lui), dar masiv. Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează proprietățile. Și-a luat numele de la grecescul dtomos, care înseamnă indivizibil. Indivizibilitatea atomului are loc în transformările chimice, precum și în ciocnirile atomilor care au loc în gaze. Și, în același timp, întotdeauna a apărut întrebarea dacă atomul este format din părți mai mici.
Obiectul de studiu în chimie îl reprezintă elementele chimice și compușii acestora. Elementele chimice sunt colecții de atomi cu aceleași sarcini nucleare. La rândul său, un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează toate proprietățile chimice.
Esența acestei respingeri a ipotezei lui Avogadro a fost nedorința de a introduce un concept special de moleculă (particulă), care reflectă o formă discretă de materie diferită calitativ de atomi. Într-adevăr: atomii simpli ai lui Dalton corespund celor mai mici particule de elemente chimice, iar atomii săi complecși corespund celor mai mici particule de compuși chimici. Din cauza acestor puține cazuri, nu a meritat să spargem întregul sistem de vederi, care se bazau pe un concept al atomului.
Legile stoichiometrice luate în considerare formează baza pentru toate tipurile de calcule cantitative ale maselor și volumelor substanțelor care participă la reacțiile chimice. În această privință, legile stoichiometrice sunt legate pe bună dreptate de legile fundamentale ale chimiei. Legile stoichiometrice sunt o reflectare a existenței reale a atomilor și moleculelor, care, fiind cele mai mici particule de elemente chimice și compușii acestora, au o masă bine definită. Din această cauză, legile stoichiometrice au devenit o bază solidă pe care se construiește teoria atomică și moleculară modernă.