Amestecuri omogene: definiția conceptului, compoziția, exemple. Substanțe pure și amestecuri Amestecul omogen este mortar de ciment cu aer

Dați 5 exemple de amestecuri omogene și eterogene pe care le întâlniți în fiecare zi. și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Yergey Meshalkin[activ]
Un amestec omogen este un amestec în care substanțele sunt în aceeași fază, se mai numesc și omogene.
Un amestec neomogen este un amestec în care substanțele sunt în faze diferite. de exemplu, solid și lichid sau gazos și lichid. un alt nume este sisteme heterovenoase.
un exemplu de amestecuri omogene - o soluție de acid sulfuric este un amestec de apă și acid (electrolit într-o baterie), o soluție de zahăr în ceai, bulion, parfum, benzină.
un exemplu de amestecuri eterogene este nisipul în apă (acvariu), supa, pământul în oală, frunzele de ceai, aerul din interior (praf!).

Raspuns de la Ekaterina Andreeva[incepator]
multumesc baieti

Raspuns de la Karina afanasenko[incepator]
unu : aer, apa dulce, apa sarata, alcool + apa, pahar.
Nici un. : ulei + apă, apă noroioasă, sânge (văzut la microscop), aer prăfuit, nisip.

Raspuns de la Tim Verlov[guru]
omogen, desi cu ceva impuritati, probabil doar aerul pe care il respir. totul este eterogen, de la mâncare și apă până la slop și gunoi 🙂

Raspuns de la 3 raspunsuri[guru]

Hei! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea dvs.: Dați 5 exemple de amestecuri omogene și eterogene pe care le întâlniți în fiecare zi.

Tipul de lecție.Învățarea de materiale noi.

Obiectivele lecției. Educational- să studieze conceptele de „substanță pură” și „amestec”, amestecuri omogene (omogene) și eterogene (eterogene), să ia în considerare modalități de separare a amestecurilor, să învețe elevii să separe amestecurile în componente.

Educational- să dezvolte abilităţile intelectuale şi cognitive ale elevilor: să evidenţieze caracteristici esențialeși proprietăți, stabilesc relații cauzale, clasifică, analizează, trage concluzii, efectuează experimente, observă, întocmește observații sub formă de tabele, diagrame.

Educational- să promoveze educaţia elevilor în organizare, acurateţea în timpul experimentului, capacitatea de organizare a asistenţei reciproce la lucrul în perechi, spiritul de competiţie la efectuarea exerciţiilor.

Metode de predare. Metode de organizare a activităților educaționale și cognitive- verbal (conversație euristică), vizual (tabele, desene, demonstrații de experimente), practic ( lucrări de laborator, exercițiu).

Metode de stimulare a interesului pentru învățare- jocuri cognitive, discutii educative.

Metode de control– control oral, control scris, control experimental.

Echipamente și reactivi.Pe mesele elevilor- coli de hartie, linguri pentru substante, baghete de sticla, pahare cu apa, magneti, pulberi de sulf si fier.

Pe biroul profesorului- linguri, eprubete, suport pentru eprubete, lampă cu alcool, magnet, apă, pahare chimice, un suport cu inel, un suport cu picior, o pâlnie, baghete de sticlă, filtre, o cană de porțelan, o pâlnie de separare, un test tub cu un tub de aerisire, o eprubetă-receptor, un "sticlă - frigider "cu apă, bandă de hârtie de filtru (2x10 cm), cerneală roșie, balon, sită, fier și pulberi de sulf într-un raport de masă de 7: 4, râu nisip, sare de masă, ulei vegetal, soluție de sulfat de cupru, gris, hrișcă.

ÎN CURILE CLASURILOR

Organizarea timpului

Marcați-i pe cei absenți, explicați scopul lecției și prezentați cursanților planul de lecție.

P lan n u r o k a

1. Substanțe pure și amestecuri. Trăsături distinctive.

2. Amestecuri omogene şi eterogene.

3. Metode de separare a amestecurilor.

Conversație pe tema „Substanțe și proprietățile lor”

Profesor. Amintiți-vă ce studiază chimia.

Student. Substanțe, proprietăți ale substanțelor, modificări care apar cu substanțele, de ex. transformarea substantelor.

Profesor. Ce este o substanță?

Student. Materia este din ce este făcut corpul fizic.

Profesor. Știți că substanțele sunt simple și complexe. Ce substanțe se numesc simple și care sunt complexe?

Student. Substanțele elementare sunt formate din atomi ai unuia element chimic, complex - din atomi de diferite elemente chimice.

Profesor. Ce proprietăți fizice au substanțele?

Student. Starea agregatului, punctele de topire și de fierbere, conductivitatea electrică și termică, solubilitatea în apă etc..

Explicația noului material

Substanțe pure și amestecuri.
Trăsături distinctive

Profesor. Numai substanțele pure au proprietăți fizice constante. Doar apa distilată pură are t pl \u003d 0 ° C, t kip \u003d 100 ° C, nu are gust. Apa de mare îngheață la o temperatură mai scăzută și fierbe la o temperatură mai mare, gustul ei este amar-sărat. Apa Mării Negre îngheață la o temperatură mai scăzută și fierbe la o temperatură mai mare decât apa Mării Baltice. De ce? Faptul este că apa de mare conține și alte substanțe, de exemplu, săruri dizolvate, adică. este un amestec diverse substante, a cărui compoziție variază într-o gamă largă, în timp ce proprietățile amestecului nu sunt constante. Conceptul de „amestec” a fost definit în secolul al XVII-lea. Omul de știință englez Robert Boyle: „Un amestec este un sistem integral format din componente eterogene.”

Luați în considerare trăsăturile distinctive ale unui amestec și ale unei substanțe pure. Pentru a face acest lucru, vom efectua următoarele experimente.

Experiența 1. Folosind instrucțiunile experimentului, studiați proprietățile fizice esențiale ale pulberilor de fier și sulf, pregătiți un amestec din aceste pulberi și determinați dacă aceste substanțe își păstrează proprietățile în amestec.

Discuție cu elevii asupra rezultatelor experimentului.

Profesor. Descrieți starea de agregare și culoarea sulfului.

Student. Sulful este un solid galben.

Profesor. Care este starea de agregare și culoarea fierului sub formă de pulbere?

Student. Fierul este o materie cenușie tare.

Profesor. Cum se leagă aceste substanțe: a) cu un magnet; b) a uda?

Student. Fierul este atras de un magnet, dar sulful nu; pulberea de fier se scufundă în apă, pentru că. fierul este mai greu decât apa, iar pulberea de sulf plutește la suprafața apei, deoarece nu este umezită de apă.

Profesor. Ce se poate spune despre raportul dintre fier și sulf din amestec?

Student. Raportul dintre fier și sulf din amestec poate fi diferit, adică. nestatornic.

Profesor. Proprietățile fierului și sulfului sunt păstrate în amestec?

Student. Da, proprietățile fiecărei substanțe din amestec sunt păstrate.

Profesor. Cum poate fi separat un amestec de sulf și fier?

Student. Acest lucru se poate face prin metode fizice: un magnet sau apă.

Profesor . Experiența 2. Acum voi arăta reacția interacțiunii sulfului și fierului. Sarcina dumneavoastră este să observați cu atenție acest experiment și să determinați dacă fierul și sulful își păstrează proprietățile în sulfura de fier (II) obținută ca urmare a reacției și dacă fierul și sulful pot fi separate de aceasta prin metode fizice.

Am amestecat bine fierul și pulberile de sulf într-un raport de masă de 7:4:

m(Fe ): m( S ) = A r ( Fe ): A r ( S ) = 56: 32 = 7: 4,

Am pus amestecul într-o eprubetă, îl încălzesc în flacăra unei lămpi cu alcool, îl încălzesc puternic într-un singur loc și opresc încălzirea când începe o reacție exotermă violentă. Dupa ce s-a racit eprubeta, o sparg cu grija, dupa ce o invelesc intr-un prosop, si scot continutul. Aruncă o privire atentă la substanța rezultată - sulfură de fier (II). Pulberea de fier gri și pulberea galbenă de sulf sunt vizibile în ea separat?

Student. Nu, substanța rezultată are o culoare gri închis.

Profesor. Apoi testez substanța rezultată cu un magnet. Se separă fierul și sulful?

Student. Nu, substanța rezultată nu este magnetizată.

Profesor. Am pus sulfură de fier(II) în apă. Ce observi în timp ce faci asta?

Student. Sulfura de fier (II) se scufundă în apă.

Profesor. Sulful și fierul își păstrează proprietățile atunci când sunt încorporate în sulfura de fier(II)?

Student. Nu, noua substanță are proprietăți diferite de proprietățile substanțelor luate pentru reacție.

Profesor. Este posibil să se separe sulfura de fier (II) prin metode fizice în substanțe simple?

Student. Nu, nici un magnet și nici apa nu pot separa sulfura de fier (II) în fier și sulf.

Profesor. Există o schimbare de energie în timpul formării? chimic?

Student. Da, de exemplu, atunci când fierul și sulful interacționează, se eliberează energie.

Profesor. Vom înregistra rezultatele discuției experimentelor în tabel.

masa

Caracteristici comparative amestec și substanță pură

Pentru a consolida această parte a lecției, faceți exercițiul: determinați unde în figură(vezi p. 34) este reprezentată o substanță simplă, o substanță complexă sau un amestec.

Amestecuri omogene și eterogene

Profesor. Aflați dacă amestecurile diferă ca aspect unul de celălalt.

Profesorul demonstrează exemple de suspensii (nisip de râu + apă), emulsii (ulei vegetal + apă) și soluții (aer într-un balon, sare comună + apă, mică schimbare: aluminiu + cupru sau nichel + cupru).

Profesor. În suspensii, particulele solide sunt vizibile, în emulsii - picături lichide, astfel de amestecuri sunt numite eterogene (eterogene), iar în soluții componentele nu se disting, sunt amestecuri omogene (omogene). Luați în considerare schema de clasificare a amestecurilor(schema 1).

Schema 1

Dați exemple pentru fiecare tip de amestec: suspensii, emulsii și soluții.

Metode de separare a amestecurilor

Profesor. În natură, substanțele există sub formă de amestecuri. Pentru cercetarea de laborator, producția industrială, pentru nevoile de farmacologie și medicină sunt necesare substanțe pure.

Pentru purificarea substanțelor se folosesc diverse metode de separare a amestecurilor (Schema 2).

Schema 2

Aceste metode se bazează pe diferențe în proprietăți fizice componente ale amestecului.

Luați în considerare modalități de separare amestecuri eterogene.

Cum poate fi separată o suspensie - un amestec de nisip de râu cu apă, adică curățați apa de nisip?

Student. Decontare și apoi filtrare.

Profesor. Dreapta. Separare sustinerea bazate pe diferite densităţi de substanţe. Nisipul mai greu se depune pe fund. De asemenea, puteți separa emulsia: pentru a separa uleiul sau uleiul vegetal de apă. În laborator, acest lucru se poate face folosind o pâlnie de separare. Petrolul sau uleiul vegetal formează un strat superior, mai ușor. (Profesorul demonstrează experimente relevante.)

Ca urmare a depunerii, roua cade din ceață, funinginea se depune din fum, smântâna se depune în lapte.

Și care este baza pentru separarea amestecurilor eterogene folosind filtrare?

Student. Despre solubilitatea diferită a substanțelor în apă și pe diferite dimensiuni ale particulelor.

Profesor. Este adevărat că doar particulele de substanțe proporționale cu acestea trec prin porii filtrului, în timp ce particulele mai mari sunt reținute pe filtru. Acesta este modul în care puteți separa un amestec eterogen de sare de masă și nisip de râu.

Elevul arată o experienta: se toarnă apă într-un amestec de nisip și sare, se amestecă și apoi trece suspensia (suspensia) prin filtru - o soluție de sare în apă trece prin filtru, iar particule mari de nisip insolubile în apă rămân pe filtru.

Profesor. Ce substanțe pot fi folosite ca filtre?

Student. Ca filtre pot fi folosite diferite substanțe poroase: vată, cărbune, argilă arsă, sticlă presată și altele.

Profesor. Ce exemple de aplicare a filtrării în viața umană puteți da?

Student. Metoda de filtrare este baza pentru funcționarea aparatelor de uz casnic, cum ar fi aspiratoarele. Este folosit de chirurgi - bandaje de tifon; foratori si muncitori de lifturi - masti respiratorii. Cu ajutorul unei strecurătoare de ceai pentru filtrarea frunzelor de ceai, Ostap Bender, eroul lucrării lui Ilf și Petrov, a reușit să ia unul dintre scaunele lui Ellochka Ogre („Cele douăsprezece scaune”).

Profesor. Și acum, după ce ne-am familiarizat cu aceste metode de separare a amestecului, să o ajutăm pe eroina rusă poveste populara„Vasilisa cea frumoasă”.

Student. În această poveste, Baba Yaga i-a ordonat lui Vasilisa să separe secara de nigella și macul de pământ. Eroina basmului a fost ajutată de porumbei. Acum putem separa boabele prin filtrare printr-o sită dacă boabele sunt de dimensiuni diferite, sau prin agitare cu apă dacă particulele au densități diferite sau umectare diferită cu apă. Luați ca exemplu un amestec format din boabe de diferite dimensiuni: un amestec de gris și hrișcă.(Elevul arată cum grisul cu particule mai mici trece printr-o sită, iar hrișca rămâne pe ea.)

Profesor. Dar cu un amestec de substanțe cu umecabilitate diferită cu apa, v-ați întâlnit deja astăzi. Despre ce amestec vorbesc?

Student. Este despre despre un amestec de pulberi de fier si sulf. Am efectuat un experiment de laborator cu acest amestec..

Profesor. Amintiți-vă cum ați separat un astfel de amestec.

Student. Cu ajutorul depunerii în apă și cu ajutorul unui magnet.

Profesor. Ce ați observat în timp ce separați cu apă un amestec de pulberi de fier și sulf?

Student. Pulberea de sulf neumezibilă a plutit la suprafața apei, în timp ce pulberea grea de fier umectabilă s-a depus pe fund..

Profesor. Și cum a fost separarea acestui amestec cu un magnet?

Student. Pulberea de fier era atrasă de un magnet, dar pulberea de sulf nu..

Profesor. Așadar, ne-am familiarizat cu trei metode de separare a amestecurilor eterogene: decantare, filtrare și acțiune magnetică. Acum să ne uităm la modalități de separare amestecuri omogene (omogene).. Amintiți-vă, după filtrarea nisipului, am obținut o soluție de sare în apă - un amestec omogen. Cum se izolează sarea pură dintr-o soluție?

Student. Evaporare sau cristalizare.

Profesorul demonstrează un experiment: apa se evaporă, iar cristalele de sare rămân într-o ceașcă de porțelan.

Profesor. Când apa este evaporată din lacurile Elton și Baskunchak, se obține sare de masă. Această metodă de separare se bazează pe diferența dintre punctele de fierbere ale solventului și ale solutului.

Dacă o substanță, cum ar fi zahărul, se descompune atunci când este încălzită, atunci apa nu este complet evaporată - soluția este evaporată, iar apoi cristalele de zahăr sunt precipitate dintr-o soluție saturată.

Uneori, este necesară îndepărtarea impurităților din solvenți cu un punct de fierbere mai scăzut, de exemplu, apa din sare. În acest caz, vaporii substanței trebuie colectați și apoi condensați la răcire. Această metodă de separare a unui amestec omogen se numește distilare sau distilare.

Profesorul arată distilarea unei soluții de sulfat de cupru, apa se evaporă când t bp = 100 °C, apoi vaporii sunt condensați într-o eprubetă receptoare răcită cu apă într-un pahar.

Profesor. În dispozitivele speciale - distilatoare, se obține apă distilată, care este utilizată pentru nevoile de farmacologie, laboratoare și sisteme de răcire a mașinilor.

Elevul demonstrează desenul unui „dispozitiv” conceput de el pentru distilarea apei.

Profesor. Dacă, totuși, un amestec de alcool și apă este separat, atunci primul care este distilat (colectat într-o eprubetă receptoare) este alcoolul cu tbp = 78 ° C, iar apa va rămâne în eprubetă. Distilarea este folosită pentru a obține benzină, kerosen, motorină din petrol.

O metodă specială de separare a componentelor, bazată pe absorbția lor diferită de către o anumită substanță, este cromatografia.

Profesorul demonstrează experiența. El atârnă o fâșie de hârtie de filtru peste un vas cu cerneală roșie, scufundând în ele doar capătul benzii. Soluția este absorbită de hârtie și se ridică de-a lungul acesteia. Dar marginea creșterii vopselei rămâne în urma limitei creșterii apei. Așa are loc separarea a două substanțe: apa și materia colorantă din cerneală.

Profesor. Cu ajutorul cromatografiei, botanistul rus M.S. Tsvet a fost primul care a izolat clorofila din părțile verzi ale plantelor. În industrie și laboratoare, în loc de hârtie de filtru pentru cromatografie, se utilizează amidon, cărbune, calcar și oxid de aluminiu. Sunt întotdeauna necesare substanțe cu același grad de purificare?

Student. Pentru scopuri diferite, sunt necesare substanțe cu grade diferite de purificare. Apa de gatit este suficient de decantata pentru a indeparta impuritatile si clorul folosit pentru a o dezinfecta. Apa de băut trebuie mai întâi fiartă. Iar în laboratoarele chimice pentru prepararea soluțiilor și experimentelor, în medicină este nevoie de apă distilată, cât mai purificată din substanțele dizolvate în ea. Substanțele foarte pure, cu conținutul de impurități în care nu depășește o milioneme dintr-o sută, sunt utilizate în electronice, semiconductori, tehnologie nucleară și alte industrii de precizie.

Profesor. Ascultă poezia lui L. Martynov „Apa distilată”:

Apă
Favorizat
toarnă!
Ea
a strălucit
Atât de pur
Orice să bei
Nu te spala.
Și nu a fost un accident.
Ea a ratat
Salcii, tala
Și amărăciunea viței de vie înflorite,
Îi era dor de algele marine
Și pește uleios de la libelule.
Îi era dor să fie ondulată
Îi era dor să curgă peste tot.
Nu avea destulă viață.
Curat -
Apa distilata!

Pentru a consolida și testa asimilarea materialului, elevii răspund la următoarele întrebări: întrebări.

1. Când minereul este zdrobit la uzinele miniere și de prelucrare, fragmente de unelte de fier cad în el. Cum pot fi extrase din minereu?

2. Înainte de a recicla deșeurile menajere, precum și deșeurile de hârtie, este necesar să scapi de obiectele de fier. Care este cel mai simplu mod de a face asta?

3. Aspiratorul aspiră aer care conține praf și eliberează aer curat. De ce?

4. Apa după spălarea mașinilor în garaje mari este contaminată cu ulei de motor. Ce trebuie făcut înainte de a o scurge în canalizare?

5. Faina se curata de tarate prin cernere. De ce o fac?

6. Cum se separă praful de dinți și sarea de masă? Benzină și apă? Alcool și apă?

Literatură

Alikberova L.Yu. Chimie distractivă. M.: AST-Press, 1999; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Manualul profesorului. Chimie. clasa a 8-a. Moscova: Dropia, 2002; Gabrielyan O.S. Chimie.
clasa a 8-a. Moscova: Dropia, 2000; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chimie. clasa a 8-a. Moscova: Dropia, 1995; Ilf I.A., Petrov E.P. Cele douăsprezece Scaune. M.: Iluminismul, 1987; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chimie. Manual pentru elevii clasei a VIII-a a instituţiilor de învăţământ. M.: Ventana-Graf, 1997; Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie. Manual pentru instituțiile de învățământ clasa a VIII-a. Moscova: Educație, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A.. Studiem chimia. Moscova: Educație, 1998.

În chimie, există concepte de substanțe pure și amestecuri. Moleculele pure conțin molecule dintr-o singură substanță. În natură predomină amestecurile formate din diferite substanțe.

Concepte

Toate substanțele pot fi împărțite în două categorii - pure și amestecate. Substanțele pure includ elemente și compuși formați din atomi, molecule sau ioni identici. Acestea sunt substanțe cu o compoziție constantă care păstrează proprietăți constante.
Exemple de substanțe pure sunt:

• metale și gaze inerte, formate din atomi;
• apă, constând din molecule de apă;
• sare de masă, constând din cationi de sodiu și anioni clorură.

Orez. 1. Substante pure.

Dacă zahărul este amestecat în apă, va înceta să mai fie o substanță pură, se formează un amestec. Amestecuri constau din mai multe substanțe pure de structură diferită, care sunt numite componente. Amestecuri pot avea orice stare de agregare. De exemplu, aerul este un amestec de diferite gaze (oxigen, hidrogen, azot), benzina este un amestec materie organică, alamă - un amestec de zinc și cupru.

Orez. 2. Amestecuri.

Fiecare substanță își păstrează proprietățile, prin urmare apa cu sare este sărată, iar un aliaj cu fier este atras de un magnet. Cu toate acestea, proprietățile amestecului în sine pot varia în funcție de compoziția cantitativă și calitativă a componentelor. De exemplu, apa distilata care a suferit o purificare maxima, in functie de substantele adaugate, poate capata un gust dulce, acrisor, sarat sau acru-sarat. Mai mult, cu cât concentrația unei anumite substanțe este mai mare, cu atât un anumit gust este mai pronunțat.

Structura amestecului poate fi omogenă sau combina substanțe în diferite stări de agregare. În conformitate cu aceasta, există:

• omogen sau omogen - particulele nu pot fi detectate fără analiză chimică, indicele lor este același oriunde în probă (aliaj metalic);
• eterogen sau eterogen - particulele sunt ușor de detectat, frecvența lor nu este uniformă în diferite locuri ale amestecului (apă cu nisip).

Amestecuri eterogene includ:

• suspensii - amestecuri de substanţe solide şi lichide (cărbune şi apă);
• emulsii - amestecuri de lichide de diferite densități (ulei și apă).

Dacă o componentă este mai mică de zece ori în masă față de o altă componentă, atunci se numește impuritate.

Metode de curățare

Substanțele absolut pure nu există. Substanțele pure sunt substanțe care conțin o cantitate mică de impurități care nu afectează fizicul și proprietăți chimice substante. Pentru a purifica cât mai mult substanța, folosim modalități de a separa amestecurile:

• decantare - decantare a substantelor grele in lichide;
• filtrare - separarea particulelor de lichid folosind filtre;
• evaporare - încălzirea soluției până la evaporarea umidității;
• aplicarea unui magnet - selectie prin magnetizare;
• distilare - separarea substanţelor cu diferite puncte de fierbere;
• adsorbție - acumularea unei substanțe pe suprafața alteia.

Metalele de nemetale pot fi separate prin flotație. Acesta este un proces bazat pe umecbilitatea substanțelor. În acest fel, fierul este separat de sulf: fierul se umezește și se depune pe fund, iar sulful nu se udă și rămâne la suprafața apei.

Orez. 3. Flotație.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre conceptele de amestecuri și substanțe pure. Elementele și compușii formați din molecule omogene, atomi sau ioni, precum și cu proprietăți constante, se numesc pure. Amestecuri includ mai multe substanțe pure de concentrație și structură diferite. Compușii se pot amesteca complet, formând substanțe omogene sau se pot combina neomogen. Pentru separarea amestecurilor sunt utilizate diferite metode.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.5. Evaluări totale primite: 327.

26 februarie 2016

Chimia este studiul substanțelor și al proprietăților lor. Când sunt amestecate, apar amestecuri care capătă noi calități valoroase.

Ce este un amestec

Un amestec este o colecție de substanțe individuale. Ele nu sunt făcute doar de oamenii de știință în laboratoare în anumite condiții. În fiecare zi începem cu ceai sau cafea parfumată, la care adăugăm zahăr. Sau gatim o supa delicioasa, care trebuie sarata. Acestea sunt adevăratele amestecuri. Doar că nu ne gândim deloc la asta.

Dacă este imposibil să distingem particulele de substanțe cu ochiul liber, atunci aveți amestecuri omogene (omogene). Ele pot fi obținute prin dizolvarea aceluiași zahăr în ceai sau cafea.

Dar dacă adăugați nisip la zahăr, particulele acestora pot fi distinse fără dificultate. Un astfel de amestec este considerat eterogen sau eterogen.

La fabricarea amestecurilor de acest tip, este posibil să se utilizeze substanțe care se află în diferite stări de agregare: solide sau lichide. Un amestec de ardei măcinați de diferite tipuri sau alte condimente sunt cel mai adesea compoziții uscate eterogene.

Dacă se folosește orice lichid în procesul de preparare a unui produs eterogen, atunci masa rezultată se numește suspensie. Și există mai multe tipuri de ele. Când lichidele sunt amestecate cu solide, se formează suspensii. Exemplul lor este un amestec de apă cu nisip sau argilă. Când un constructor face ciment, un bucătar amestecă făina cu apa, un copil se spală pe dinți cu pastă de dinți, toți folosesc șlam.

Un alt fel de amestecuri eterogene se poate obține prin amestecarea a două lichide. Desigur, dacă particulele lor se disting. Pune ulei vegetal în apă - și obține o emulsie.

Amestecuri omogene

Cel mai cunoscut din acest grup de substanțe este aerul. Fiecare elev știe că conține o serie de gaze: azot, oxigen, dioxid de carbon, vapori de apă și impurități. Pot fi văzute și văzute cu ochiul liber? Desigur că nu.

Astfel, atât aerul cât și apa dulce sunt amestecuri omogene. Ele pot fi în diferite stări agregate. Dar cel mai adesea se folosesc amestecuri lichide omogene. Ele constau dintr-un solvent și o substanță dizolvată. Mai mult, prima componentă este fie lichidă, fie luată într-un volum mai mare.

Substanțele nu se pot dizolva în cantități infinite. De exemplu, la un litru de apă pot fi adăugate doar două kilograme de zahăr. În plus, acest proces pur și simplu nu va avea loc. Această soluție va deveni saturată.

Un fenomen interesant este reprezentat de amestecurile solide omogene. Deci, hidrogenul este ușor de distribuit în diferite metale. Intensitatea procesului de dizolvare depinde de mulți factori. Creste odata cu cresterea temperaturii lichidului si aerului, odata cu macinarea substantelor si ca urmare a amestecarii acestora.

Surprinzător este faptul că substanțele absolut insolubile nu există în natură. Chiar și ionii de argint sunt distribuiți între moleculele de apă, formând un amestec omogen. Astfel de soluții sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi și viața umană. De exemplu, laptele preferat și sănătos al tuturor este un amestec omogen.

Metode de separare a amestecurilor

Uneori devine necesar nu numai obținerea de soluții omogene, ci și separarea amestecurilor omogene. Să presupunem că în casă există doar apă sărată, dar trebuie să-i obțineți cristalele separat. Pentru a face acest lucru, o masă similară este evaporată. Amestecurile omogene, dintre care exemple au fost date mai sus, sunt cel mai adesea separate în acest fel.

Distilarea se bazează pe diferențele de punct de fierbere. Toată lumea știe că apa începe să se evapore la 100 de grade Celsius și etanol- la 78. Amestecul acestor lichide se incalzeste. În primul rând, vaporii de alcool se evaporă. Ele sunt condensate, adică sunt transferate în stare lichidă, în contact cu orice suprafață răcită.

Folosind un magnet, amestecurile care conțin metale sunt separate. De exemplu, fier și așchii de lemn. Uleiul vegetal și apa pot fi obținute separat prin decantare.

Amestecuri eterogene și omogene, dintre care exemple sunt ilustrate în articol, sunt de mare importanță economică. Minerale, aer, apă subterană, mări, Produse alimentare, materiale de construcție, băuturi, paste - toate acestea sunt o combinație de substanțe individuale, fără de care viața ar fi pur și simplu imposibilă.

Sursa: fb.ru

Real

Diverse
Diverse