Hidroliza compușilor organici și anorganici. Hidroliza sărurilor Mediu soluție de sulfură de potasiu

DEFINIȚIE

sulfură de potasiu- o sare medie formata dintr-o baza tare - hidroxid de potasiu (KOH) si un acid slab - hidrogen sulfurat (H 2 S). Formula - K 2 S.

Masa molara - 110g / mol. Sunt cristale cubice incolore.

Hidroliza sulfurei de potasiu

Hidrolizat la anion. Natura mediului este alcalină. Ecuația de hidroliză arată astfel:

Primul stagiu:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- (disocierea sării);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza anionică);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ecuația în formă ionică);

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ecuația moleculară).

Al doilea pas:

KHS ↔ K + +HS - (disocierea sării);

HS - + HOH ↔H2S + OH - (hidroliza anionică);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ecuația în formă ionică);

KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ecuația moleculară).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Sulfura de potasiu se obține prin încălzirea unui amestec de potasiu și sulf la o temperatură de 100-200 o C. Ce masă de produs de reacție se formează dacă interacționează 11 g de potasiu și 16 g de sulf?

Decizie

Scriem ecuația de reacție pentru interacțiunea sulfului și potasiului:

Să aflăm numărul de moli ai substanțelor inițiale folosind datele indicate în starea problemei. Masa molară a potasiului este de -39 g / mol, sulf - 32 g / mol.

υ (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 11/39 \u003d 0,28 mol;

υ (S) \u003d m (S) / M (S) \u003d 16/32 \u003d 0,5 mol.

Deficit de potasiu (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению

υ (K 2 S) \u003d 2 × υ (K) \u003d 2 × 0,28 \u003d 0,56 mol.

Găsiți masa sulfurei de potasiu (masa molară - 110 g / mol):

m (K 2 S) \u003d υ (K 2 S) × M (K 2 S) \u003d 0,56 × 110 \u003d 61,6 g.

Răspuns

Masa sulfurei de potasiu este de 61,6 g.

Decizie.

Hidroliza are loc prin componenta slabă a sării.

A) clorură de amoniu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic este hidrolizată de cationul (1).

B) sulfat de potasiu - o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare nu suferă hidroliză (3).

C) carbonat de sodiu - o sare formata dintr-o baza tare si un acid slab este hidrolizata de anionul (2).

D) sulfură de aluminiu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab suferă hidroliză completă (4).

Răspuns: 1324.

Răspuns: 1324

Sursa: Versiunea demonstrativă a USE-2012 în chimie.

Stabiliți o corespondență între numele sării și relația acesteia cu hidroliza: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele ca răspuns, aranjandu-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	LA	G

Decizie.

Să stabilim o potrivire.

A) clorură de amoniu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic este hidrolizată de cationul (1).

B) sulfat de potasiu - o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare nu suferă hidroliză (3).

C) carbonat de sodiu - o sare formata dintr-o baza tare si un acid slab este hidrolizata de anionul (2).

D) sulfură de aluminiu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab suferă hidroliza completă a cationului și anionului (4).

Răspuns: 1324.

Răspuns: 1324

Sursa: Versiunea demonstrativă a USE-2013 în chimie.

Anastasia Strelkova 04.03.2016 22:42

faptul că sulfura de aluminiu se descompune în mediul acvatic, echivalăm cu dizolvarea?

Anton Golişev

Are loc hidroliza de către cation și de către anion, care devine ireversibilă datorită faptului că în acest caz se formează un precipitat (hidroxid de aluminiu) și se eliberează gaz (hidrogen sulfurat). Deci aici nu vorbim despre dizolvare, ci despre hidroliza unei sări a unei baze slabe și a unui acid slab.

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției sale apoase: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele ca răspuns, aranjandu-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	LA	G

Decizie.

Să stabilim o potrivire.

A) sulfit de sodiu - o sare a unei baze puternice și a unui acid slab, mediul soluției este alcalin.

B) azotatul de bariu este o sare a unei baze puternice și a unui acid tare, mediul de soluție este neutru.

C) sulfatul de zinc este o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic, soluția este acidă.

D) clorură de amoniu - o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic, soluția este acidă.

Hidroliza este interacțiunea sării cu apa, în urma căreia ionii de hidrogen ai apei se combină cu anionii reziduului acid al sării, iar ionii hidroxil cu cationul metalic al sării. Aceasta produce un acid (sau sare acidă) și o bază (sare bazică). La compilarea ecuațiilor de hidroliză, este necesar să se determine ce ioni de sare pot lega ionii de apă (H + sau OH -) într-un compus cu disociere slabă. Aceștia pot fi fie ioni slabi de acid, fie ioni slabi de bază.

Bazele puternice includ alcalii (baze ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Bazele rămase sunt electroliți slabi (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 etc.).

Acizii puternici includ HNO3, HCI, HBr, HJ, H2S04, H2Se04, HCI03, HCI04, HMn04, H2Cr04, H2Cr207. Restul acizilor sunt electroliți slabi (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 etc.). Deoarece acizii tari și bazele tari se disociază complet în ioni în soluție, numai ionii reziduurilor acide ale acizilor slabi și ionii metalici care formează baze slabe se pot combina cu ionii de apă în compuși slab disociați. Acești electroliți slabi, prin legarea și menținerea ionilor de H + sau OH -, perturbă echilibrul dintre moleculele de apă și ionii săi, provocând o reacție acidă sau alcalină a soluției de sare. Prin urmare, acele săruri, care includ ioni ai unui electrolit slab, sunt supuse hidrolizei, adică. săruri formate:

1) un acid slab și o bază tare (de exemplu, K2SiO3);

2) o bază slabă și un acid puternic (de exemplu, CuSO4);

3) o bază slabă și un acid slab (de exemplu, CH 3 COOH 4).

Sărurile acizilor și bazelor tari nu suferă hidroliză (de exemplu, KNO 3).

Ecuațiile ionice ale reacțiilor de hidroliză sunt compilate după aceleași reguli ca și ecuațiile ionice ale reacțiilor de schimb obișnuit. Dacă sarea este formată dintr-un acid slab polibazic sau o bază slabă poliacid, atunci hidroliza are loc treptat cu formarea de săruri acide și bazice.

Exemple de rezolvare a problemelor

Exemplul 1 Hidroliza sulfurei de potasiu K 2 S.

Etapa I de hidroliză: se formează ionii HS slab disociați.

Forma moleculară a reacției:

K2S+H20=KHS+KOH

Ecuații ionice:

Forma ionică completă:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Forma ionică scurtată:

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -

pentru că ca urmare a hidrolizei într-o soluție de sare, se formează un exces de ioni OH -, apoi reacția soluției este alcalină pH> 7.

Etapa II: se formează molecule de H 2 S slab disociate.

Forma moleculară a reacției

KHS+H20=H2S+KOH

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

K + +HS - + H 2 O \u003d H 2 S + K + + OH -

Forma ionică scurtată:

HS - + H 2 O \u003d H 2 S + OH -

Mediu alcalin, pH>7.

Exemplul 2 Hidroliza sulfatului de cupru CuSO 4 .

Etapa I de hidroliză: se formează ioni slab disociați (СuOH) +.

Forma moleculară a reacției:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Forma ionică scurtată:

Cu 2+ + H 2 O \u003d (CuOH) + + H +

pentru că ca urmare a hidrolizei într-o soluție de sare, se formează un exces de ioni de H +, apoi reacția soluției este pH acid<7.

Etapa II a hidrolizei: se formează molecule de Cu(OH) 2 slab disociate.

Forma moleculară a reacției

2 SO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Forma ionică scurtată:

(CuOH) + + H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + H +

Acid mediu, pH<7.

Exemplul 3 Hidroliza acetatului de plumb Pb(CH3COO)2.

Etapa I a hidrolizei: se formează ionii slab disociați (PbOH) + și un acid slab CH 3 COOH.

Forma moleculară a reacției:

Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH)CH 3 COO + CH 3 COOH

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Forma ionică scurtată:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COOH

Când soluția este fiartă, hidroliza merge practic până la sfârșit, se formează un precipitat de Pb (OH) 2

Etapa II a hidrolizei:

Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O \u003d Pb (OH) 2 +CH 3 COOH

Opțiunea 1

1. Adăugați ecuații ionice scurte pentru reacțiile de hidroliză de sare:

2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru hidroliza etoxidului de sodiu și brometanului. Ce este comun în compoziția produșilor de hidroliză ai acestor substanțe? Cum se schimbă echilibrul chimic către procesul de hidroliză a brometanului?

3*. Scrieți o ecuație pentru reacția de interacțiune cu apa (hidroliza) a carburii de calciu CaC₂ și numiți produșii acestei reacții.

Opțiunea 2

1. Se dau saruri: sulfura de potasiu, clorura de fier (III), azotat de sodiu. La hidroliza unuia dintre ele, mediul de soluție devine alcalin. Scrieți ecuațiile ionice moleculare și scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei acestei sări. Care dintre săruri suferă și hidroliză? Scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei sale. Care este mediul acestei soluții de sare?

2. Ce substanțe se formează în timpul hidrolizei complete a proteinelor? Ce tipuri de hidroliză a proteinelor cunoașteți? În ce caz, hidroliza proteinelor are loc mai repede?

3*. Scrieți ecuația pentru reacția de interacțiune cu apa (hidroliza) a clorurii de fosfor (V) PCl₅ și numiți produșii acestei reacții.

Opțiunea 3

1. Adăugați ecuații ionice scurte pentru reacțiile de hidroliză de sare:

Compuneți ecuațiile moleculare corespunzătoare pentru reacțiile de hidroliză. Care este mediul fiecărei soluții de sare?

2. Scrieți ecuația reacției pentru hidroliza acidă a grăsimii tristearină. Ce produse se formează în timpul hidrolizei acestei grăsimi? Care va fi diferența dintre produsele de hidroliză dacă procesul se desfășoară într-un mediu alcalin?

3*. Scrieți ecuația pentru reacția de interacțiune cu apa (hidroliza) a clorurii de siliciu (IV) SiCl₄ și numiți produșii acestei reacții.

Opțiunea 4

1. Se dau saruri: sulfat de zinc, carbonat de sodiu, clorura de potasiu. La hidroliza unuia dintre ele, mediul de soluție devine acid. Scrieți ecuațiile ionice moleculare și scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei acestei sări. Care dintre săruri suferă și hidroliză? Scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei sale. Care este mediul acestei soluții de sare?

2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru hidroliza celulozei și zaharozei. Ce este comun în compoziția produșilor de hidroliză ai acestor substanțe? În ce mediu se desfășoară acest proces și de ce?