Determinarea refracției moleculare a compușilor organici. Refracția molară Dispersia indicelui de refracție. Dependența indicilor de refracție de temperatură și presiune. Refracția molară
Refracția moleculară (MR) este o constantă fizică care caracterizează polarizabilitate moleculă, care este înțeleasă ca capacitatea sa de a polariza, adică de a schimba starea norului de electroni sub influența unui câmp electric extern. În câmpul electromagnetic al luminii vizibile, polarizabilitatea moleculelor se datorează aproape în întregime deplasării electronilor și este egală cu suma efectelor deplasărilor electronilor individuali. Această din urmă împrejurare conferă compușilor chimici MR caracterul constantă aditivă Poate fi calculat teoretic ca suma refracțiilor atomilor individuali care alcătuiesc molecula, luând în considerare aditivii (incrementale) care țin cont de prezența și numărul de legături multiple:
domnule teor. = Σ AR at. + Σ cerneală. ,
unde AR la. – refracția atomică a unui atom;
cerneală. – increment de o conexiune.
Valorile AR pentru atomii individuali și incrementele legăturilor multiple sunt cunoscute și sunt date în cele mai relevante manuale și cărți de referință (Tabelul 1). Cunoscând formula structurală prezumtivă a unui compus, este posibil să se calculeze teorema lui MR. ca suma AR at.
De exemplu, pentru izopropilbenzen (cumen) MR teor. este egal cu:
domnule teor. =AR C9 +AR H12 + cerneală dv. Sf. · 3
Înlocuind valorile corespunzătoare ale AR și cerneală(tabelul 1), obținem:
domnule teor. = 2,418 ∙ 9 + 1,100 ∙ 12 + 1,733 ∙ 3 = 40,161
Tabelul 1 – Refracțiile atomice ale atomilor individuali și incremente
|
Hidrogen (H) | |||
|
Carbon (C) | |||
|
Oxigen (O): |
primar | ||
|
secundar | |||
|
hidroxil |
terţiar | ||
|
carbonil |
nitril | ||
|
Increment dublu de legături | |||
|
cu o grupare carbonil |
Creștere triplă a obligațiunii | ||
|
Grupa nitro în benzen | |||
Pe de altă parte, MR poate fi determinat experimental folosind ecuația Lorentz-Lorentz semiempiric:
,
unde n este indicele de refracție al substanței sau soluției;
M este greutatea moleculară a substanței;
D – greutatea specifică a substanței (densitatea).
Astfel, prin determinarea experimentală a celor trei necunoscute (n, M și D) din ecuația Lorentz-Lorenz, putem calcula valoarea experimentală a MR și apoi o comparăm cu valoarea calculată calculată prin formula presupusă.
Determinarea indicelui de refracție
Dacă lumina monocromatică trece prin interfața dintre două medii diferite (Figura 9), atunci este deviată conform legii lui Snell:
Constanta n se numește indice relativ (sau coeficient) de refracție al celei de-a doua substanțe în raport cu prima. Teoria ondulatorie a luminii stabilește o legătură simplă între indicele de refracție și viteza de propagare a undelor luminoase în două medii C 1 și C 2:
– unghi de incidenţă; – unghiul de refracție
Figura 9 – Refracția unui fascicul de lumină monocromatică
la interfaţa dintre două faze
Indicele de refracție relativ la vid se numește indice de refracție absolut. La măsurarea indicilor de refracție 
lichidele și solidele sunt de obicei determinate de indicii relativi de refracție raportați la aerul din camera de laborator.
Indicele de refracție al unei substanțe este determinat de natura sa, dar depinde și de condițiile externe - temperatura și lungimea de undă a luminii. Pentru lichidele organice, cu o creștere a temperaturii cu 1°, aceasta scade cu 4·10 –4 -5 · 10 –4. Temperatura este indicată cu un indice, iar lungimea de undă este indicată cu un indice în dreapta. În loc de valorile numerice ale lungimilor de undă ale liniilor spectrale utilizate frecvent, este de obicei indicată denumirea literei acestora. De exemplu:
;
;
indicați indicii de refracție la temperaturi de 20, 25 și 18,5 °C pentru linia D a spectrului de sodiu (589,3 nm) și liniile α și β ale hidrogenului; respectiv (β = 486,1 nm, α = 656,3 nm) spectre de emisie. Cel mai comun indice de refracție este dat pentru linia spectrală 589,3 nm (linia D) în spectrul de sodiu, adică. 
.
Pentru a determina valoarea indicelui de refracție, se folosește un dispozitiv special - un refractometru. Instrumentul standard pentru laboratoarele de chimie organică este refractometrul Abbe. Este proiectat în așa fel încât, atunci când se utilizează lumină policromatică (solară sau artificială), să dea valoarea indicelui de refracție pentru linia D de sodiu. Măsurarea necesită doar câteva picături de lichid, iar precizia măsurării este de 0,0001 unități de indice de refracție. Pentru a obține o astfel de precizie, o temperatură constantă trebuie menținută în timpul măsurării cu o precizie de 0,2C (care se realizează cu ajutorul unui termostat). Este recomandabil să se măsoare indicele de refracție la o temperatură de 20°C, iar pentru solide cu punct de topire scăzut - puțin peste punctul de topire.
Deoarece fiecare substanță este caracterizată de propria sa valoare a indicelui de refracție, refractometria, împreună cu alte metode, poate fi utilizată pentru identificarea (recunoașterea) substanțelor. Identificarea se realizează pe baza coincidenței valorilor măsurate și de referință ale indicelui de refracție al substanțelor pure găsite în aceleași condiții. Datorită faptului că diferite substanțe pot avea valori similare ale indicelui de refracție, refractometria este de obicei completată de alte metode de identificare a substanțelor (măsurători spectrale, determinarea punctelor de topire sau de fierbere etc.). Indicele de refracție poate fi folosit și pentru a determina puritatea unei substanțe. Discrepanța dintre valorile măsurate și de referință (pentru o substanță pură) ale indicilor de refracție ai substanțelor găsite în aceleași condiții indică prezența impurităților în aceasta. În cazurile în care nu există informații în literatură despre constantele fizice ale unei substanțe (inclusiv indicele de refracție), aceasta poate fi considerată pură numai atunci când constantele fizice nu se modifică în timpul proceselor repetate de purificare. Analiza structurală refractometrică oferă cea mai mare precizie pentru substanțele lichide. În acest caz, este necesar să existe date privind compoziția și greutatea moleculară (formula brută) sau motive pentru asumarea formulei structurale a substanței. O concluzie despre structura unei substanțe se face pe baza unei comparații a MR exp, găsită folosind formula Lorentz-Lorentz și a teoriei MR. Coincidența valorilor MR exp și MR theor cu o precizie de 0,3–0,4 confirmă probabilitatea formulei și structurii brute propuse. Discrepanță domnule teor domnul exp. mai mult de 0,3–0,4 unități indică faptul că teoria MR făcută la calcul a fost incorectă. ipoteze despre structura și compoziția materiei. În acest caz, este necesar să se ia în considerare alte structuri moleculare posibile ale substanței pentru o anumită formulă brută.
Deoarece indicele de refracție depinde de concentrația soluțiilor, refractometria este folosită și pentru a determina concentrația acestora, pentru a verifica puritatea substanțelor și pentru a monitoriza procesele de separare, de exemplu, distilarea poate fi monitorizată (în scopuri analitice). Indicele de refracție al unui amestec binar depinde liniar de concentrația componentelor (în procente în volum), cu excepția cazului în care există o modificare a volumului în timpul amestecării. Dacă apar abateri de la relația liniară, este necesar să se construiască o curbă de calibrare.
Polarizarea molară în domeniul de frecvență optică se numește refracția molară R M . Refracția unei substanțe furnizate F=E(gazul rarefiat) este descris prin aceeași expresie atât pentru substanțele polare, cât și pentru cele nepolare
R M = (n n 2 – 1)V 0 =(N / A/e 0)A el, (39)
Unde A el – polarizabilitatea electronică (optică) a moleculei. Polarizabilitatea optică diferă de polarizabilitatea deformațională prin aceea că ia în considerare doar schimbarea densității electronilor, în timp ce aranjamentul nucleelor moleculare rămâne neschimbat. Expresia (39) servește la determinarea polarizabilității electronice a atomilor și moleculelor oricărei substanțe (atât polare, cât și nepolare).
Uneori, diferența dintre un def și un e nu este luată în considerare și expresia este folosită pentru a estima valoarea momentului dipol.
P M-R M=(N / A/e 0)× ( m 2 / 3kT) (40)
Dacă din anumite motive este dificil să măsurați polarizarea molară la diferite temperaturi, atunci ne putem limita la găsirea cantităților P MȘi R M la o temperatură.
În cazul stărilor condensate ale materiei, expresia refracției molare este formula Lorentz-Lorentz:
R M= (n n 2 – 1)V 0 /(n n 2 + 2)= (N / A/3e 0) a el. (41)
Se presupune că valoarea R M este constantă. Aceasta înseamnă constanța polarizabilității moleculelor ( N / A iar e 0 sunt constante), datorită cărora refracția este considerată o constantă moleculară a unei substanțe date (la o primă aproximare).
Încălzirea unui lichid într-un volum închis, adică la o densitate constantă, implică aproape întotdeauna o ușoară modificare a refracției; în majoritatea cazurilor valoarea R M scade. În procesul de încălzire a unei substanțe la un volum constant (la o concentrație constantă n) energia de interacţiune între molecule scade. Aceasta înseamnă că polarizabilitatea electronică depinde de starea de agregare a substanței și se modifică în timpul tranzițiilor de fază (solid - lichid și lichid - gaz) și atunci când substanța este încălzită.
Refracția oricărei substanțe depinde de lungimea de undă a luminii transmise, cu alte cuvinte, refracția este supusă fenomenului de dispersie. Dacă ne limităm să luăm în considerare regiunea vizibilă a spectrului, atunci aproape întotdeauna vom observa o creștere a indicelui de refracție cu lungimea de undă în scădere. Această dependență se numește dispersie normală. Cu toate acestea, există substanțe în care se poate observa o relație inversă. În acest caz, varianța este anormal; este întotdeauna asociată cu absorbția luminii. Au fost dezvoltate metode speciale pentru a observa dispersia anormală. Cunoscută, de exemplu, este așa-numita metodă „cârlige” de D.S. Rozhdestvensky. Dispersia anormală poate fi observată în regiunile vizibil, ultraviolet și infraroșu ale spectrului.
Încercările de a reprezenta refracțiile diferiților compuși chimici ca sumă a refracțiilor atomilor sau legăturilor individuali au fost făcute de mult timp. Pentru a obține o înțelegere mai profundă a proprietăților diferiților compuși chimici, este necesar să se țină cont de interacțiunea legăturilor și a diferitelor grupuri de atomi. Prezența unor astfel de interacțiuni duce în mod natural la o abatere de la aditivitate, prin urmare, refracția calculată folosind schema aditivă diferă aproape întotdeauna de valoarea sa experimentală;
Sub ipoteza aditivității, refracția molară se scrie ca
R M„S n i R la„S n j R St, (42)
Unde R at – refracția atomilor sau a grupurilor de atomi; R sm – incremente ale refracției molare a legăturilor; n i– numărul de atomi sau grupe de atomi dintr-o moleculă de un anumit tip; n j– numărul de conexiuni de un anumit tip.
În tabel Figura 7 prezintă componentele polarizabilității electronice a atomilor aparținând diferitelor grupe.
Tabelul 7
Componentele polarizabilitatii electronice a atomilor,
incluse în diferite grupuri ( Viktorov M.M.., 1977)
Tabelul 8
Valorile de refracție molară ale anumitor atomi sau legături
(Viktorov M.M.. 1977)
În tabel Figura 9 prezintă valorile polarizării molare și ale refracției unor substanțe.
Din teoria electromagnetică a luminii a lui Maxwell rezultă că pentru lungimile de undă îndepărtate semnificativ din regiunea de absorbție a acestora de către moleculele de materie, egalitatea este adevărată:
unde n∞ este indicele de refracție al luminii pentru anumite lungimi de undă.
Ținând cont de acest lucru, ecuația Clausius-Mosotti (15) ia următoarea formă:
[ cm3/(g mol)] (19)
Din expresia rezultată rezultă clar că indicele RM, numit refracție molară, are dimensiunea volumului de molecule conținute în 1 mol dintr-o substanță.
Ecuația (15), care este numită ecuația Lorentz-Lorentz, a fost derivată în 1880 independent de H. Lorentz și L. Lorentz.
În practică, se folosește adesea indicele de refracție specific r, adică refracția unui gram de substanță. Refracțiile specifice și molare sunt legate prin relația: R = r∙M, unde M este masa molară.
Deoarece în ecuația (19) N este proporțional cu densitatea, acesta poate fi reprezentat în următoarea formă:
[cm3/g] (20)
H. Lorentz și L. Lorentz au dezvăluit sensul fizic al conceptului de refracție - ca măsură a polarizabilității electronice și au pus o bază teoretică solidă pentru doctrina refracției.
Valoarea refracției specifice este practic independentă de temperatură, presiune și starea de agregare a unei substanțe.
În practica cercetării, pe lângă refracția molară și specifică RM și r, se folosesc și alți derivați ai indicilor de refracție n (Tabelul 2).
Indicele de refracție al substanțelor nepolare practic nu depinde de frecvența undelor luminoase și, prin urmare, ecuația (19) este valabilă la toate frecvențele. De exemplu, pentru benzen n2 = 2,29 (lungime de undă 289,3 nm), în timp ce ε = 2,27. prin urmare, dacă pentru calcule aproximative ale refracției este suficient să folosiți indicele de refracție al spectrului vizibil, atunci pentru calcule precise este necesar să se extrapoleze folosind formula Cauchy:
nλ = n∞ + a/λ2, (21)
unde nλ este indicele de refracție la lungimea de undă λ;
a este un coeficient empiric.
Tabelul 2 Constante refractometrice
|
Nume |
Desemnare |
Zona de aplicare |
|
|
Indicele de refracție |
Caracteristicile purității substanțelor. Analiza sistemelor binare de substanțe |
||
|
Refracția specifică |
Caracteristicile purității substanțelor. Determinarea concentrației substanței |
||
|
Refracția moleculară |
Determinarea valorilor unor constante atomice și moleculare. Determinarea structurii moleculelor organice |
||
|
Dispersia relativă |
Analiza amestecurilor complexe. Determinarea structurii moleculelor organice |
Pentru substanțele polare ε > n2. Pentru apă, de exemplu, n2 = 1,78 (λ = 589,3 nm) și ε = 78. Mai mult, în aceste cazuri este imposibil să extrapolați direct nλ folosind formula Cauchy din cauza faptului că indicele de refracție al substanțelor polare se modifică adesea. anormal cu frecventa . Cu toate acestea, de obicei, nu este nevoie să se facă o astfel de extrapolare, deoarece refracția este o cantitate aditivă și este conservată dacă indicii de refracție ai tuturor substanțelor sunt măsurați la o anumită lungime de undă. Linia galbenă din spectrul de sodiu (λD = 589,3) a fost aleasă pentru această lungime de undă standard. Tabelele de referință oferă date în mod specific pentru această lungime de undă. Astfel, pentru a calcula refracția moleculară (în cm3/mol), se folosește o formulă în care n∞ este înlocuit cu nD.
Refracția luminii– modificarea direcției razelor de lumină într-un mediu cu indice de refracție variabil. Refracția luminii este un caz special de schimbare bruscă a direcției razelor la interfața dintre două medii cu indici de refracție diferiți.
Cauza acestor fenomene din punct de vedere al fizicii clasice este interacțiunea câmpului electric al unei unde luminoase cu sarcinile elementare. Câmpul electric al undei care acționează asupra atomului deplasează electronul exterior din poziția de echilibru, iar atomul capătă un moment dipol indus
p=α E ,
unde α este polarizabilitatea atomului (sau moleculei), E este intensitatea câmpului electric al undei incidente. Momentul dipol al atomului oscilează cu frecvența luminii incidente, iar atomul devine o sursă de unde coerente secundare. Oscilațiile electronului sunt întârziate în fază în raport cu oscilațiile undei luminoase originale, astfel încât undele secundare sunt emise și ele cu întârziere. Câmpul undelor secundare se adaugă câmpului undei luminoase originale, ceea ce face ca unda electromagnetică rezultată să încetinească.
Teoria electronică clasică ne permite să relaționăm indicele de refracție al unei substanțe cu caracteristicile microscopice ale mediului - densitatea și polarizabilitatea electronică, în funcție de natura atomilor sau moleculelor și de frecvența luminii.
De obicei, nu indicele de refracție în sine este exprimat prin caracteristici microscopice, ci refracția moleculară asociată:
Unde R – refracția moleculară [cm 3 /mol],
M – greutate moleculară [g/mol],
ρ – densitate [g/cm3],
N A = 6,023∙10 23 – numărul Avogadro [mol -1 ],
– refracția specifică [cm 3 /g].
Refracția moleculară este o mărime fizică care caracterizează polarizabilitatea unei molecule, sau mai precis, 1/3 dintr-un mol dintr-o substanță. Măsurarea sa se bazează pe măsurarea indicelui de refracție și a densității substanței.
Diferite modele ale structurii materiei conduc la expresii ușor diferite pentru funcție f(n); Cel mai adesea se folosește formula Lorentz-Lorentz, conform căreia nu sistemul SI este folosit aici, ci vechiul sistem GHS, conform căruia datele sunt prezentate în majoritatea cărților de referință chimică. După cum se poate observa din ultima parte a formulei (6), refracția moleculară nu depinde de temperatură și densitate și, în consecință, de presiune și de starea de agregare și este o măsură doar a polarizabilității α a moleculelor:
adică este o caracteristică a unui compus chimic.
Valori Rîn regiunea vizibilă a spectrului caracterizează polarizabilitatea învelișurilor de electroni ale moleculelor unei substanțe. Dacă polarizabilitatea componentelor nu se modifică în timpul dizolvării, atunci refracția soluțiilor este compusă din R i componente de refracție:
Unde x i– concentrare i a-lea component în fracțiile molare.
Regula aditivității refracțiilor moleculare ale soluțiilor ne permite să calculăm R solide dizolvate. Mai mult, aditivitatea refracției moleculare este observată aproximativ pentru compușii puri. Pentru compușii ionici este egal cu suma refracțiilor ionice (vezi Tabelul 1 din Anexă).
Exemplul 1. Clorura de potasiu
Calculat R teor (KCl) = R(K +) + R(CI –) = 2,2 + 8,7 = 10,90;
Masa molară M(KCI) = 74,56 g/mol;
Densitatea p(KCI)=1,985 g/cm3;
Indicele de refracție pentru linia D galbenă a sodiului la 20 de grade Celsius n D20 (KCI) = 1,490; apoi calculat din experiment
Obținem eroarea Δ R= 0,04 și eroare relativă sau 0,4%.
Refracția moleculară a compușilor cu legături de valență poate fi prezentată ca suma refracțiilor atomice (vezi Tabelul 2 din Anexă).
Exemplul 2. n-Pentan CH 3 –(CH 2) 3 –CH 3
R teor (C5H12) = 5R(C) + 12R(H) = 5∙2,418 + 12∙1,100 = 25,290;
M(C5H12) = 72,15 g/mol;
p(C5H12) = 0,62619 g/cm3;
n D20 (C5H12) = 1,35769;
Obținem eroarea Δ R= 0,008 și eroare relativă sau 0,03%.
Refracțiile atomice care apar în astfel de calcule includ parțial efectele influenței reciproce a atomilor și nu sunt egale cu refracțiile atomice ale substanțelor simple corespunzătoare. Influența structurii moleculei asupra refracției moleculare este luată în considerare prin introducerea unor valori diferite ale refracțiilor atomice pentru același element în grupuri diferite (de exemplu, refracții atomice diferite pentru oxigen în eteri, alcooli și compuși carboxilici (vezi tabelul). 2 din Anexă)) sau prin utilizarea refracțiilor de grup (de exemplu, refracțiile de grup ale grupurilor NO, N0 2, CN etc.), precum și prin utilizarea unor incremente speciale (adică incremente) pentru legături multiple (legătură dublă C=C , legătură triplă C≡C) .
În locul refracțiilor atomice și de grup, se folosesc adesea refracțiile legăturilor, iar refracția moleculară este descompusă în termeni în funcție de numărul și tipurile de legături, cărora le este atribuită în mod convențional polarizabilitatea electronilor care nu sunt implicați în formarea legăturilor (vezi Tabelul 3 din apendicele).
Exemplul 3. 1-Bromopropan CH 3 –CH 2 –CH 2 –Br
R teor (C3H7Br) = 7R(C–H) + 2R(C–C) + R(C–Br) = 7∙1,70 + 2∙1,21 + 9,47 = 23,79;
p(C3H7Br) = 1,353 g/cm3;
n D20 (C3H7Br) = 1,4344;
Obținem eroarea Δ R= 0,10 și eroare relativă sau 0,4%.
Exemplul 4. 2-Bromopropan CH 3 – CHBr – CH 3
R teor (C3H7Br) = 23,79 (deoarece numărul și calitatea legăturilor sunt aceleași ca în 1-bromopropan);
M(C3H7Br) = 123,00 g/mol;
p(C3H7Br) = 1,310 g/cm3;
n D20 (C3H7Br) = 1,4256;
Obținem eroarea Δ R= 0,3 și eroare relativă sau 1,0%.
Nu se poate spune că în anumite scheme (prin atomi sau prin legături) aditivitatea se realizează mai bine. Ambele sunt aproximativ echivalente în limitele de aplicabilitate ale schemei de aditivi pentru refracția moleculară.
Exemplul 5. Bromoform CHBr 3
Pentru atomi R teor (CHBr 3) = R(C) + R(H) + 3R(Br) = 2,418 + 1,100 + 3 ∙ 8,865 = 30,113 (vezi Tabelul 2 din Anexă);
Pentru legăturile R teor (CHBr 3) = R(C–H) + 3R(C–Br) = 1,70 + 3 ∙ 9,47 = 30,11 (vezi Tabelul 3 din Anexă);
Δ R≈ 0,3 și sau 1,0%.
Uneori, însumarea refracției moleculare peste legături dă rezultate puțin mai bune decât însumarea pe atomi.
Exemplul 6. Alcool etilic CH 3 –CH 2 –OH
R teor (C2H5OH) = 2R(C) + 6R(H) + R(O în grupa alcool) = 12,961 (vezi Tabelul 2 din Anexă);
R teor (C2H5OH) = 5R(C–H) + R(C–C) + R(C–O) + R(O–H) = 13,05 (a se vedea tabelul 3 din apendice);
În consecință, și și 2∙10 -3 (0,2%).
Compararea valorii experimentale a refracției moleculare cu cea calculată folosind scheme aditive este una dintre cele mai simple metode fizice pentru determinarea structurii compușilor chimici. Această metodă poate confirma formula brută a unei substanțe și prezența anumitor grupări funcționale (de exemplu, se pot obține informații despre numărul de inele din moleculă, numărul, natura și localizarea legăturilor multiple etc.). În unele cazuri, sunt posibile și concluzii despre configurația cis sau trans a moleculei.
REFRACȚIA MOLECULARĂ
(R) - raportează polarizabilitatea electronică a unei substanțe (vezi Polarizabilitate atomi, ioni și molecule) cu ei refracţie În limitele aplicabilității expresiilor pentru M. r. ea, caracterizand ca P, capacitatea unei substanțe de a refracta lumina diferă de n prin aceea că practic nu depinde de densitatea, temperatura și starea de agregare a substanței.
De bază f-la M. r. se pare ca
Unde M- greutatea moleculară a unei substanțe, r este densitatea acesteia, N A - constanta lui Avogadro. F-la (*) este echivalentul Lorentz - formula Lorentz(cu aceleași restricții de aplicabilitate), dar la plural. cazuri este mai convenabil pentru scopuri practice. aplicatii. Adesea M. r. poate fi reprezentat ca suma „refracțiilor” atomilor sau grupurilor de atomi care alcătuiesc o moleculă dintr-o substanță complexă, sau a legăturilor lor într-o astfel de moleculă. De exemplu, M. r. hidrocarbură saturată CkH2 k+2 este egal kR C++ (2 k + 2)R N ( k= 1,
2,...). Aceasta este o proprietate importantă a lui M. r. - aditivitatea - vă permite să utilizați cu succes refractometric. metode pentru studierea structurii compușilor, determinarea momentelor dipolare ale moleculelor, studierea legăturilor de hidrogen, determinarea compoziției amestecurilor și pentru alte elemente fizico-chimice. sarcini.
Lit.: Volkenshtein M.V., Molecules and their structure, M.-L., 1955; Ioffe B.V., Metode refractometrice de chimie, ed. a III-a, L., 1983; vezi si lit. la art. Lorentz - formula Lorentz.
- - un tip special de refracție a luminii în cristale biaxiale, observat în cazurile în care direcția fasciculului luminos coincide cu direcția luminii. optic axa de cristal...
Enciclopedie fizică
- - în optica cristalină, un tip special de refracție a unui fascicul de raze de lumină pe fața unui cristal biaxial, observat în cazurile în care direcția fasciculului coincide cu s.l. optic...
Enciclopedie fizică
- - propagarea neliniară a luminii: ஐ „Și doar refracția ochiului, ca urmare a inerției retinei, care nu distinge imaginile care se succed mai repede de douăzeci de ori pe secundă, creează iluzia că noi. ..
Lumea lui Lem - Dicționar și ghid
- - curbura razelor de lumină, traseul undelor radio, direcția de propagare a sunetului datorită eterogenității mediului...
Dicționar marin
- - refractia razelor de lumina in atmosfera pamantului. Legile refracției sunt prevăzute la art. Dioptria. Dacă atmosfera ar fi omogenă, atunci razele de lumină, refractate la limita ei, s-ar propaga apoi în linie dreaptă...
Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Euphron
- - vezi Refractie...
- - vezi Refractie...
Marea Enciclopedie Sovietică
- - vezi Refracția în astronomie...
Marea Enciclopedie Sovietică
- - vezi Refracția moleculară...
Marea Enciclopedie Sovietică
- - R., D., Pr....
Dicționar de ortografie al limbii ruse
- - REFRACȚIE, refracții, plural. nu, femeie . Refracția unui fascicul de lumină. || Deplasarea aparentă a unui corp ceresc vizibil, care apare ca urmare a refracției razelor în atmosfera pământului. Corecție pentru refracție...
Dicționarul explicativ al lui Ușakov
- - refractie g. 1. Refracția razelor de lumină în atmosferă, manifestată prin deplasarea aparentă sau schimbarea formei obiectelor îndepărtate. 2...
Dicţionar explicativ de Efremova
- - REFRACȚIA și, g. refracție, germană Refraktion lat. refractus refractat. 1. Refracția razelor de lumină în atmosferă, manifestată prin deplasarea aparentă sau schimbarea formei obiectelor îndepărtate. BAS-1...
Dicționar istoric al galicismelor limbii ruse
- - Schimbarea direcției unui fascicul de lumină la trecerea printr-un alt mediu...
Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse
- - ...
Forme de cuvinte
- - curbură, emetropie,...
Dicţionar de sinonime
„REFRACȚIA MOLECULARĂ” în cărți
ECOLOGIE MOLECULARĂ
Din cartea Ecologie de Mitchell PaulECOLOGIE MOLECULARĂ În presă apar deseori informații conform cărora comercianții de animale sălbatice încearcă să vândă specii interzise sau produse fabricate din specii de animale pe cale de dispariție, sub pretextul comerțului cu bunuri complet legale
Refracţie
Din cartea Dictionar enciclopedic (R) autorul Brockhaus F.A.Refracție anormală
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (AN) a autorului TSBRefracția verticală
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (BE) a autorului TSBRefracția moleculară
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (MO) a autorului TSBRefracția laterală
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (BO) a autorului TSBRefracția (geodezică)
TSBRefracția (a sunetului)
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (RE) a autorului TSBRefracția moleculară
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (RE) a autorului TSBRefracția (îndoirea luminii)
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (RE) a autorului TSBRefracția (a luminii în atmosferă)
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (RE) a autorului TSBRefracția specifică
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (UD) a autorului TSBCapitolul 2 Refracția ochiului
Din cartea Prelegeri clinice de oftalmologie autor Basinsky Serghei NikolaeviciCapitolul 2 Refracția ochiului Ochiul uman este un sistem optic complex. Anomaliile acestui sistem sunt larg răspândite în rândul populației. La vârsta de 20 de ani, aproximativ 31% din toți oamenii sunt hipermetropi și hipermetropi; aproximativ 29% sunt miopi sau miopi și doar 40% dintre oameni
PARTEA III REFRACȚIA ȘI CAZAREA
Din cartea Manualul oftalmologului autor Podkolzina VeraPARTEA III REFRACȚIA ȘI CAZAREA
Refracţie
Din cartea Qigong pentru ochi de Zhong BinRefracția Refracția este capacitatea ochiului de a refracta razele luminoase atunci când mușchiul ciliar (corpul ciliar) este în repaus, cu ajutorul căruia cristalinul refractă mai mult sau mai puțin puternic razele luminoase care intră în ochi. Adică, există o schimbare în dimensiunea lentilei: ea sau
