Prezentare pe tema „utilizarea oxigenului”. Utilizarea oxigenului, prezentare pentru o lecție de chimie (clasa a VIII-a) pe tema Prevalența în natură

Oxigenul este un element chimic din grupa VI a tabelului periodic al lui Mendeleev și cel mai comun element din scoarța terestră (47% din masa sa). Oxigenul este un element vital în aproape toate organismele vii. Citiți mai multe despre funcțiile și utilizările oxigenului în acest articol.

Informații generale

Oxigenul este un gaz incolor, insipid și inodor, care este slab solubil în apă. Face parte din apă, minerale și roci. Oxigenul liber se formează prin procesele de fotosinteză. Oxigenul joacă cel mai important rol în viața umană. În primul rând, oxigenul este necesar pentru respirația organismelor vii. De asemenea, participă la procesele de descompunere a animalelor și plantelor moarte.

Aerul conține aproximativ 20,95% oxigen în volum. Hidrosfera conține aproape 86% oxigen din masă.

Oxigenul a fost obținut simultan de doi oameni de știință, dar au făcut-o independent unul de celălalt. Suedezul K. Scheele a obținut oxigen prin calcinarea salitrului și a altor substanțe, iar englezul J. Priestley a obținut oxigen prin încălzirea oxidului de mercur.

Orez. 1. Obținerea oxigenului din oxidul de mercur

Utilizarea oxigenului în industrie

Domeniile de aplicare a oxigenului sunt vaste.

În metalurgie, este necesar pentru producția de oțel, care este obținut din fier vechi și fontă. În multe unități metalurgice, aerul îmbogățit cu oxigen este utilizat pentru o ardere mai bună a combustibilului.

În aviație, oxigenul este folosit ca oxidant de combustibil în motoarele de rachete. De asemenea, este necesar pentru zborurile în spațiu și în condițiile în care nu există atmosferă.

În domeniul ingineriei mecanice, oxigenul este foarte important pentru tăierea și sudarea metalelor. Pentru a topi metalul aveți nevoie de un arzător special format din țevi metalice. Aceste două țevi sunt introduse una în alta. Spațiul liber dintre ele este umplut cu acetilenă și aprins. În acest moment, oxigenul este eliberat prin tubul interior. Atât oxigenul, cât și acetilena sunt furnizate dintr-un cilindru presurizat. Se formează o flacără, a cărei temperatură ajunge la 2000 de grade. Aproape orice metal se topește la această temperatură.

Orez. 2. Torta de acetilena

Utilizarea oxigenului în industria celulozei și hârtiei este foarte importantă. Este folosit pentru albirea hârtiei, pentru alcoolizare și pentru spălarea componentelor în exces din celuloză (delignificare).

În industria chimică, oxigenul este folosit ca reactiv.

Oxigenul lichid este necesar pentru a crea explozivi. Oxigenul lichid este produs prin lichefierea aerului și apoi separarea oxigenului de azot.

Utilizarea oxigenului în natură și viața umană

Oxigenul joacă cel mai important rol în viața oamenilor și a animalelor. Oxigenul liber există pe planeta noastră datorită fotosintezei. Fotosinteza este procesul de formare a materiei organice in lumina cu ajutorul dioxidului de carbon si a apei. Ca rezultat al acestui proces, se produce oxigen, care este necesar pentru viața animalelor și a oamenilor. Animalele și oamenii consumă constant oxigen, dar plantele consumă oxigen doar noaptea și îl produc în timpul zilei.

Utilizarea oxigenului în medicină

Oxigenul este folosit și în medicină. Utilizarea sa este deosebit de importantă pentru dificultăți de respirație în timpul anumitor boli. Este folosit pentru a îmbogăți căile respiratorii în tuberculoza pulmonară și este, de asemenea, utilizat în echipamentul de anestezie. Oxigenul în medicină este utilizat pentru a trata astmul bronșic și bolile tractului gastrointestinal. În aceste scopuri, se folosesc cocktailuri cu oxigen.

De mare importanță sunt și pernele de oxigen - un recipient cauciucat umplut cu oxigen. Este utilizat pentru utilizarea individuală a oxigenului medical.

Orez. 3. Perna de oxigen

Ce am învățat?

Acest mesaj, care acoperă subiectul „Oxigen” în chimia de clasa a 9-a, oferă pe scurt informații generale despre proprietățile și aplicațiile acestui gaz. Oxigenul este extrem de important pentru inginerie mecanică, medicină, metalurgie etc.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.6. Evaluări totale primite: 331.

Gazul acela merită surprins - Este folosit acum Pentru tăierea metalelor, în fabricarea oțelului Și în furnalele puternice. Pilotul o duce la altitudini mari. Submarinerul o ia cu el. Probabil ai ghicit deja, Ce este acest gaz...

Oxigen

Subiectul lecției: Oxigen. Chitanță. Proprietăți.

Scopul lecției: Studiați istoria descoperirii, principalele metode de producere și proprietățile oxigenului.

Planul lecției:

• Semnificația oxigenului. Rolul biologic.

2. Prevalența în natură.

3. Istoria descoperirii.

4. Poziția elementului oxigen în PSHE D.I. Mendeleev.

5. Proprietăți fizice.

6. Obținerea oxigenului

7. Proprietăți chimice.

8. Utilizarea oxigenului.

Joseph Priestley

(1743 – 1794)

Karl Scheele

(1742 – 1786)

Antoine Lavoisier

(1743 – 1794)

t = – 1 83 °C

t = –219 °C

Lichid albastru pal

Gaz, incolor, inodor, insipid, ușor solubil în apă

Cristale albastre

Mai greu decât aerul.

Lumină, clorofilă

6СО 2 + 6 ore 2 DESPRE

CU 6 N 12 DESPRE 6 + 6O 2

Lichefierea aerului sub presiune la t = – 1 83 °C

Prin represiune V aer

Prin deplasarea apei

Descompunerea apei

H 2 O  H 2 + O 2

Descompunerea peroxidului de hidrogen

H 2 O 2  H 2 O+O 2

Descompunerea permanganatului de potasiu

KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

permanganat de potasiu

manganat de potasiu

Descompunerea sării Berthollet (clorat de potasiu)

KClO 3  KCI + O 2

Oxigenul se obține în laborator prin descompunerea compușilor care conțin oxigen

Cu substanțe simple:

Cu nemetale:

S+O 2  ASA DE 2

P+O 2  P 2 O 5

Cu metale:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 O 4 (FeO  Fe 2 O 3 )

Când substanțele simple interacționează cu oxigenul, se formează oxizi

Gândește și răspunde

A

1

b

2

V

3

G

4

d

5

Gândește și răspunde

• Oamenii de știință implicați în producerea și studiul oxigenului:

a) Dmitri Ivanovici Mendeleev;

b) Joseph Priestley;

c) Antoine Laurent Lavoisier;

d) Karl Scheele;

d) Mihail Vasilievici Lomonosov

Gândește și răspunde

2. Trei baloane diferite conțin aer, dioxid de carbon și oxigen. Puteți recunoaște fiecare dintre gaze:

a) compararea maselor baloanelor umplute cu gaze

b) folosind o așchie care mocnește

c) prin solubilitatea gazelor în apă

d) prin miros

e) cu ajutorul altor substanţe

Gândește și răspunde

3. În laborator se obține oxigen:

a) lichefierea aerului

b) descompunerea apei

c) descompunerea permanganatului de potasiu

d) din peroxid de hidrogen

e) oxidarea substanţelor

Gândește și răspunde

4. Oxigenul poate fi colectat prin deplasarea apei deoarece:

a) mai ușor decât aerul

b) foarte solubil în apă

c) mai greu decât aerul

d) slab solubil în apă

d ) nu are culoare, miros, gust

Gândește și răspunde

5. Vorbim despre oxigen ca o substanță simplă:

a) oxigenul face parte din apă;

b) oxigenul este slab solubil în apă;

c) oxigenul susține respirația și arderea;

d) este o componentă a aerului;

e) face parte din dioxidul de carbon.

A

1

2

b

V

3

G

4

d

5

Ar(O)=16 nemetal B= II

t = – 1 83 °C

Lichid albastru pal

Eu Neme

t = –219 °C

in industrie: răcire cu aer la -183 °C

oxidare

E X DESPRE la

Cristale albastre

in laborator:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Metode de colectare:

Deplasarea aerului

Deplasarea apei

Teme pentru acasă

§3 2–34

"3" - Cu. 111 întrebări 1,2

"4" - Cu. 111 întrebări 3.4

"5" - Cu. 111 întrebări 5.6

Sarcină: Se știe că corpul uman conține 65% oxigen din greutate. Calculează cât de mult oxigen este în corpul tău.

Sarcina creativă:

Compuneți un cuvinte încrucișate, rebus, VOC pe tema „Oxigen”

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Teme pentru acasă: 1. Exercițiul 4 la p. 83 2. Finalizați sarcinile de testare

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 până la 20 a i v d r 30 m p ch o n 40 i s k b i

Lucru independent Sarcina: Dați nume oxizilor Opțiunea 1: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO Opțiunea 2: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

Opțiunea 1: C uO – oxid de cupru Na 2 O – oxid de sodiu CO 2 – monoxid de carbon N 2 O 5 – oxid de azot ZnO – oxid de zinc Opțiunea 2: M gO – oxid de magneziu Al 2 O 3 – oxid de aluminiu P 2 O 5 – oxid de fosfor Fe 2 O 3 - oxid de fier CaO - oxid de calciu

Oxigenul are un efect distructiv: cu participarea sa, metalele sunt oxidate cu formarea de rugina, putrezirea reziduurilor de plante și animale și arsuri de metal. Unele procese sunt lente, altele sunt foarte rapide. În natură, ciclul oxigenului are loc în mod constant, astfel încât rezervele sale sunt în mod constant restabilite.

În natură, există o singură reacție în urma căreia oxigenul molecular este eliberat din compușii săi - fotosinteza. După cum știți deja din cursul dumneavoastră de biologie, frunzele plantelor desfășoară procesul de nutriție în lumină cu ajutorul clorofilei. În același timp, glucoza este sintetizată din H 2 O și CO 2 și se formează oxigen.

Acest proces are loc și în algele marine. Lumea plantelor returnează anual aproximativ 400 de miliarde de tone de oxigen în atmosferă. Oxigenul eliberat în atmosferă, la rândul său, oxidează elementele de pe suprafața Pământului. În consecință, acești compuși formează zone ale scoarței terestre.

ÎN METALURGIE, PENTRU TĂIERE ŞI SUDARE METALE Oxigenul este utilizat în metalurgie la producerea oţelului. De asemenea, in multe unitati metalurgice, pentru arderea mai eficienta a combustibilului, in locul aerului din arzatoare se foloseste un amestec oxigen-aer, i.e. îmbogăți aerul cu oxigen.

Producția de oțel

Oxigenul din cilindri este utilizat pe scară largă pentru tăierea cu flacără și sudarea metalelor. Gazul de acetilenă combustibil, care arde într-un curent de oxigen, vă permite să obțineți temperaturi peste 3000°C! Acesta este aproximativ de două ori punctul de topire al fierului.

Combustibil Oxigenul, care face parte din aer, este folosit pentru arderea combustibilului: de exemplu, în motoarele mașinilor, locomotivelor diesel și navelor. Oxigenul lichid este folosit ca oxidant pentru combustibilul pentru rachete. Un amestec de oxigen lichid și ozon lichid este unul dintre cei mai puternici oxidanți ai combustibilului pentru rachete.

Utilizare în scopuri medicale Oxigenul și-a găsit uz și în medicină. Oxigenul este folosit pentru a îmbogăți amestecurile de gaze respiratorii în caz de probleme de respirație, pentru a trata astmul și pentru a preveni hipoxia sub formă de cocktailuri de oxigen și perne de oxigen. Cu toate acestea, nu puteți respira oxigen pur la presiune normală pentru o lungă perioadă de timp - acest lucru este periculos pentru sănătate.

Aplicații în industria alimentară În industria alimentară, oxigenul este înregistrat ca aditiv alimentar E948, ca propulsor și gaz de ambalare. Propulsanții sunt gaze care forțează produsele alimentare să iasă dintr-un container (recipient, cutie de pulverizare, rezervor sau unitate de depozitare pentru produse în vrac).

Lucru independent 1. Alcătuiți formule pentru următorii oxizi: oxid de fier (II), oxid de sulf (IV), oxid de hidrogen, oxid de cupru (II) 2. Completați ecuațiile pentru următoarele reacții: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. Calculați fracția de masă a fiecărui element din compusul NO 2

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

„Proprietăți, producție și utilizare a oxigenului”

Lecție în clasa a VIII-a cu tema „Proprietăți, producerea și utilizarea oxigenului” Obiective: 1. Studiul proprietăților fizice, chimice ale oxigenului, metode de producere, utilizare....

„Obținerea hidrogenului și oxigenului” (folosirea tehnologiei pedagogice pentru dezvoltarea gândirii critice).

Lecție pe tema „Obținerea hidrogenului și oxigenului” (utilizarea tehnologiei pedagogice pentru dezvoltarea gândirii critice Scop: - Introducerea metodelor de obținere, colectare și depistare a hidrogenului și a oxigenului....

„Proprietăți chimice și aplicații ale hidrogenului și oxigenului” (folosirea tehnologiei pedagogice pentru dezvoltarea gândirii critice).

Lecție pe tema „Proprietăți chimice și aplicații ale hidrogenului și oxigenului” (folosirea tehnologiei pedagogice pentru dezvoltarea gândirii critice). Scop: - Continuarea dezvoltării cunoștințelor despre conceptele de „stare de oxidare...

1 tobogan

Prezentarea a fost pregătită de Roxana Smirnova, elevă în clasa a IX-a la Liceul Otradnoye.

2 tobogan

Oxigenul ca element. 1. Elementul oxigen este în grupa VI, subgrupa principală, perioada II, număr de serie Nr. 8, 2. Structura atomică: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valență II, stare de oxidare -2 (rar +2; +1; -1). 3. Parte din oxizi, baze, săruri, acizi, substanțe organice, inclusiv organismele vii - până la 65% din greutate.

3 slide

Oxigenul ca element. Oxigenul este cel mai comun element de pe planeta noastră. În greutate, reprezintă aproximativ jumătate din masa totală a tuturor elementelor scoarței terestre. Compoziția aerului: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, restul provine din gaze inerte, vapori de apă și impurități. 4. În scoarța terestră este de 49% din masă, în hidrosferă - 89% din masă. 5. Compus din aer (sub formă de substanță simplă) – 20-21% în volum. 6. Inclus în majoritatea mineralelor și rocilor (nisip, argilă etc.). Compus din aer (sub formă de substanță simplă). 7. Un element vital pentru toate organismele, aflat in majoritatea substantelor organice, implicate in multe procese biochimice care asigura dezvoltarea si functionarea vietii. 8. Oxigenul a fost descoperit în 1769-1771. Chimistul suedez K.-V. Scheele

4 slide

Proprietăți fizice. Oxigenul este un nemetal activ din punct de vedere chimic și este cel mai ușor element din grupul calcogenilor. Substanța simplă oxigenul în condiții normale este un gaz incolor, insipid și inodor, a cărui moleculă este formată din doi atomi de oxigen, motiv pentru care se mai numește și dioxigen. Oxigenul lichid este de culoare albastru deschis, în timp ce oxigenul solid este cristale de culoare albastru deschis.

5 slide

Proprietăți chimice. Cu nemetale C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Cu substanțe complexe 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Cu metale Interacțiune 2Cu2Mg +O2Cut2Mg +O2Cut2MgO substanțele cu oxigen se numește oxidare. Toate elementele reacţionează cu oxigenul, cu excepţia Au, Pt, He, Ne şi Ar în toate reacţiile (cu excepţia interacţiunii cu fluor), oxigenul este un agent de oxidare. 1. Instabil: O3 O2 + O 2. Agent oxidant puternic: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Decolorează coloranții, reflectă razele UV, distruge microorganismele.

6 diapozitiv

Metode de obținere. Metodă industrială (distilarea aerului lichid). Metoda de laborator (descompunerea unor substanțe care conțin oxigen) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 slide

Verificarea oxigenului colectat. Obţinerea 3O2 2O3 În timpul unei furtuni (în natură), (în laborator) într-un ozonizator de permanganat de potasiu la încălzire: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Descompunerea acestei săruri are loc când este încălzită peste 2000 C.

8 slide

Aplicații ale oxigenului: este utilizat pe scară largă în medicină și industrie. În timpul zborurilor la mare altitudine, piloții sunt dotați cu dispozitive speciale de oxigen. Pentru multe boli pulmonare și cardiace, precum și în timpul operațiilor, oxigenul este administrat pentru inhalare din pernele de oxigen. Submarinele sunt alimentate cu oxigen în cilindri. Arderea materialului combustibil liber impregnat cu oxigen lichid este însoțită de o explozie, ceea ce face posibilă utilizarea oxigenului în operațiunile de sablare. Oxigenul lichid este utilizat în motoarele cu reacție, în sudarea autogenă și tăierea metalelor, chiar și sub apă.